2023年中考化学专项复习之海水资源的开发利用专练汇总（一）

中考化学专项复习之海水资源的开发利用专练汇总（一） 1．海洋是巨大的资源宝库。某学习小组模拟化工厂生产流程，利用海水制取纯碱和金属镁，设计方案如图所示。请回答下列问题。 ​ （1）流程Ⅱ为粗盐精制。粗盐中通常含有泥沙等难溶性杂质和Ca2+、Mg2+、等可溶性杂质离子，为除去上述可溶性杂质离子，将粗盐溶解并依次加入下列试剂：过量氢氧化钠溶液→过量氯化钡溶液→过量碳酸钠溶液→a。上述除杂过程中，a是 　 　（填写化学式）；加入过量碳酸钠溶液的目的是 　 　。 （2）流程Ⅲ为海水“制碱”。滤液A中碳酸氢钠是否饱和？　 　（填“是”或“否”），流程Ⅲ中循环利用的物质是 　 　（填写化学式）。 （3）流程Ⅳ为海水提镁。无水氯化镁通电分解得到镁的化学方程式为 　 　。 2．海水含有丰富资源，向海发展、向海图强是未来的发展趋势。 ​ （1）海水淡化 如图是“膜分离技术”淡化海水的原理图。该技术采用对海水加压，海水中的水分子可以通过半透膜，而其他微观粒子很难透过。 采用膜分离技术淡化海水的原理，与化学实验中常见的 　 　操作相似。半透膜上方的海水加压后，海水中溶质的质量分数会 　 　（填“增大”、“减小”或“不变”）。 （2）海水晒盐 20℃海水中主要盐类及其溶质的质量分数 盐类 质量分数 NaCl 2.72% MgCl2 0.38% MgSO4 0.17% ①晒盐时不能将水全部蒸干，目的是使卤水中的NaCl大量析出，而其他盐类基本不析出，请结合图表分析其他盐类不析出的原因 　 　。 ②用“花水”冲洗粗盐，既可除去表面的MgSO4和MgCl2杂质，又不损失NaCl，则“花水”应当是 　 　（填序号）。 A．蒸馏水 B．饱和NaCl溶液 C．饱和NaOH溶液 D．饱和BaCl2溶液 （3）海水制镁 海水还可制备金属镁，主要物质转化关系如图所示： ①我国有丰富的石灰石资源，实际生产中，从经济角度考虑常选用 　 　作为沉淀剂。 ②电解熔融MgCl2制备金属镁时需要保护气的原因是 　 　。 （4）海水制“碱” ①粗盐净化成精盐水的过程中需要除去MgCl2、Na2SO4、CaCl2等杂质，若用化学沉淀法依次除去这三种物质，可采用的方法是 　 　（用化学方程式表示，只写一个反应即可）。 ②步骤Ⅱ发生的反应是NH3+CO2+NaCl+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl，下列叙述正确的是 　 　（填字母代号）。 A．该条件下NaHCO3的溶解度比NH4Cl的大 B．配制饱和氯化钠溶液时，可通过搅拌来提高食盐的溶解度 C．向饱和氯化钠溶液中先通氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收 D．析出晶体后剩余溶液中溶质只有NH4Cl ③根据步骤Ⅲ可推测碳酸氢钠具有 　 　化学性质。 3．我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了我国民族工业的发展和世界制碱技术的进步，其生产过程中有下列反应： （1）上述步骤③中发生的反应属于 　 　反应（选填“化合”“分解”“置换”“复分解”之一）。 （2）工业生产过程中，在常温下氨盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠和氯化铵，两者首先从溶液中结晶析出的是 　 　（填物质化学式）。 （3）从酸碱反应的角度分析，下列选项中最易吸收二氧化碳的是 　 　（填选项序号）。 A．水 B．氨盐水 C．食盐水 （4）现有Na2CO3和NaCl的固体混合物15g，将其放入一只干净的烧杯中，加入足量的水使其完全溶解。再向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，反应过程中产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。试回答： ①当滴入上述稀盐酸至图中A点时，烧杯中溶液里的溶质为 　 　（写化学式）。 ②当滴入上述稀盐酸至图中B点时，试通过计算，求此时所得不饱和溶液中溶质的质量（计算结果精确至0.1g）。 4．开发新技术对海水、微咸地下水和高盐废水等进行脱盐处理，可缓解淡水资源危机。 （1）MOF﹣801膜可以阻止大部分离子通过，实现海水淡化，过程如图所示。 ①图中得到的盐水浓度比海水 　 　（填“大”或“小”）。 ②得到的淡水在饮用前需要加热煮沸，其目的是 　 　。 （2）某微咸地下水含较多硫酸盐，硫酸根离子的符号是 　 　。 （3）常用硝酸银溶液通过沉淀滴定法测定Cl﹣含量。某高盐废水含有一定量氯化钾，氯化钾与硝酸银发生复分解反应的化学方程式是