专练10（溶解度及溶解度曲线30题）-2023年中考化学常考点专题必杀集训（全国通用）

10.溶解度及溶解度曲线 一、填空题 1．溶液与人们的生产生活密切相关。 (1)图1是硝酸钾的溶解度曲线，图2中“某一步操作”得到D溶液前后的溶液状态变化过程可以在图1中表示为_______。(填序号) A．b点→a点 B．c点→a点 C．b点→c点 D．c点→b点 (2)图2中得到的C、D、E溶液中溶质质量分数由大到小依次是_______。 (3)一定温度下，将一定质量的NaCl不饱和溶液恒温蒸发溶剂，蒸发溶剂质量与析出晶体质量的关系如图3所示。该温度下NaC1的溶解度为_______g，若要使原溶液变为恰好饱和，需加入NaCl的质量为_______g。 2．不同温度下，将两杯220g不同浓度的M溶液恒温蒸发水，蒸发水的质量与析出晶体的质量的关系如图所示。 (1)t1℃时，M的溶解度是______。 (2)t1℃时，蒸发水前的溶液是______填（“饱和”或“不饱和“溶液）。 (3)若t1< t2，则M的溶解度随温度升高而______（填“增加”或“降低”）。 3．下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度数据，请回答相关问题。 温度/℃ 20 40 60 80 溶解度/g 氯化钠 36.0 36.6 37.3 38.4 硝酸钾 32.0 64.0 110.0 169.0 (1)80℃时，向40g氯化钠固体和40g硝酸钾固体中分别加入100g水，充分搅拌后，保持温度不变，所得溶液的溶质质量分数关系是：氯化钠溶液______（填“>”、“<”或“=”）硝酸钾溶液。将溶液降温至20℃，所得溶液质量较大的是______（填化学式）。 (2)如图所示，A是将mg硝酸钾固体与100g水充分混合后的现象。为使固体全部溶解，同学们分别采用了两种不同实验方法。 ①已知，B、C中溶液均为恰好饱和的溶液，则n=______。 ②若将B、C烧杯中的溶液混合，再降温至20℃，所得溶液为______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 4．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。 (1)20 ℃时，将50 g乙物质放入100 g水中，升温至40℃，溶液中溶质和溶剂的质量比为_____________（用最简整数比表示）。 (2)20 ℃时，进行下图所示的实验： ①上述实验过程中得到的溶液属于不饱和溶液的是_______（填字母序号，下同），溶质质量分数相同的溶液_______。 ②下列操作能使溶液E的溶质质量分数发生改变的是______________。 A 加入20 g甲          B 加入100 g水     C 升温至40 ℃          D 加入40 ℃时甲的饱和溶液150 g，再恢复至20 ℃ 5．济南享有“泉城”的美誉，清冽甘美的泉水赋予济南市灵秀的气质和旺盛生命力， 也形成了独特的泉水文化。 (1)泉水虽然甘甜可口但是某些泉水属于硬水，最好不直接饮用，生活中常用_________________的方法降低泉水的硬度。 (2)下列说法中，正确的是 （填序号）。 A．清澈的泉水肯定属于纯净物 B．过滤可以除去泉水中的所有杂质 C．水的天然循环可以无限进行自身净化 D．水是一种常用的溶剂 (3)亚硝酸钠（NaNO2）常用作食品的发色剂和防腐剂，但食品中的亚硝酸钠含量超标会危害人体健康，亚硝酸钠具有咸味，外形和食盐很相似，亚硝酸钠的水溶液呈碱性。建筑行业常用亚硝酸钠作水泥添加剂，近年来，在建筑工地多次发生误将亚硝酸钠当作食盐食用导致中毒的事件。 ①请设计方案鉴别氯化钠和亚硝酸钠两种固体物质，简要说明实验操作步骤、发生的现象及结论_____________。 ②如图1所示为 KNO3、NaNO2（亚硝酸钠）、NaCl 的溶解度曲线，请根据溶解度曲线回答下列问题： a. 0℃时，KNO3 的饱和溶液中溶质的质量分数_________________（填“大于”、“等于”或“小于”）NaNO2饱和溶液中溶质的质量分数。 b. 60℃时，取 NaNO2和 NaCl 两种固体各 50g，分别加入到 100g 水中充分搅拌，能得到饱和溶液的物质是__________________（填“NaNO2”或“NaCl”）。 c.点 P 的表示的一条意义是__________________。 ③如图2所示，甲、乙两试管中分别盛有硝酸钾、氢氧化钙的饱和溶液，并都有少量固体存在，若向试管外的烧杯中加入少量浓硫酸，搅拌，充分溶解。简述你在试管中看到的实验现象________________。 6．溶液与人们的生产、生活密切相关。根据下图所示回答有关问题：图1为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。 (1)t1℃时，把15g乙物质加到60g水中，升温至t2℃时得到溶液的质量是________g。 (2)某同学按图2所示进行实验，