四川省资阳中学2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题

四川省资阳中学高2021级第三学期期末质量检测 化学 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Si28 Ga70 一、选择题(49分，1-17题每题2分，18-22题每题3分，每题只有一个选项符合题意) 1. 下列图示变化为吸热反应的是 A. B. C. D. 2. 下列说法中错误的是 A. 基态碳原子核外有三种能量不同的电子 B. 酸性强弱：高氯酸>硫酸>乙酸 C. 水汽化和水分解两个变化过程中都破坏了共价键 D. 区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X射线衍射实验 3. 下列分子中，属于含有非极性键的极性分子的是 A. B. C. D. 4. 概念掌握要准确，下列描述正确的是 A. 能导电物质一定是电解质，但可能是强电解质也可能是弱电解质 B. 已知：Na+(g)+Cl-(g)=NaCl(s)△H=-786kJ/mol，则NaCl的晶格能为786kJ/mol C. 利用焓判据可判断N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol不能自发进行 D. 纯物质完全燃烧生成1mol稳定氧化物时所放出的热量叫做该物质的燃烧热 5. 某元素基态原子价电子排布式为，下列结论正确的是 A. 该元素符号为O B. 该元素位于元素周期表p区 C. 该元素的单质可以与化合生成液态化合物 D. 该元素基态原子轨道表示式为 6. 用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是 A. 直线形；三角锥形 B. V形；三角锥形 C. 直线形；平面三角形 D. V形；平面三角形 7. 反应C2H6(g)C2H4(g)+H2(g) △H>0，在一定条件下于密闭容器中达到平衡。下列各项措施中，不能提高乙烷平衡转化率的是 A 增大容器容积 B. 升高反应温度 C. 分离出部分氢气 D. 等容下通入惰性气体 8. 下列对一些实验事实的理论解释正确的是 选项 实验事实 理论解释 A 某些金属盐灼烧呈现不同焰色 电子从低能轨道跃迁至高能轨道时吸收不同波长的光 B 为直线形分子 分子中C为sp杂化 C 金刚石的熔点低于石墨 金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体 D 与分子的空间构型不同 二者中心原子杂化轨道类型不同 A. A B. B C. C D. D 9. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 采用排饱和食盐水的方法收集氯气 B. 红棕色的，加压后颜色先变深后变浅 C 高压更有利于合成氨 D. 盛有溶液与稀硫酸混合液的试管浸入热水时迅速变浑浊 10. 下列说法中错误的是 A. 焓降低且熵增加的反应，在任何温度下都能自发进行 B. 对于等物质的量的同一物质在不同状态时的熵值：气态>液态>固态 C. 平衡常数K值越大，则可逆反应进行越完全，反应物的转化率越大 D. 凡是能量达到活化能的分子发生的碰撞均为有效碰撞 11. Co3+离子的一种八面体配合物CoClm·nNH3，若1mol该配合物与AgNO3溶液作用生成1molAgCl沉淀，则m、n的值是 A. m=3，n=4 B. m=5，n=1 C. m=1，n=5 D. m=4，n=5 12. 下列热化学方程式书写正确的是(的绝对值均正确) A. (燃烧热) B. (中和热) C. (反应热) D. (反应热) 13. 将少量硫酸铜溶液滴入氨基乙酸钠溶液()中即可得到结构如图所示的产物。下列叙述错误的是 A. 氨基乙酸钠中的氮原子采取杂化 B. 中含有个键 C. 产物中原子VSEPR模型均为四面体形结构 D. 该反应产物为配合物，只有内界而无外界 14. 对于可逆反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH<0，下列各项对示意图的解释与图像相符的是 A. ①压强对反应的影响 B. ②温度对反应的影响 C. ③恒容平衡体系增加c(N2)对反应的影响 D. ④催化剂对反应的影响 15. W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比7∶17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是(　　) A. 金属性：Y>Z B. 氢化物沸点：X>W C. 离子的还原性：X>W D. 原子及离子半径：Z>Y>X 16. 对于反应，科学家根据光谱研究提出如下反应历程： 第一步：快反应； 第二步： 慢反应； 第三步： 快反应。 上述反应中可近似认为第二步反应不影响第一步反应的平衡，下列叙述正确的是 A. 该反应的速率由第二步反应决定 B. 反应的中间产物有N2O2、N2O和H2 C. 第三步反应中N2O与H2的每一次碰撞都是有效碰撞 D. 若第一步反应的，则升高温度，正反应速率减