精品解析：江苏省扬州中学2022-2023学年高二下学期期中考试化学试题

江苏省扬州中学2022-2023学年第二学期期中考试试题 高二化学(选修) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ni-59 第Ⅰ卷(选择题，共39分) 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每小题只有一个选项最符合题意。 1. 2022年12月，中国航天员乘组完成首次在轨交接，中国航天员“天宫”会师创造历史。下列说法不正确的是 A. 运载火箭的燃料偏二甲肼(C2H8N2)在反应中作还原剂 B. 航天器使用的太阳能电池帆板的主要成分是SiO2，制造光纤也与SiO2有关 C. 天和核心舱的霍尔发动机燃料Xe原子核中含77个中子 D. 航天员的耳机使用的双层蛋白质皮革属于有机高分子材料 2. 下列化学用语使用正确的是 A. 乙烯的球棍模型 B. 一氯甲烷的电子式： C. 聚丙烯的结构简式： D. 甲醇的结构简式为： 3. 氮是生命的基础，氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。下列氮及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A. N2不溶于水，可用作保护气 B. NH3极易溶于水，可用作制冷剂 C. NO2具有强氧化性，可用作火箭燃料推进剂 D HNO3具有易挥发性，可用来制备TNT 4. 苯硝化反应实验如下： 步骤1：在试管中将浓硝酸和浓硫酸混合均匀，冷却到以下，不断振荡下逐滴加入约苯，并注意避免使混合物的温度超过。 步骤2：塞上带有导管的橡皮塞，在的水浴中加热几分钟。 步骤3：反应完后，将混合物倒入盛有水的烧杯中，观察生成物的状态。 步骤4：向生成物中加入适量溶液，搅拌后用分液漏斗分液。 下列说法不正确的是 A. 步骤1中，控制温度不超过，主要目的是防止副产物生成 B. 步骤2中，橡胶塞上长导管的主要作用是通气并冷凝回流 C. 步骤4中，加入适量溶液是为了洗去硝基苯中混有的杂质 D. 该实验如温度升高到，则易生成邻二硝基苯 5. 前4周期元素(非0族)X、Y、Z、W的原子序数依次增大。最外层电子数满足Z=X＋Y；X原子半径小于Y原子半径，Y是空气中含量最多的元素；基态Z原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍；W在前4周期中原子未成对电子数最多。下列叙述正确的是 A. X、Y、Z三种元素形成的化合物水溶液一定呈酸性 B. Z的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 C. 第一电离能：Z＞Y＞X＞W D. W3+的基态电子排布式：[Ar]3d5 6. 下列用物质结构知识解释原因不合理的是 A. 的沸点高于，是因为其范德华力更大 B. 的热稳定性大于，是因为键能O-H比S-H大 C. NaCl熔点大于KCl，是因为晶格能NaCl比KCl大 D. 溶于氨水，是因为Zn2+能和形成稳定的 7. 我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如下： 下列说法不正确的是 A. 反应①的产物中含有水 B. 反应②中只有碳氢键的形成 C. 汽油主要是C5∼C11的烃类混合物 D. 图中a的名称是2-甲基丁烷 8. 化工原料Z是X与HI反应的主产物，X→Z的反应机理如图： 下列说法正确的是 A. X分子中所有碳原子位于同一平面上 B. Y与Z中碳原子杂化轨道类型相同 C. X与Z分子中均含有1个手性碳原子 D X与HI反应有副产物CH3CH2CH2CH2I产生 9. CuCl可用作有机合成的催化剂。工业上用黄铜矿(主要成分是CuFeS2，还含有少量SiO2)制备CuCl的工艺流程如图1： 下列说法正确的是 A. “浸取”时的离子方程式为CuFeS2+4O2=Cu2++Fe2++2SO B. “滤渣①”的成分是Fe(OH)3 C. “还原”时加入NaCl和浓盐酸主要是为了提供Cl-，跟铜元素形成可溶于水的物质 D. CuCl的晶胞如图2，每个氯离子周围与之距离最近的氯离子数目是4 10. 如图为某微生物燃料电池净化水的原理。下列说法正确的是 A. N极为负极，发生氧化反应 B. 电池工作时，N极附近溶液pH减小 C. M极发生的电极反应为 D. 处理0.1mol 时，有1.4mol 从交换膜左侧向右侧迁移 11. 下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 将甲烷通入酸性KMnO4溶液中 甲烷具有还原性 B 将乙醇和浓硫酸加热后生成的气体通入溴水 乙烯可以发生加成反应 C 向 10 mL 01 mol·L－1 FeBr2溶液中滴加2滴新制氯水，再滴加2滴KSCN溶液 Fe2＋还原性大于Br－ D 室温下，分别测定浓度均为0.1 mol·L－1Na2CO3溶液和0.1 mol·L－1 Na3PO4溶液的pH 比较H3PO4和H2CO3的酸性 A. A B. B C. C D. D 12. 常温下，通过下列实验探究、溶液的性质 实验1：向溶液