精品解析：北京市中国人民大学附属中学2017-2018学年高三上学期12月月考化学试题

2017-2018学年北京市人大附中高三(上)月考化学试卷(12月份) 一、选择题(共7小题，每小题6分，满分42分) 1. 下列生活中常用的食物储存方法中，所加物质不与氧气反应的是 A. 用浸泡过高锰酸钾溶液的纸张保鲜水果 B. 食用油中添加TBHQ(一种酚类物质) C. 红酒中添加一定的SO2 D. 食品包装袋中放还原铁粉 2. 对下列化学用语的理解和描述均正确的是 A. 电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子 B. 比例模型 可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子 C. 结构示意图为 的阴离子都不能破坏水的电离平衡 D. 原子结构示意图 可以表示12C，也可以表示14C 3. NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图；研究发现在以Fe2O3为主的催化剂上可能发生的反应过程如图．下列说法正确的是 （　 ） A. NH3催化还原NO为吸热反应 B. 过程Ⅰ中NH3断裂非极性键 C. 过程Ⅱ中NO为氧化剂，Fe2+为还原剂 D. 脱硝的总反应为： 4NH3(g)+4NO(g)+ O2(g) 4N2(g)+6H2O(g) 4. 迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如图 下列叙述正确的是 A. 迷迭香酸属于芳香烃 B. 1 mol迷迭香酸最多能和9 mol氢气发生加成反应 C. 迷迭香酸可以发生水解反应，取代反应和酯化反应 D. 1 mol迷迭香酸最多能和含5 mol NaOH的水溶液完全反应 5. 实验室用如图装置制备HCl气体。推压注射器活塞将浓盐酸慢慢注入到浓硫酸中，可制备少量干燥HCl气体，其原理分析不正确是 A. 混合时放热使HCl溶解度减小 B. 浓硫酸具有吸水性，吸收了盐酸中水分 C. 浓盐酸具有挥发性，利于HCl气体逸出 D. 浓盐酸中HCl以分子形式存在，利于HCl气体逸出 6. 将标准状况下的22.4L SO2通入4mol NaOH溶液中，下列用来解释事实的方程式中不合理的是(已知室温下饱和Na2SO3溶液的pH约为8.3) A. 标准状况下的22.4L SO2通入含4mol NaOH的溶液：2OH-+SO2=SO+H2O B. 上述反应后所得溶液的pH约为12：SO+H2OHSO+OH- C. 向上述反应后所得溶液中，通入氯气，pH下降：SO+Cl2+2OH-=SO+2Cl-+H2O D. 向上述反应后所得溶液中，滴加少量H2O2和BaCl2溶液的混合液，产生白色沉淀：SO+Ba2++H2O2=BaSO4↓+H2O 7. 早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠，反应原理为4NaOH(熔融) 4Na＋O2↑＋2H2O；后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为3Fe＋4NaOHFe3O4＋2H2↑＋4Na↑。下列有关说法正确的是 A. 电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生电极反应为Na＋＋e－===Na B. 盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强 C. 若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数比为2∶1 D. 目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠(如图)，电解槽中石墨极为阳极，铁为阴极 二、解答题(共4小题，满分58分) 8. 环扁桃酯是用于治疗心脑血管疾病的重要化合物，它的一种合成路线如下。 已知：RX R-MgX（R、R’、R”代表烃基或氢） (1)A 的结构简式是___________________ (2)B → D 的化学方程式是________________ (3)红外吸收光谱表明 E 有 C＝O 键。 F 的分子式为 C8H6Cl2O 。 ①E 的结构简式是________ ②E → F 的反应类型是________ (4)X 的结构简式是________ (5)试剂 a 是________ (6)生成环扁桃酯的化学方程式是________ (7)以 CH3CH＝CH 2、 CH3CHO 为有机原料， 结合题目所给信息 ，选用必要的无机试剂合成 CH2=CHCH=CHCH3，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）_______ 9. 综合利用CO2对环境保护及能开发意义重大。 （1）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。如果寻找吸收CO2的其他物质，下列建议合理的是______。 a．可在碱性氧化物中寻找 b．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找 c．可在具有强氧化性的物质中寻找 （2）Li2O吸收CO2后，产物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、释放CO2。原理是：在500℃，CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放