2023年中考化学二轮专题复习--综合应用题

2023年中考化学二轮专题复习--综合应用题 1．材料是人类赖以生存和发展的重要物质，铜是目前使用最广泛的金属之一。 (一)铜材料的有关知识 (1)人类使用金属先后经历了“青铜”、“铁器”时代，直到近代才开始大量使用铝材料。这也反映出Cu、Fe、Al三种金属的活动性由强到弱的顺序是________。 (2)纯铜又称紫铜，常见铜合金有黄铜、青铜等种类。家用电缆常用紫铜，以聚氯乙烯塑料或TPU橡胶包裹。 ① 以上叙述中不涉及到的材料是_______(选填序号)。 A．金属材料      B．无机非金属材料     C．有机合成材料 ② 我国在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说，用化学方程式表示其原理_______。 ③ 鉴别黄铜和黄金，以下方法不可行的是______(选填序号)。 A．观察颜色          B．加稀盐酸            C．在空气中灼烧 (二)铜及其化合物的实验 I.硫酸铜是制备其他含铜化合物的重要原料，以下是制取硫酸铜的常见方法。 (1)方案1：向稀硫酸中加入铜粉，再用导管通入空气并加热，铜粉逐渐减少，溶液由无色变为蓝色。 ①反应中溶液的PH逐渐_________(填“增大”或“减小”)。 ②该反应的化学方程式_________。 (2)方案2：将铜片加入浓硫酸中，加热，产生刺激性气味，溶液逐渐变成蓝色。将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明该气体是________。 (3)从环保角度进行比较，你认为方案_______(填“1”或“2”)更合理。 Ⅱ．在一定量硫酸铜溶液中加入碳酸钠溶液，过滤、洗涤、低温干燥得到碱式碳酸铜固体，其组成为：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O。能证明固体已洗净的方法为__________。 (三)碱式碳酸铜的热分解实验 兴趣小组称取此固体12.0g，在科研人员的指导下用下图装置进行热分解实验。 【查阅资料】Cu(OH)2的分解温度为66℃～68℃，CuCO3的分解温度为200℃～220℃，各生成对应的两种氧化物。该碱式碳酸铜失去结晶水的温度与Cu(OH)2的分解温度接近。 (1)装置A的作用是___________。 (2)加热前后及过程中均通入空气，加热后通空气的目的是________。 (3)控制温度在不同的范围对B中样品加热。测得装置C、D的质量在实验前后的变化情况如下表所示，测得B中剩余固体质量随温度的变化如下图所示。 装置 实验前/g 实验后/g C 198.0 199.8 D 221.0 223.2 ①图中F点对应的m＝__________。     ② 根据提供的数据， xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O中x ﹕y ﹕z = _________。 ③ 若缺少装置E，测得的________(选填“x”、“y”、“z”)的值会偏大。 2．海洋是巨大的资源宝库，海洋资源开发前景十分广阔。海水中含有丰富的化学资源，利用海水可制得食盐、纯碱等多种物质。 (1)海水中蕴藏着丰富的食盐资源。 上述过程得到的粗盐属于______（填“纯净物”或“混合物”），目前从海水中提取食盐的方法主要为_________。（填“蒸发结晶”或“降温结晶”） (2)文化自信是一个民族、一个国家对自身文化价值的充分肯定和积极践行。化学家侯德榜一直是我们国人的骄傲，他在氨碱法的基础上创立了“侯氏制碱法”。以食盐为主要原料制取纯碱。其生产流程如下。 下列有关叙述不正确的是 。 A．侯氏制碱法所制的“碱”是指纯碱 B．NaHCO3可用于发酵粉的制作 C．配制饱和食盐水时，可通过搅拌来提高食盐的溶解度 D．向饱和食盐水先通氨气再通二氧化碳目的是吸收更多的二氧化碳 (3)实际生产的碳酸钠中常常混有少量的氯化钠，现有该样品混合物15g，将其放入一洁净的烧杯中，向其中逐滴滴入7.3%的稀盐酸，放出的气体质量与滴加稀盐酸质量的关系如图所示。请回答下列问题。 ①当滴加稀盐酸200g（至图中B点），烧杯中溶液里一定大量存在的阳离子是_____（写离子符号）。 ②请计算该样品中碳酸钠的质量_____（写出计算过程，计算结果精确到0.1g）。 3．某化学兴趣小组利用数字化传感器，探究氢氧化钠溶液和稀盐酸中和反应的过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。 (1)该变化对应的实验操作是将______（填“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液”）滴加到另一种溶液中、用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。请写出氢氧化钠与盐酸反应的离子方程式______。 (2)a点溶液中存在的阳离子是______（填化学符号）； (3)若将b点所用的氢氧化钠溶液滴入到与稀盐酸相同质量、相同质量分数的稀硫酸中，请判断反应后溶液的酸碱性。 (4)向久置的c点处的溶