2023年中考总复习工业流程题专题（三）

中考总复习工业流程题专题（三） 类型一：海洋资源的利用 1．海洋是生命的摇篮，蕴藏着丰富的资源，是造福人类的“蓝色银行”。 （1）探寻生命之源——“水” 在世界范围内能做到规模化和产业化的海水淡化方法主要是 　 　和 　 　，其原理分别是 　 　和 　 　。 （2）探寻海水之“镁” 海水中镁元素的总储量约为2.1×1015t，可用于生产金属镁，目前世界生产的镁60%来自海水。利用海水提取镁的工业流程如图所示。 查阅资料：MgO的熔点为2852℃；MgCl2的熔点为714℃。 试剂M的名称为 　 　，参与发生反应的化学方程为 　 　。 ②海水提镁经历“MgCl2→氢氧化镁→MgCl2”的转化过程，其目的是 　 　。 ③上述生产流程中发生的反应，没有涉及到的基本反应类型是 　 　。 ④在步骤一中，分离出Mg（OH）2的方法是 　 　，用到的玻璃仪器是 　 　。 ⑤MgCl2和MgO和均由离子构成，熔融状态时会解离出镁离子。镁离子在通电时可以得电子最终生成金属镁。工业上电解熔融MgCl2制取金属镁，而不是采用电解熔融MgO制取金属镁，你认为原因可能是 　 　。 2.海水晒盐得到粗盐，剩余的母液称为苦卤，粗盐和苦卤用途广泛． （1）为了除去粗盐溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣，可按照下列实验步骤进行：①加过量BaCl2溶液②加过量NaOH溶液③加过量Na2CO3溶液④过滤⑤加入适量盐酸．其中步骤③加过量Na2CO3溶液的目的是　 　． （2）利用苦卤制取镁，主要流程如图： 步骤Ⅱ中的试剂a是　 　．步骤Ⅰ中反应的化学方程式是　 　． （3）采用氨碱法生产纯碱，主要流程如图： ①上述Ⅰ、Ⅱ两个步骤总反应的化学方程式是　 　． ②从步骤Ⅱ过滤后的滤液中可获得铵态氮肥．检验铵态氮肥的方法是　 　． 3.海洋是巨大的资源宝库。某学习小组模拟化工厂生产流程，利用海水制取纯碱和金属镁，设计方案如图所示。请回答下列问题。 ​ （1）流程Ⅱ为粗盐精制。粗盐中通常含有泥沙等难溶性杂质和Ca2+、Mg2+、等可溶性杂质离子，为除去上述可溶性杂质离子，将粗盐溶解并依次加入下列试剂：过量氢氧化钠溶液→过量氯化钡溶液→过量碳酸钠溶液→a。上述除杂过程中，a是 　 　（填写化学式）；加入过量碳酸钠溶液的目的是 　 　。 （2）流程Ⅲ为海水“制碱”。滤液A中碳酸氢钠是否饱和？　 　（填“是”或“否”），流程Ⅲ中循环利用的物质是 　 　（填写化学式）。 （3）流程Ⅳ为海水提镁。无水氯化镁通电分解得到镁的化学方程式为 　 　。 类型二：分离提纯 4.2019年诺贝尔化学奖授予对锂离子电池研究作出贡献的三位科学家。如图是从钴酸锂废极片[主要成分为钴酸锂（LiCoO2）]中回收得到Co2O3和Li2CO3的一种工艺流程。 （1）操作1中，除了粉碎废极片以外，还可以通过 　 　的方法来加快反应速率； （2）操作2是过滤，在实验室中，过滤速度较慢的原因可能是 　 　； （3）流程中，生成CoC2O4的化学方程式为 　 　，操作3是过滤和洗涤，CoC2O4固体洗涤干净的标志：取最后一次洗涤液，向其中滴加 　 　（写化学式）溶液，无白色沉淀生成； （4）操作4中，CoC2O4在空气中焙烧生成Co2O3和CO2，该反应 　 　（填“是”或“不是”）分解反应； （5）操作5中，Li2CO3晶体用热水洗涤比用冷水洗涤损耗更少，说明Li2CO3的溶解度随温度升高而 　 　（填“增大”或“减小”）。 5.有一种工业废水，其中含有大量的硫酸亚铁，少量的银离子以及污泥．某同学设计了一个既经济又合理的方法回收银和硫酸亚铁晶体．方案流程如图： 回答下列问题： （1）步骤②中：需加入的物质是 　 　，分离所得混合物的方法是 　 　． （2）步骤③中：需加入的物质是 　 　，发生反应的化学方程式是 　 　． （3）某同学认为经过步骤②后所得固体就是纯净的银，不需要进行步骤③，你认为是否合理？