2023年中考化学二轮专题训练———综合应用题

2023年中考化学二轮专题训练———综合应用题 1．现有赤铁矿样品20g，为了测定其中氧化铁的含量，同学们在实验案找到一瓶未知浓度的稀盐酸和溶质质量分数16%的氢氧化钠溶液，实验过程如图所示，请回答问题： （1）写出赤铁矿与稀盐酸发生反应的化学方程式_____。 （2）该赤铁矿石中氧化铁的含量为_____。 （3）根据已知条件列出参加反应的氯化铁质量（x）的比例式_____。 （4）若向最终所得滤液中加入2.7g水，则所得不饱和溶液的溶质质量分数为_____。 （5）若用溶质质量分数为36.5%的浓盐酸配制实验所需稀盐酸，则需要浓盐酸和水的质量比为_____。 （6）若用20t上述赤铁矿石炼铁，假设矿石的利用率为84%，则可制得含杂质4%的生铁质量为_____t。 2．定量分析：测定该白色固体中碳酸氢钠的质量分数： （1）首先称取8克该样品放入如图装置甲中，然后进行有关实验操作，正确的顺序是b→a→__________→__________→__________（填序号，可重复选择）； a.称量装置丙的质量 b.打开弹簧夹，通入足量的氮气，关闭弹簧夹 c.打开分液漏斗的活塞，注入足量的稀硫酸，关闭活塞 （2）如果没有装置乙，会造成测定结果______________（填“偏大”“偏小”或“不变”）； （3）在所有操作、实验步骤均正确的前提下，若测得丙装置的质量增加2.2克，则该白色固体中碳酸氢钠的质量分数为______________。 3．硫酸铜在纺织、印刷等行业有广泛用途： （1）工业上可用铜屑、空气与稀硫酸在80℃条件下制备硫酸铜。 ①如图1是实验室模拟工业制备硫酸铜的装置，反应的化学方程式为_____，采用水浴加热的优点是_____，多孔球泡的作用为_____。 ②工业生产时可用纯氧代替空气，这一措施能加快反应速率外，还具有的优点是_____。 （2）以CuSO4为原料制备碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]的过程如图3： ①“沉淀”时的反应为：2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2（OH）2CO3↓+2_____+CO2↑ ②检验沉淀是否洗涤干净选用的试剂是_____（填化学式），烘干时产品中出现少量黑色物质，可能的原因为_____。 ③若所得产品的产率偏高，其可能的原因为_____（填序号）。 a反应物未完全沉淀 b过滤时滤纸破损 cCu2（OH）2CO3未洗涤干净 dCu2（OH）2CO3未完全烘干 ④“沉淀”时若有少量3Cu（OH）2•2CuCO3生成，则产品中铜元素的质量分数_____（填“偏大”“不变”或“偏小”）。 （3）T℃时加热64.0g硫酸铜，一段时间后得到30.4gCuO和Cu2O的混合物，该混合物中CuO的质量为_____克。 4．某工厂生产的粗盐样品含有氯化钠和氯化镁两种物质，为了测定该粗盐样品中氯化钠的质量分数，该厂检测员称取20g该样品，完全溶解在127.8g蒸馏水中，向所得溶液滴加氢氧化钠溶液。实验需要配置氢氧化钠溶液，实验操作示意图如下图所示，请回答： (1)称量氢氧化钠固体时，不能放在纸片上称量的原因是______。 (2)配置一定质量分数的氢氧化钠溶液，下列操作可能会导致所配溶液浓度偏大的是______（填序号，双选）。 A．使用量筒量取水时俯视读数 B．装瓶时有部分液体溅出 C．溶解时所用烧杯内壁有水珠 D．使用生锈的砝码称量固体 (3)向所得样品溶液中加入氢氧化钠溶液，产生的沉淀质量与加入氢氧化钠溶液质量的关系如图所示，请计算样品中氯化钠的质量分数（写出计算过程）。 (4)取坐标图中a点液体过滤，将滤液进行蒸发，溶液蒸干后所得的氯化钠固体的质量______（填“大于”“小于”或“等于”）原20g粗盐样品所含氯化钠的质量。 5．某白色固体A可能含有碳酸钠、氯化钡（水溶液呈中性）、氢氧化钠中的一种或几种，进行如下实验： 完成下列填空： (1)操作I是________。根据上述实验分析，A中一定含有的物质是_____________，C中一定含有的溶质是___________。 (2)为进一步确定固体A可能存在的物质，请你设计实验验证，写出实验操作过程、现象及结论__________ (3)蒸馒头用的某纯碱中含有少量的氯化钠，为了测定该纯碱中碳酸钠的含量，取11g的该纯碱样品全部溶解在100g水中，再加入足量的氯化钙溶液，完全反应后经过滤、干燥后称得沉淀质量为10g。请计算：纯碱样品中碳酸钠的质量分数（保留一位小数）。 6．通过一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，以下是老师提供的一些实验装置，根据下图回答下列问题： （1）关闭B装置中的止水夹后，从长颈漏斗向锥形瓶中注入一定量的水，静止后如图所示，则B装置是否漏气？_____（填“漏气”、“不漏气”或“无法