2023年中考化学二轮专题训练题----流程题

2023届中考化学二轮专题训练题-流程题 1．（2023·广东·统考一模）钢铁是制造工业设备的重要原料，高炉炼铁仍然是现代炼铁的主要方法，主要原料为焦炭、赤铁矿石（主要含Fe2O3）、空气等，生产流程如图所示。 (1)气体X的化学式为______，第Ⅲ步反应化学方程式为______。 (2)为测定某批次高炉所炼得的生铁中碳的质量分数（生铁中主要杂质是碳，其他杂质忽略不计），某同学称取11.5g生铁，粉碎后放入烧杯中，将其放置于电子天平上，然后向其中加入足量的稀盐酸，并不断搅拌，称得总质量m与时间t的关系曲线如图所示。请回答： ①产生氢气的质量是______。 ②请计算该批次生铁中碳的质量分数______（精确到0.1%）（写出计算过程）。 2．（2023·广东·统考一模）氧化锌是一种常用的化工原料，俗称“锌白”。工业级粗氧化锌（含有FeO、MnO、NiO等杂质）提纯为“锌白”的流程如图所示（已知：步骤①中，金属氧化物与硫酸反应生成盐和水）。请回答下列问题。 (1)步骤①中，ZnO与稀硫酸反应的化学方程式为______；步骤②中元素的化合价发生变化的是______、______（填元素符号）。 (2)步骤③中除去杂质的化学方程式为______，该反应类型为______反应。 (3)从流程分析Zn2（OH）2CO3在水中的溶解性属于______（选填“易溶”“可溶”或“难溶”）。 (4)反应⑤的化学方程式为：______；从“碳达峰”和“碳中和”角度考虑，处理二氧化碳最好的措施是______。 3．（2023·江苏无锡·统考二模）蛇纹石矿可以看做由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如图所示： 查阅资料：A．几种物质沉淀和溶解时的pH如坐标图像所示； B．难溶性碱加热会生成两种氧化物，各元素化合价都不变。 (1)蛇纹石加酸溶解的反应方程式是______　（只写一个反应即可）。 (2)进行环节Ⅰ时，需控制溶液pH＝6～7（有关沉淀与溶液pH的关系见如图），此时没有产生沉淀的离子是______（写离子符号）。Ca（OH）2不能过量，若Ca（OH）2过量，可能导致______、______。 (3)从沉淀混合物A中经过一些操作可提取红色氧化物作颜料，具体操作是：先向沉淀物A中加入氢氧化钠溶液调节pH＞13，然后过滤、洗涤、______（填写实验操作名称），得到的红色氧化物是Fe2O3。 (4)物质循环使用，能节约资源。上述实验中，可以循环使用的物质是______。 4．（2023·江苏无锡·统考二模）海水含有丰富资源，向海发展、向海图强是未来的发展趋势。 (1)海水淡化 如图是“膜分离技术”淡化海水的原理图。该技术采用对海水加压，海水中的水分子可以通过半透膜，而其他微观粒子很难透过。采用膜分离技术淡化海水的原理，与化学实验中常见的______操作相似。半透膜上方的海水加压后，海水中溶质的质量分数会______（填“增大”、“减小”或“不变”）。 (2)海水晒盐 20℃海水中主要盐类及其溶质的质量分数 盐类 质量分数 NaCl 2.72% MgCl2 0.38% MgSO4 0.17% ①晒盐时不能将水全部蒸干，目的是使卤水中的NaCl大量析出，而其他盐类基本不析出，请结合两幅图分析其他盐类不析出的原因______。 ②用“花水”冲洗粗盐，既可除去表面的MgSO4和MgCl2杂质，又不损失NaCl，则“花水”应当是______（填序号）。 A．蒸馏水                 B．饱和NaCl溶液 C．饱和NaOH溶液         D．饱和BaCl2溶液 (3)海水制镁 海水还可制备金属镁，主要物质转化关系如图所示： ①我国有丰富的石灰石资源，实际生产中，从经济角度考虑常选用______作为沉淀剂。 ②电解熔融MgCl2制备金属镁时需要保护气的原因是______。 (4)海水制“碱” ①粗盐净化成精盐水的过程中需要除去MgCl2、Na2SO4、CaCl2等杂质，若用化学沉淀法依次除去这三种物质，可采用的方法是______（用化学方程式表示，只写一个反应即可）。 ②步骤Ⅱ发生的反应是NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，下列叙述正确的是______（填字母代号）。 A．该条件下NaHCO3的溶解度比NH4Cl的大 B．配制饱和氯化钠溶液时，可通过搅拌来提高食盐的溶解度 C．向饱和氯化钠溶液中先通氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收 D．析出晶体后剩余溶液中溶质只有NH4Cl ③根据步骤III可推测碳酸氢钠具有______化学性质。 5．（2023·江苏镇江·统考模拟预测）以碳酸钡原料（含少量SiO2）制备高纯碳酸钡的流程如下。 (1)试剂