2023年中考化学专题训练：综合应用题

2023年中考化学专题训练：综合应用题 1．氢氧化钠，俗称“烧碱”，一种白色固体，是化学实验室中必备的化学品，也是常见的化工品之一，氢氧化钠的用途极广，用于连纸、印染、制备肥皂，化学纤维、冶炼金属、石油精制等方面，工业上用纯碱和石灰石为原料制备烧碱，主要流程如图所示： (1)过程②发生反应的化学方程式为___________；该反应属于___________反应(填“化合”“分解”“置换”“复分解”之一)。 (2)从微程上看过程④发生反应的实质为___________。 (3)小雪同学为探究氢氧化钠固体是否已变质，设计以下方案：取少量固体溶于水中，滴加几滴无色酚酞试滩，若酚酞试液变红色，则证明氢氧化钠固体没有变质。你认为她的实验方案合理吗？___________(填“合理”或“不合理”)，并说明理由___________。 (4)若氢氧化钠固体已经部分变质，可以采用加入氢氧化钙溶液的方法除去其中的杂质碳酸钠。现将10g氢氧化钠样品置于干净的烧杯中，加入100g水使固体完全溶解，向该溶液中不断加入氯氧化钙溶液。产生沉淀的质量与加入氢氧化钙溶液的沉淀质量/质量关系如图所示。试回答下列问题： ①当加入氢氧化钙溶液的质量至图中B点时，溶液中含有的溶质为___________(填化学式)。 ②向溶液中加入一定量氢氧化钙溶液时。两种物质恰好完全反应，试通过计算，求此时反应后所得溶液中溶质的质量(计算结果确到0.1g)___________。 2．酸、碱、盐种类繁多，它们的性质、用途是化学学习和研究的重要内容。 (1)造成酸雨的主要物质是___________。 (2)通过如图微型实验来研究物质的性质，向点滴板1～6的孔穴中分别滴加稀盐酸。 ①写出孔穴4中反应的化学方程式___________。 ②能证明孔穴3中发生反应的实验现象是___________。 (3)称取5g含杂质的氢氧化钙固体样品放入烧杯中，向烧杯中加入50g溶质的质量分数为7.3%的稀盐酸(假设杂质不与稀盐酸反应)，二者恰好完全反应。请计算：固体样品中氢氧化钙的质量。 3．能源是维系社会各项运转的必需品，没有能源国家将陷入瘫痪，能源在国家安全上具有重大意义。 (1)现在使用最多的三种化石燃料是煤、_________、天然气。煤堆能露天堆放没有燃烧的原因是_________。 (2)厨房做饭用的燃料是天然气，天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧的化学方程式是___________；氢能源可能是未来最理想的能源，氢能源的优点是__________；实验室可以通过电解水的方法得到氢气，电解水实验中，电源正极出现的气体是__________。 (3)含碳燃料如果不完全燃烧，容易生成一氧化碳而污染空气。如果酒精燃烧生成的二氧化碳和一氧化碳分子个数比是2：1，则燃烧的化学方程式是___________；促进可燃物的燃烧可以防止生成一氧化碳污染空气，请你提出一条促进可燃物燃烧的方法_________。 (4)我国科研人员在“甲烷一二氧化碳重整和Ni基催化剂”的研究方面取得突破。如图是甲烷与二氧化碳反应的微观示意图。该反应利用两种温室气体，生成两种可燃物，兼具环保和经济价值；反应难点之一是破坏甲烷分子、二氧化碳分子的稳定结构并重新组合。 请计算：利用此反应吸收6.6g二氧化碳，需要甲烷的质量是多少___________？ 4．化学对我们认识和利用物质具有重要的作用，因此学好化学知识，我们可以更好地认识物质世界。 (1)如图是实验室制取气体的常用装置。 ①图中标号a的仪器名称是______。 ②写出用装置A制取氧气的化学方程式：______；该反应的基本反应类型是______。 ③如何检查装置B的气密性？______。 ④实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳时，可选用的装置组合是______。 (2)现要除去粗盐水中的可溶性杂质MgSO4和CaCl2，可依次加入过量的BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液，分离出沉淀后再加入适量稀盐酸。 ①分离出的沉淀的成分有多种，写出生成沉淀的化学方程式______。（写出一个即可） ②加入NaOH溶液、Na2CO3溶液的顺序可以互换，请说明理由______。 (3)若将6.3g石灰石样品（杂质不参加反应）放入烧杯中，并加入100g稀盐酸恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物质的总质量为104.1g。请计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。（保留一位小数） 5．纯金属和合金具有优良的物理性质和化学性质，在生活和工业生产中应用非常广泛。 (1)工业上用铜丝做导线，这是利用了铜丝的______性。 (2)早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。用赤铁矿（主要成分是Fe2O3）和一氧化碳炼铁的化学方程式为______；玻璃管中的实验现象是______；实验中需