2023年中考化学专项复习之海水资源的开发利用专练汇总（二）

中考化学专项复习之海水资源的开发利用专练汇总（二） 1．我省海洋资源十分丰富。 （1）目前世界上60%的镁是从海水中提取的。其主要步骤如下：提取Mg的过程中，试剂A可以选用 　 　，由无水MgCl2制取Mg的反应类型为 　 　。 （2）目前海水淡化普遍采用“多级闪急蒸馏法”，证明蒸馏得到的水为淡水的方法是 　 　。 2．烟台有漫长的海岸线，蕴藏着丰富的海洋资源。近年来烟台坚持新发展理念，科学经略海洋，高质量发展海洋综合产业，成为国家海水综合利用示范城市。如图是海洋资源的部分综合利用流程图。请回答相关问题： （1）淡化透膜法与滤纸过滤法在原理上都是利用混合体系中各物质的 　 　不同进行分离的方法。 （2）①操作是 　 　；②粗盐除杂：除去难溶性杂质后的食盐水中还含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质离子，为得到较纯的氯化钠，进行如下的实验操作：a、加入过量Na2CO3溶液；b、加入过量的BaCl2溶液；c、加入过量的NaOH溶液；d、加入适量的盐酸调节溶液的pH等于7；e、过滤。写出上述药品加入操作顺序 　 　（填字母序号），其中操作d加入适量的盐酸调节溶液的pH等于7时，与盐酸发生反应的物质是 　 　（写化学式）。 （3）氨化、碳化工业生产过程，就是在加压并不断向饱和的氨盐水中通入二氧化碳的条件下，使碳酸氢钠结晶析出，该反应的化学方程式是 　 　，溶液a中的溶质是 　 　（填三种）。 （4）步骤④是电解NaCl饱和溶液制取烧碱，该反应中的反应物是 　 　，用烧碱低温制取次氯酸钠的反应原理为：2NaOH+Cl2═X+NaClO+H2O。则X的化学式是 　 　；次氯酸钠中氯元素的化合价为 　 　。 （5）⑤反应的类型为 　 　，写出⑥反应的化学方程式 　 　。 3．海洋是人类万千年来取之不尽、用之不竭的巨大资源宝库。 （1）海洋中含有大量的化学物质，人类可以通过一定的方法从海洋中提取所需要的物质加以利用。像广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业的金属镁，就是利用从海水中提取的镁盐制得的。从海水中提取镁的过程如图所示： 试回答：Ⅰ.上述转化过程①中加入的物质X的化学式是 　 　； Ⅱ.写出过程②发生的化学反应方程式 　 　； Ⅲ.在上述转化过程中，经历①②两个步骤的目的是 　 　。 （2）海水晒盐后剩余的液体称为母液（也称“苦卤”），可从中提取多种化工原料。不同地区的苦卤成分各不相同，我省近海地区的苦卤主要成分是MgCl2、MgSO4、KCl等。已知KCl和NaCl的溶解度曲线如图所示。试回答下列问题： ①t2℃时，KCl的溶解度时 　 　g。 ②当KCl中混有少量的NaCl，要提纯KCl可以用 　 　方法。（填“蒸发结晶”或“降温结晶）。 ③t1℃时，将KCl的饱和溶液和NaCl的饱和溶液均升温至t2℃，此时，KCl溶液的溶质质量分数 　 　（填“大于”“等于”“小于”或“无法判断”）NaCl溶液的溶质质量分数。 4．海洋是生命的摇篮，蕴藏着丰富的资源，是造福人类的“蓝色银行”。 （1）探寻生命之源——“水” 在世界范围内能做到规模化和产业化的海水淡化方法主要是 　 　和 　 　，其原理分别是 　 　和 　 　。 （2）探寻海水之“镁” 海水中镁元素的总储量约为2.1×1015t，可用于生产金属镁，目前世界生产的镁60%来自海水。利用海水提取镁的工业流程如图所示。 查阅资料：MgO的熔点为2852℃；MgCl2的熔点为714℃。 试剂M的名称为 　 　，参与发生反应的化学方程为 　 　。 ②海水提镁经历“MgCl2→氢氧化镁→MgCl2”的转化过程，其目的是 　 　。 ③上述生产流程中发生的反应，没有涉及到的基本反应类型是 　 　。 ④在步骤一中，分离出Mg（OH）2的方法是 　 　，用到的玻璃仪器是 　 　。 ⑤MgCl2和MgO和均由离子构成，熔融状态时会解离出镁离子。镁离子在通电时可以得电子最终生成金属镁。工业上电解熔融MgCl2制取金属镁，而不是采用电解熔融MgO制取金属镁，你认为原因可能是 　 　。 5．某同学收集到一瓶浑浊的黄河水，他模拟净水过程，制成