2023年中考化学专题训练：计算题

2023年中考化学专题训练：计算题 1．“扎心Old Fe”化学小组同学们从市场上买来一瓶钙片，为了检验该产品是否合格，取5片钙片粉碎后放入100g稀盐酸中，有效成分恰好完全反应(其他成分不与盐酸反应也不溶于水)。天平秤出剩余物质总质量比反应前减少了l.lg。请完成下列问题： (1)请写出上述实验过程中发生的化学反应方程式：___________； (2)质量减少了1.1g，是因为___________(填化学式)从烧杯口逸散 (3)根据已知条件列出求解盐酸中参加反应的物质质量(X)的比例式___________； (4)钙片中实际含钙量是___________(用百分数表达)，所以标签__________虚假的(填“是”或“不是”) (5)同学们将烧杯中剩余物质过滤，最终获得的滤液质量是___________。 2．为测定某标签破损的稀硫酸(如图1)的溶质质量分数，某小组取100g稀硫酸于烧杯中并加入8.8g打磨过的镁条，测得烧杯内镁条的质量随反应时间的变化关系如图2所示。 请完成下列分析与计算： (1)参加反应的镁条的质量为________g。 (2)所用稀硫酸的溶质质量分数。 3．工业上可采用某铁矿石(主要成分四氧化三铁)冶炼铁，反应原理为：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2，若现用100t含四氧化三铁为46.4%的该矿石冶炼金属铁， 请计算： (1)该铁矿石中含四氧化三铁的质量是________。 (2)理论上可炼出含铁96%的生铁的质量是多少________？ 4．小明同学在完成实验室制取 CO2后，对回收的盐酸和 CaCl2混合溶液(不考虑其它杂质)进行以下实验：取200g该溶液于烧杯中，向其中滴加溶质质量分数为 10.6% 的 Na2CO3溶液， 滴入Na2CO3溶液与生成沉淀的质量关系如图所示。 (1)生成沉淀的质量为___________g。 (2)当Na2CO3 溶液与 CaCl2 溶液恰好完全反应时，溶液中溶质的质量是多少？ 5．“珍爱生命，拒绝毒品”是每个公民的社会责任。但在某些娱乐场所，还有人服用俗称“摇头丸”的毒品，严重危害人的身心健康和社会稳定。有一种“摇头丸”的化学式为C12HxO2N，测得其相对分子质量为209。试回答下列问题： (1)x的数值为__________。 (2)418g该“摇头丸”中氮元素的质量为__________g。 6．小东做家务时，发现厨房所用炉灶清洁剂的有效成分为氢氧化钠。为测定该炉灶清洁剂中氢氧化钠的质量分数，他在老师的指导下进行实验：取100g炉灶清洁剂于烧杯中，逐滴加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸至pH=7时，测得反应后所得溶液的质量为150g。（假设炉灶清洁剂中的其他成分不与稀硫酸反应）。 试计算： (1)用溶质质量分数为98%的浓硫酸配制100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸需要水的质量是多少？ (2)该炉灶清洁剂中氢氧化钠的质量分数。 7．实验室用高锰酸钾制取氧气，某次实验中固体的质量变化如下， 请计算： (1)生成氧气的质量是多少？ (2)参加反应的高锰酸钾的质量是多少？ (3)剩余的固体混合物中有哪些物质？ 8．某氯碱工厂用电解饱和食盐水制取烧碱，原理为∶2H2O+2NaCl2NaOH+H2↑+Cl2↑，另将生成的H2与Cl2恰好完全化合生成HCl制取浓盐酸。现将22.1t饱和食盐水电解完全(忽略水的挥发和气体的溶解)，共收集到H2为0.1t。试计算： (1)NaOH中质量分数最大的元素为___________。 (2)制得溶质质量分数为36.5%浓盐酸的质量为___________。 (3)电解后所得烧碱溶液的溶质质量分数(结果精确到0.1%)。(写出计算过程) 9．资料表明制取氧气有多种方法，其中氧化铜与氯酸钾混合加热，也能很快产生氧气。现将2.0g氧化铜与24.5g氯酸钾的混合物充分加热，完全分解后将残余固体冷却。然后将固体完全溶解于85.1g水中，充分搅拌，过滤得到滤液和黑色的滤渣。称量滤渣质量为2.0g。 (1)该反应中氧化铜起_________作用。 (2)请计算所得滤液中溶质的质量分数。 10．在化工生产中，为了节约储存和运输成本，一般会将试剂类产品制成浓溶液。现在化学实验室要将取100g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸，请按要求完成下列习题。 (1)在浓硫酸稀释的过程中，需要加水的质量是多少克？ (2)实验室常用锌粒和稀硫酸反应制氢气。现有6.5g的锌粒与足量的稀硫酸反应，计算反应后生成氢气的质量。 11．在实验室中，某同学发现了一瓶敞口放置的氢氧化钙粉末试剂，并对其产生兴趣，进行了如下实验。根据实验过程和图像提供的信息，回答下列问题： (1)完全反应后生成气体的质量为______g。 (2)b点溶液中的溶质为___