精品解析：四川省广元中学2021-2022学年高二下学期第一次段考化学试题

广元中学高2020级高二下期第一次段考 化学试题 可能回到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 P-31 S-32 Fe-56 Cu-64 一、选择题(每小题仅一个选项符合题意，每小题2分，共50分) 1. 化学是材料、能源、环境、信息等现代科学技术的重要基础。下列说法不正确的是 A. 制造矢量发动机使用含铼(Re)合金材料，合金是纯净物 B. "人造太阳"的核燃料是氘、氚，、互为同位素 C. 在人体中检测出了"微塑料"，说明白色污染危害严重 D. 制造芯片的工艺中，用氢氟酸腐蚀硅是化学变化 2. 下列化学用语的表达正确的是 A. 原子核内有10个中子的氧原子：O B. 氯原子的结构示意图： C. 的电子排布式为，违反了洪特规则 D. 基态铬原子的价电子排布图： 3. 下列每组物质中化学键类型和分子的极性都相同的是 A. CO2和CS2 B. NaCl和HCl C. H2O和CH4 D. O2和HBr 4. 下列说法正确的是 A. 表示3p能级上有两个轨道 B. M能层中的原子轨道数目为3 C. 是激发态原子的电子排布式 D. 在基态多电子原子中，p轨道电子的能量一定高于s轨道电子的能量 5. 下列关于键长、键能和键角的说法中不正确的是(　　) A. 键角是描述分子立体结构的重要参数 B. 键长大小与成键原子的半径和成键数目有关 C. C=C键的键能等于C—C键键能的2倍 D. 因为O—H键的键能小于H—F键的键能，所以O2、F2与H2反应的能力逐渐增强 6. 电子由3d能级跃迁至4p能级时，可通过光谱仪直接摄取（　　） A. 电子的运动轨迹图象 B. 原子的吸收光谱 C. 电子体积大小的图象 D. 原子的发射光谱 7. 某元素 价离子的电子排布式为 ，该元素在周期表中的位置为 A. 第三周期 VB 族d 区 B. 第四周期 族d 区 C. 第四周期 VA 族P 区 D. 第四周期 VB 族ds 区 8. X和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm＋和Yn－两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是(　　) A. X的原子半径比Y小 B. X和Y的核电荷数之差为m－n C. 电负性X>Y D. 第一电离能X<Y 9. X、Y、Z三种元素的原子，其价电子排布分别为4s2、3s2 3p2 和2s2 2p4,由这三种元素组成的化合物的化学式可能是 A. XYZ2 B. X2YZ3 C. X2YZ2 D. XYZ3 10. 下列说法不正确的是 A. 壁虎能在天花板上爬行自如，主要依靠足上的细毛与墙体之间的范德华力 B. 邻羟基苯甲醛分子内可以形成氢键，导致其沸点高于对羟基苯甲醛 C. CHFClBr分子存在手性异构体 D. 与NaOH溶液反应只能生成两种盐，所以其分子中含一个非羟基氧原子 11. 下列分子所含原子中，既有sp3杂化，又有sp2杂化的是 A. 乙醛[] B. 丙烯腈[] C. 甲醛[] D. 丙炔[] 12. 下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是（ ） A. B. C. D. 13. Zn2GeO4是一种具有高催化活性的新型光催化剂，下列相关说法错误的是 A. Zn处于元素周期表中ds区 B. Ge的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p2 C. 基态O原子中存在2条含成对电子纺锤形轨道 D. 三种元素电负性由大到小的顺序是O>Ge>Zn 14. 下列说法正确的是 A. HClO的结构式：H—Cl—O B. 第二周期第一电离能介于B和N之间的元素有3种 C. 根据元素在周期表的位置，与的性质更相似 D. 元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从过渡到 15. 用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的立体构型，有时也能用来推测键角大小。下列判断正确的是 A. 、、HI都是直线形的分子 B. 键角为120°，键角大于120° C. 、、都是正四面体形的分子 D. HCHO、、都是平面三角形的分子 16. 下列分子或离子中，各原子均达到8电子结构的是 A. B. C. D. 17. 我国研发一款拥有自主知识产权的超薄铷(Rb)原子钟，每3000万年误差仅1秒。下列关于Rb的说法正确的是 A. 与I的原子半径比较：Rb小于I B. 中子数为50的Rb的核素： C. Rb是基态原子核外共有19种空间运动状态不同的电子 D. 最高价氧化物对应的水化物的碱性：KOH>RbOH 18. N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示π键，下列说法不正确的是(　　) A. N2分子与CO分子中都含有三键 B. N2分子与CO分子中π键并不完全相同 C. N2分子与CO分子互为