2023年中考化学二轮专题复习—流程题

2023年中考化学二轮专题复习—流程题 1．锰是冶炼工业中常用的添加剂。以碳酸锰矿(主要成分为MnCO3，还含有少量FeCO3、NiCO3等杂质)为原料生产金属锰的工艺流程如下图，请回答以下问题： (1)步骤Ⅰ中，将碳酸锰矿研磨成粉末的主要目的是___________，其中碳酸锰与硫酸反应的化学方程式为___________。 (2)步骤Ⅱ中，加入二氧化锰发生以下反应：，已知滤液1中的主要溶质为MnSO4，同时还含有少量NiSO4，则步骤Ⅱ中加入氨气和水的主要目的是___________。 (3)步骤Ⅲ中，所得滤液2中含有的溶质为MnSO4、(NH4)2SO4，则滤渣2中主要成分为___________。(填化学式) (4)步骤Ⅳ中，电解后的废液中还含有Mn2＋，常用石灰乳进行一级沉降得到沉淀Mn(OH)2和氨气，过滤后，再向滤液中加入Na2S进行二级沉降得到沉淀MnS。沉降过程的产物中，___________可循环利用于上述流程。 2．某工厂排出的废液中含有Zn（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3，为了回收Ag，设计如下实验方案。 (1)步骤II和IV过滤时，使用玻璃棒所起的作用______。 (2)步骤IV中，确定滤液C中有AgNO3，应选的溶液是什么？______。 (3)若将步骤Ⅰ中略过量的铜粉改为等质量略过量的锌粉，最终得到Ag的质量会增加，当加入足量的硝酸银溶液后发生反应的化学方程式______。（写一个即可） 3．为了除去NaCl溶液中含有的少量MgCl2、CaCl2和Na2SO4等杂质，某小组同学选用Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba(OH)2溶液三种试剂，按一定的顺序进行如图所示的实验： （1）操作I的名称是_____________。 （2）写出一个加入过量Na2CO3发生反应的方程式_____________。 （3）若将Na2CO3和Ba(OH)2位置颠倒，则产生的后果是_____________。 4．粗盐中除氯化钠外还含有氯化钙、硫酸钠以及泥沙等杂质。初步提纯粗盐的实验流程如下： （1）最后得到的精盐是____（填“纯净物”或“混合物”）。 （2）实验过程中多次用到玻璃棒，溶解时玻璃棒的作用是__；若得到的滤液仍浑浊，可能的原因是______。 （3）提纯过程中需要控制蒸馏水的用量，主要原因有______。 （4）实验小组通过正确的计算发现，回收得到的精盐的质量比实际偏高，可能的原因有_____（写一点）。 5．碲（Te）广泛用于彩色玻璃和陶瓷工艺。用某工业废渣（主要含有TeO2、少量Ag、Au）为原料制备碲的一种工艺流程如图： 已知：TeO2微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱。 （1）类比CO2与NaOH的反应，写出“碱浸”时发生反应的化学方程式______。 （2）“碱浸”后过滤所需的玻璃仪器有______，此时滤渣成分为______。 （3）“沉碲”时，缓慢加入硫酸，并不断搅拌。此时发生两个化学反应：_____ ， ，为生成TeO2沉淀需控制溶液的pH在4.5~5.0之间，其原因是______。 6．工业上处理黄铜渣(Cu、Zn、ZnO、CuO和杂质)废料时，通常将其转化为硫酸锌和铜等有价产品。其主要流程如图所示(杂质不溶于水也不参与反应)： 资料：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O。 (1)物质B的化学式是_________。 (2)过程II 中操作的名称是__________，写出过程中II的化学方程式________。 7．粗盐中除了含有泥沙等难溶性物质外，还含有可溶性杂质Na2SO4、MgCl2和CaCl2为了除去其中的可溶性杂质，某化学兴趣小组设计了如图实验过程。 （1）①②③操作中都要用到的一种玻璃仪器是_______________。 （2）Na2CO3需要在BaCl2之后加入，为什么?_________ （3）最终得到的氯化钠固体与粗盐中含有的氯化钠相比，质量增加，请写出导致这一变化的化学方程式。(写出一个)_________ 8．某兴趣小组的同学为测定某黄铁矿（主要成分是FeS2)中硫元素的含量进行了如下的实验探究。 【查阅资料】4FeS2+11O2 8SO2+2Fe2O3 亚硫酸钠与过氧化氢反应生成硫酸钠和水。 【设计方案】甲、乙二个实验小组均设计了下列装置，称取了m1 g黄铁矿样品，将样品放入如下图所示的硬质粗玻璃管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧玻璃管中的黄铁矿样品至反应完全。（假设每步反应均完全，不考虑装置内原有空气对测定结果的影响） 甲组同学仅称量了上述实验所需要的相关装置质量后即完成了测定。 乙组同学则在上述反应结束后，将C瓶中的溶液进行了如下图处理： 【实验分析及数据处理】 (1)上述装置中A瓶内所盛的试剂最好是 ____ 溶液，其作用是