精品解析：四川省峨眉第二中学校2022-2023学年高一下学期4月月考化学试题

高一化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活密切相关，下列物质的主要成分为硅酸盐的是 A. 玻璃温度计 B. 塑料漏斗 C. 铁钳 D. 不锈钢汤勺 2. 将下列气体通入溶液(足量)中，有沉淀产生的是 A B. C. D. 3. 下列气体(杂质仅为气态的水)中，既可用浓硫酸干燥，又可用固体干燥的是 A. B. C. D. 4. 常温下，下列离子在稀硝酸中不能大量存在的是 A. B. C. D. 5. 常温下，下列有关的说法正确的是 A. 为红棕色气体 B. 摩尔质量为64 C. 密度比空气小 D. 具有还原性 6. 常温下，下列物质难溶于水的是 A. B. NO C. D. 7. 下列装置中，能形成原电池的是 A B. C. D. 8. 下列反应的能量变化与如图所示反应相符的是 A. 灼热的炭与二氧化碳的反应 B. 氢气与氯气的化合反应 C. 甲烷与氧气的燃烧反应 D. 铝与稀硫酸的反应 9. 对于反应，在不同的条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为①；②；③；④。则此条件下反应最快的是 A. ① B. ② C. ③ D. ④ 10. 在某密闭容器中，一定条件下，对于反应，下列说法错误是 A. 该反应为可逆反应 B. 升高温度，正反应速率增大 C. 该反应达到平衡状态时， D. 适当增大的浓度，有利于增加的质量 11. Fe-Cu原电池的示意图如图，电池工作时，下列说法正确的是 A. Fe电极为正极 B. Cu电极上发生还原反应 C. 移向Fe电极 D. 外电路中电子的流动方向：Cu→导线→Fe 12. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 分子中，所含的氮原子总数为 B. 固体中，所含的总数为 C. 气体中，所含的氧原子总数为 D. 溶液中，所含的硫原子总数为 13. 化工厂在生产过程中需要对原料提纯，以提高产品质量，经测定某氯化钠样品中混有硫酸钠，为了除去杂质并制得纯净的氯化钠固体，某小组设计了如图工艺流程： 下列说法错误的是 A. “悬浊液”不能产生丁达尔效应 B. “过滤”时，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒 C. 该流程中的稀盐酸可用稀硝酸代替 D. “加热蒸发”时要用到玻璃棒搅拌，搅拌的目的是使液体受热均一、防止液滴飞溅 14. 一定条件下，向某恒容密闭容器中，通入起始浓度依次为、、的、、，发生反应，反应达到平衡时，下列数据合理的是 A. B. C. D. 15. 某同学用相同质量的镁粉分别与1 mol∙L−1 (硫酸及相同体积未知浓度的稀硫酸反应，记录相关数据，并画出两个反应过程中放出气体的体积随反应时间的变化图(如图所示，不考虑温度的影响)，下列说法正确的是 A. 曲线a中所用硫酸的物质的量浓度可能大于1 mol∙L−1 B. 由曲线b可知，该反应中硫酸一定过量 C. 由曲线a和b可知，生成氢气的速率仅与酸和镁粉的接触面积有关 D. 在上述反应进行时，适当升高温度，可增大氢气的产量 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 某温度时，在2 L恒容密闭容器中充入0.9 mol A(g)、0.6 mol B(g)、0.3 mol C(g)，发生反应，各物质物质的量的变化关系如图所示，回答下列问题： （1）图中表示物质A的变化曲线为___________(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)。 （2）0~5 min内，___________ mol∙L−1∙min−1。 （3）反应达到平衡时，___________ mol∙L−1 （4）若仅改变下列一个条件，推测该反应的速率发生的变化 (填“增大”、“减小”或“不变”)： ①降低温度，化学反应速率___________； ②充入少量不参加反应的稀有气体，化学反应速率___________； ③将容器的体积压缩至原来的一半，化学反应速率___________。 （5） min时，反应___________(填“达到”或“没有达到”)化学平衡；5 min时，υ(正)___________(填“>”、“<”或“=”) υ(逆)。 17. 某校化学兴趣小组同学利用如图所示装置进行“氨气与氧气的催化氧化”实验(夹持装置已略去)。 已知：①； ②不考虑稀盐酸的挥发性； ③溶液不参与反应。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为___________。 （2）实验开始前，应___________。 （3）装置Ⅰ中发生反应的化学方程式为___________。 （4）装置Ⅲ中碱石灰的作用为_