2023年中考化学二轮专题训练综合应用题

2023届中考化学二轮专题训练题-综合应用题 1．（2023·安徽合肥·合肥市第四十二中学校考一模）“中国制造”“一带一路”等基础建设都需要用到大量钢铁。 【实验一】兴趣小组通过实验研究铁的冶炼，已知工业上用铁矿石冶炼铁，主要反应过程如图1所示： (1)步骤①中焦炭在炼铁过程的作用是_______，写出步骤②的化学方程式_______。 (2)实验室用氧化铁与一氧化碳反应模拟步骤③，实验装置如图2所示： ①其中A装置中的反应是否属于置换反应_______(填写“是”或“否”)。 ②为保证安全和实验成功，该实验的操作步骤：_______。(填序号) a.点燃A处酒精喷灯   b.通入CO气体   c.停止通入CO气体     d.熄灭酒精喷灯 ③该装置设计有一个明显缺陷，你认为是_______。 2．（2023·江苏无锡·统考一模）2000年以来，锂电池广泛应用，这是锂电池真正大规模使用，凸显锂的战略意义、继美国、欧盟和澳大利亚之后，中国于2019年将锂矿列为24种国家战略性矿产资源之一。 I、锂的结构及性质 (1)由如图可知：锂原子内的质子数是______，锂离子的符号为______。与早期电池用锌相比，锂的相对原子质量和体积都更小，作为电池材料具有更高的能量密度。锂电池内发生的某个反应可表示为：，反应前后氧元素化合价不变，则反应后锰元素的化合价是______。 Ⅱ、沉淀法提取锂 (2)向经过处理的盐湖水（主要成分是NaCl、LiCl）中加入碳酸钠，产生碳酸锂沉淀，写出该反应的化学方程式：______，过滤、洗涤、干燥后得到碳酸锂晶体。请你设计一个实验确认晶体已洗涤干净：______。 Ⅲ、回收废锂电池 锂电池中的正极材料是钴酸锂（LiCoO2），钴是一种重金属元素，将其回收的流程如下（杂质不参与反应）： (3)废极片中钴酸锂（LiCoO2）的质量分数为98%，若反应过程中钴元素无损耗，则1kg钴酸锂废极片最终能回收得到Co2O3的质量为______。（写出计算过程） (4)回收废电池的意义在于______（填字母）。 a．节约金属资源 b．有利于推动相关企业提高电池高效再生技术 c．防止废电池中的重金属元素对土壤和水造成污染 3．（2023·河南新乡·一模）金属和金属材料是人类社会发展不可或缺的材料，更是人类社会进步的关键所在。 (1)《周礼·考工记》中记载：“金有六齐：六分其金而锡居一，谓之钟鼎之齐；…”这是世界上最早的合金配比。合金比组成它的纯金属有更多优良性能，如________等（答出一条即可）。 (2)铜制品长时间在潮湿空气中会锈蚀，产生铜绿，其化学式为Cu2（OH）2CO3，则其中铜元素的化合价为_________；铝制品比铁制品更耐用，其原因是___________（用化学方程式表示）；铁制品在空气中容易与___________等物质接触而生锈，试写出一种防止铁制品锈蚀的方法：___________。 (3)取等质量的M、N两种金属（已知M、N在化合物中的化合价都是+2，且相对原子质量：M>N），分别与等质量、等浓度的稀硫酸反应，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示。 ①两种金属的活动性强弱关系：M_________N（填“>”“>”或“=”）。 ②充分反应后，试分析消耗硫酸的质量大小关系并说明理由_________。 (4)我国古代流行的“湿法炼铜”的原理是铁和硫酸铜溶液反应。现有某硫酸铜溶液200g，向其中加入8.4g铁粉，恰好完全反应，求该硫酸铜溶液中溶质的质量分数。 4．（2023·山东济南·统考一模）我国海岸线长达3.2万千米，海洋专属经济区幅员辽阔，海洋资源丰富，开发前景十分远大。金属镁广泛应用于生活、生产和国防工业，从海水中提取镁的过程如图所示： (1)在过程①中所加石灰乳的主要成分是__________（填化学式）。 (2)请写出过程②所发生的化学方程式____________________，该反应属于__________反应。（填“化合”“分解”“置换”或“复分解”） (3)电解熔融氯化镁的过程中，下列有关能量转化的说法，正确的是 （填选项序号之一）。 A．电能转化为化学能 B．化学能转化为电能 C．潮汐能转化为化学能 (4)某兴趣小组的同学取NaCl和MgCl2的混合物20g，向其中逐滴加入10％的NaOH溶液，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。 ①当加入120gNaOH溶液（即图中B点）时，溶液中的阴离子有__________（填离子符号）。 ②当加入80gNaOH溶液（即图中A点）时，恰好完全反应，通过计算，求此时所得不饱和溶液溶中溶质的质量。（计算结果精确到0.1g）。___ （写出解题过程） 5．（2023·江苏盐城·统考一模）地球上的金属广泛存在于地壳和海