2023年化学中考二轮专题复习：计算题专练4

2023年化学中考二轮专题复习：计算题专练4 一、计算题 1．氢气在空气中燃烧生成水： 。将2g氢气在空气中完全燃烧，求消耗掉氧气的质量是多少？ 2．儿童缺锌会引起食欲不振、发育不良等症状。如图为某补锌口服液说明书的部分信息，图中葡萄糖酸锌化学式已不完整，请根据相关信息回答下列问题： （1）葡萄糖酸锌的化学式量是455，则葡萄糖酸锌化学式氢原子右下角的数字为　 　； （2）若儿童1kg体重每日需要0.5mg锌，每天从食物中只能摄入所需锌的一半。体重为20kg的儿童，理论上一天还需服该口服液　 　支？ 3．维C泡腾片成分中含有柠檬酸，其化学式为C6H8O7，请回答： （1）柠檬酸中C，H，O元素的质量比为（最简整数比）。 （2）计算38.4g柠檬酸中碳元素的质量为多少？ 4．木犀草素的化学式为 C13H2O8 ，请计算： （1）C13H2O8的相对分子质量为　 　。 （2）木犀草素中碳元素的质量分数为　 　 (结果精确到 0.1%) 5．现有一定质量的碳酸钠和氯化钠的混合物，取11.6g该混合物样品，加入盛有118.4g氯化钙溶液的烧杯中，恰好完全反应，反应后烧杯内溶液的质量为120g。计算： （1）生成碳酸钙的质量； （2）原混合物中碳酸钠与氯化钠的质量比为（填最简比） （3）反应后所得溶液中溶质的质量分数（结果精确至0.1%）。 6．苯甲酸（化学式为C7H6O2）可有效抑制细菌生长，是常用的食品添加剂。请回答以下问题： （1）苯甲酸中碳元素和氢元素的质量比为　 　（填最简比）。 （2）苯甲酸的相对分子质量为　 　。 （3）苯甲酸中碳元素的质量分数为　 　（计算结果精确到0.1%）。 7．化肥对提高农作物的产量具有重要作用，硝酸铵（NH4NO3）是一种常见的氮肥，计算： （1）硝酸铵由　 　种元素组成（填数字） （2）硝酸铵中氮元素和氧元素的质量比为　 　（填最简比）。 （3）若硝酸铵中含有2.8g氮元素，则该硝酸铵的质量为　 　g。（请写出计算过程） 8．海洋是巨大的资源宝库，人类在运用多种方法合理开发的同时，应保护好海洋环境。镁元素广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业，被称为“国防元素”，它在海水中的质量分数约为0.13%，海水提镁的工艺流程如图所示： 上述转化过程中发生的化学反应主要有： ① ② ③ 根据上述信息，试回答： （1）海水或卤水中本来就含有氯化镁，工业生产需要过程①②的原因是____（填序号之一）。 A．将氯化镁富集提纯 B．生成更多氯化镁 C．使石灰乳和稀盐酸反应 （2）某化学小组欲测定某氯化镁样品中MgCl2的含量（杂质仅为NaCl），先称取该样品10.0g，将其置于洁净烧杯中，再加入适量水，使固体样品完全溶解，然后向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为8%的NaOH溶液，生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液的质量关系如图所示： 试回答下列问题： ①当滴入8%的NaOH溶液150g时（即图中B点），烧杯内溶液中的溶质为（写化学式）　 　。 ②当滴入8%的NaOH溶液100g时（即图中A点），恰好完全反应，试通过计算，求该实验样品中所含MgCl2的质量。　 　（根据化学方程式计算写出完整的计算步骤，结果精确至0.1g） 9．碳12原子的质量为1.993×10-26kg，某原子的质量为3.986×10-26kg，计算该原子的相对原子质量。（列式计算） 10．实验室用过氧化氢溶液制取氧气，要制取64g氧气，至少需要过氧化氢的质量是多少？ 11．欲测定Cu-Zn 合金及 Cu-Ag 合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀盐酸和必要的仪器。 （1）你认为能测出铜的质量分数的是　 　合金。 （2）取该合金的粉末 50g 加入该稀盐酸充分反应，所加稀盐酸与生成气体的质量关系如图所示。请计算该合金中铜的质量分数，生成气体的质量。 12．某化学兴趣小组同学在清理实验室时发现一瓶浓盐酸标签如表。根据标签计算： 500 mL 品名：盐酸 化学式：HCl 相对分子质量：36.5 密度：1.19 g/mL 溶质质量分数：37% （1）HCl中氢元素和氯元素的质量比为　 　(最简整数比表示)。 （2）要配制3700g溶质质量分数为10%的稀盐酸，需要用到这种浓盐酸和水，其中需要用水的质量为　 　g(配制过程中不考虑浓盐酸的挥发)。 13．我国高铁建设走在