2023年中考化学复习——工业流程题专练3

2023中考化学复习——工业流程题专练3 1.以下是用硫铁矿烧渣主要成分为、、、为原料制备高纯氧化铁的生产流程示意图： ‍ 已知：①不溶于酸  ② 回答下列问题： (1)酸浸、过滤后滤液中的金属阳离子是     。 (2)步骤Ⅱ中加入足量的铁粉目的是除去过量的酸，还可能有的作用是     。 (3)煅烧生成产品的化学反应方程式为     。 (4)已知几种盐的溶解度随温度变化的曲线如图所示，产品Ⅱ的化学式为     ，为了获得产品Ⅱ，向溶液中加入溶液后，还需要进行的操作是蒸发浓缩、     、洗涤、干燥。 ‍ (5)检验产品Ⅱ晶体中是否含有少量的氯化物杂质需用到的试剂是     。 (6)步骤Ⅲ中可选用     填序号试剂调节溶液的． A.稀硝酸 B.双氧水 C.氨水 2.实验室用铜辉矿（主要成分为，含少量、等杂质）制备某种碱式碳酸铜【（）（）】的主要实验流程如下． ‍ (1)操作和操作中玻璃棒的作用是     ． (2) “浸取”步骤中发生反应（、），其中反应为： ，请在中填上合适的化学计量数为     ． (3)“浸取”步骤中，另一反应为                 ． (4)滤渣的成分为、、     ． (5) 已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的见下表： 沉淀物 () () () () 开始沉淀 7.5 2.7 5.2 8.3 完全沉淀 9.7 3.2 6.4 9.8 “除铁”步骤中，控制适宜的范围为     ． 3.山西铝的储量非常丰富，以铝土矿(主要成分是为原料，生产铝的流程如下： ‍ (1)将铝土矿粉碎的目的是                。 (2)用过量的溶液将粉碎的铝土矿中难溶性转化成可溶性和水，写出该反应的化学方程式:                。 (3)生产流程中可循环利用的物质是    (填化学式)。 (4)通电分解生成和一种气体，写出该气体的一种用途:                。 4.医用可用于补钙、抗过敏和消炎等，以某碳酸钙样品（其中含少量、等杂质）生产医用的工艺流程为： ‍ 已知：查阅资料得知氢氧化物沉淀及溶解时的为： 氢氧化物 () () () 开始沉淀时的 完全沉淀时的 (1)在实验室进行溶解时玻璃棒的作用是                ，过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、    。 (2)除杂操作是加入稍过量的氢氧化钙，调节溶液的使、全部转化为沉淀，此时应该控制溶液的值的范围是    ；滤渣的主要成分的化学式为                。 (3)若所用碳酸钙样品，最后所得的产物中含氯化钙，则样品中碳酸钙的质量分数最大为多少？（写出计算过程） (4)酸化时加盐酸的主要目的为了                。 5.海水晒盐可制得粗盐，粗盐除氯化钠外，还含有、、以及泥沙等杂质，以下是某化学兴趣小组制定的一套制备精盐的实验方案，步骤如图所示： ‍ 【查阅资料】可溶性钡盐有剧毒，可以导致蛋白质变性，破坏体内各种酶，使一系列生理活动被破坏． 【交流与表达】 (1)步骤①中玻璃棒的作用是          ，溶解粗盐时所加水的质量不宜过多，也不宜过少，过多会造成         ，过少会使得精盐的产率     （填“偏高”或“偏低”）； (2)下列试剂符合要求的是       （选填字母） A.氧化钙 B.氢氧化钡溶液 C.氢氧化钠溶液 D.氢氧化钙溶液 E.氢氧化钾溶液 (3)氯化钡溶液和碳酸钠溶液的添加顺序     （填“能”或“不能”）颠倒，沉淀中的成分是、和（填化学式）     ． (4)进行操作③后，下列判断过量的方法正确的是（选填字母）     ． A.取少量滤液，滴加酚酞，若变为红色，说明过量 B.取少量滤液，滴加足量稀盐酸，若有气泡产生，说明过量 C.取少量滤液，滴加氯化钡溶液，若有白色沉淀产生，说明过量 (5)写出步骤④中发生的中和反应的化学反应方程式         ； (6)某同学为了证明溶液是否有盐酸剩余，设计的下列方法中正确的是       （选填字母）； A.取样，加入铜，若无现象，说明盐酸没有剩余 B.取样，测溶液，若＜，说明盐酸有剩余 C.取样，加碳酸钠溶液，若有气泡产生，说明有盐酸剩余 D.取样，滴入酚酞溶液，若溶液呈无色，说明盐酸没有剩余 E.取样，加硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，说明有盐酸剩余 (7)【反思与评价】小刚同学认为该方案实际得到的氯化钠比原粗盐中含有的氯化钠要多，请你为他找出理由                  ． 6.精还原铁粉是一种重要的化工原料，某兴趣小组对其进行下列研究： 【物质制备】利用绿矾制备精还原铁粉的工艺