3.3 醛 酮-【备课优选】-2022-2023学年高二化学同步优选备课课件(人教版2019选择性必修3)

第三章 烃的衍生物 第三节 醛 酮 1 新课引入 茴香醛 对甲氧基苯甲醛； 主要用作山楂、葵花、紫丁香等香精的香基。 【生活常识】由“酒后不要立即饮茶” （本草纲目记载：酒后饮茶伤肾，腰腿坠重，膀胱冷痛，兼患痰饮水肿）。 【原因】酒精在肝脏中→乙醛→乙酸→CO2和H2O。但是，浓茶中含有较多茶碱会使尚未分解的乙醛过早进入肾脏，损害很大。 视黄醛也称维生素A醛，分子式：C20H28O；视黄醛是眼球发育中重要的信号转导分子，其在脊椎动物的眼球发育中具有多种不同的重要作用。 生活中的醛 2 硫粉 探究醛的结构 任务一 醛 羰基 醛基 醛：醛基(-CHO)与烃基（或氢原子）相连构成的一类化合物 通式：RCHO表示。 − C− O −C−H O 3 硫粉 探究醛的结构 任务一 醛 一、醛 官能团： 或—CHO，醛基 C O H 饱和一元醛的通式 CnH2nO 或 CnH2n+1CHO 代表物： CH3 C O H H C O H 甲醛 乙醛 4 硫粉 探究乙醛的物理性质 任务二 乙醛 二、乙醛 无色、有刺激性气味的液态 易挥发 密度比水小 与水、乙醇等互溶 乙醛（结构简式为CH3CHO） 5 硫粉 探究乙醛的结构 任务二 乙醛 分子式：C2H4O 结构式： 结构简式：CH3CHO 乙醛的核磁共振氢谱有2组峰，峰面积比为3∶1。 官能团：醛基 乙醛分子的空间填充模型 乙醛分子的球棍模型 或(—CHO） 乙醛的核磁共振氢谱 δ 吸收强度 10 8 6 4 2 0 6 硫粉 探究乙醛的化学性质 任务三 乙醛 对比乙醇和乙醛的结构，从键的饱和程度和键的极性预测乙醛的化学性质。 CH3—CH2—O—H CH3—C—H O CH3CH2OH CH3CHO CH3COOH 乙醇 乙醛 乙酸 加氢 被还原 加氧 被氧化 7 硫粉 探究乙醛的化学性质 任务三 乙醛 加成反应 催化加氢 还原反应 8 硫粉 探究乙醛的化学性质 任务三 乙醛 加成反应 与HCN加成 乙醛能和一些极性试剂发生加成反应，例如与氢氰酸加成： 2-羟基丙腈 通常能与碳氧双键加成：H2、HCN 有机合成中可用于增长碳链 9 硫粉 探究乙醛的化学性质 任务三 乙醛 加成反应 与HCN加成 醛基与极性分子加成时，极性分子中带正电荷的原子或原子团连接在醛基的氧原子上，带负电荷的原子或原子团连接在碳原子上。 在醛基的碳氧双键中，由于氧原子的电负性较大，碳氧双键中的电子偏向氧原子，使氧原子带部分负电荷，碳原子带部分正电荷，从而使醛基具有较强的极性。 10 硫粉 探究乙醛的化学性质 任务三 乙醛 氧化反应 银镜反应 实验现象：试管内壁出现光亮的银镜 【实验3-7】 在洁净的试管中加入1 mL 2% AgNO3溶液，然后边振荡边逐滴滴入2%氨水，使最初产生的沉淀溶解，制得银氨溶液 再滴入3滴乙醛，振荡后将试管放在热水浴中温热。观察实验现象。 11 硫粉 乙醛 氧化反应 Ag+ + NH3·H2O → AgOH + NH4+ AgOH + 2NH3·H2O == [Ag(NH3)2]+ + OH- + 2H2O CH3CHO + 2Ag(NH3)2OH CH3COONH4 + 2Ag↓ + 3NH3 + H2O △ 银镜反应 探究乙醛的化学性质 任务三 12 硫粉 乙醛 氧化反应 银镜反应 试管内壁要洁净，否则得不到光亮的银镜； 必须水浴加热，不可振荡和摇动试管； 须用新配制的银氨溶液，现用现配； 乙醛用量不可太多实验后，银镜用HNO3浸泡，再用水洗； 配制银氨溶液时向稀AgNO3中滴加稀氨水，直至最初生成的沉 淀恰好溶解为止；（顺序不能反） 该反应需在碱性环境中进行，酸性环境会破坏Ag(NH3)2； 探究乙醛的化学性质 任务三 13 硫粉 乙醛 氧化反应 银镜反应 检验醛基的存在、测定醛基的数目 工业上用来制瓶胆和镜子 探究乙醛的化学性质 任务三 14 硫粉 乙醛 氧化反应 与新制的Cu(OH)2反应 实验现象：试管中出现砖红色沉淀 【实验3-8】 在试管里加入2 mL10% NaOH溶液，加入5滴5% CuSO4溶液，得到新制Cu(OH)2，振荡后加入0.5 mL乙醛溶液，加热。观察实验现象。 探究乙醛的化学性质 任务三 15 硫粉 乙醛 氧化反应 与新制的Cu(OH)2反应 应用：检验醛基的存在——医学上检验病人是否患糖尿病。 CH3CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH CH3COONa + Cu2O↓+ 3H2O △ 注意事项： （1）氢氧化铜溶液一定要新制，碱一定要过量； （2）加热至沸腾，才能有明显的红色沉淀； （3）