精品解析：甘肃省武威市凉州区2022-2023学年高二下学期第一次学业水平检测化学试题

2022-2023学年度第二学期学业水平检测试卷 高二年级化学 时间：90分钟 分值：100 一、选择题(每题3分共60分) 1. 下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是 A. 金属腐蚀 B. 橡胶的老化 C. 氨的合成 D. 食物的腐败 2. 下列说法不正确的是 A. 反应的能量变化与反应过程无关 B. 有的化学反应没有能量变化 C. 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 D. 化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化 3. 在反应中，表示该反应速率最快的是 A. B. C. D. 4. 某化学反应中，反应物B的物质的量浓度在10s内，从4.0mol/L变成了2.0mol/L，则这10s内B的反应速率为 A. 0.2mol/(L·s) B. 0.5mol/(L·min) C. 0.02mol/(L·s) D. 0.05mol/L 5. 如图所示，ΔH1=-393.5 kJ·mol-1，ΔH2=-395.4 kJ·mol-1，下列说法或表示式正确的是 A. C(s、石墨)= C(s、金刚石) ΔH= +1.9 kJ•mol-1 B. 石墨和金刚石的转化是物理变化 C. 金刚石的稳定性强于石墨 D. ΔH1＜ΔH2 6. 已知反应2NH3⇌N2+3H2，在某温度下的平衡常数为0.25，在此条件下，氨的合成反应N2+3H2⇌2NH3的平衡常数为 A. 4 B. 2 C. 1 D. 0.5 7. 下列说法中，正确的是 A. 凡是放热反应都是自发反应 B. 不自发的化学反应就不能进行 C. 凡是熵增大反应都是自发反应 D. 判断反应进行的方向，应综合考虑体系的焓变和熵变 8. 下列溶液中，c(H+)最大的是 A. 50mL0.1mol/LHCl溶液 B. 100mL0.1mol/LNaOH溶液 C. 50mL0.1mol/LH2SO4溶液 D. 100mL0.1mol/LCH3COOH溶液 9. 下列物质属于强电解质的是 A. B. C. D. 10. 常温下，0.01mol/L HCl溶液的pH为 A. 1 B. 12 C. 2 D. 13 11. 下列仪器可用来加热的是 A. 量筒 B. 试管 C. 滴定管 D. 胶头滴管 12. 某温度时测得纯水中c(H+)=2.4×10-7mol·L-1，则c(OH-)为 A. 2.4×10-7mol·L-1 B. 1×10-14mol·L-1 C. 4.2×10-8mol·L-1 D. 无法确定 13. 下列物质溶于水，能使水的电离平衡向左移动的是 A. B. NaOH C. D. 14. 下列溶液呈酸性的是 A. FeCl3溶液 B. Na2CO3溶液 C. NaCl溶液 D. CH3COONa溶液 15. 如图为某原电池装置示意图。下列说法正确的是 A. 为负极 B. 片上发生氧化反应 C. 溶液中浓度不变 D. 电子流向：导线 16. 下列装置可以构成原电池是 A. B. C. D. 17. 用如图所示装置电解氯化钠溶液(X、Y是碳棒)。下列判断正确的是 A. Y电极为正极 B. X电极为阳极 C. Y电极表面发生氧化反应 D. X电极表面有氯气生成 18. 把铁钉和碳棒用导线连接后浸入食盐水中，可能出现的现象是 A. 碳棒上放出氯气 B. 碳棒上放出氧气 C. 铁钉上放出氢气 D. 铁钉锈蚀 19. 钢铁在中性条件下发生电化学腐蚀时，正极上的电极反应式为 A. B. C. D. 20. 下列反应既属于氧化还原反应，又是放热反应的是 A. 灼热的木炭与的反应 B. 过氧化氢分解的反应 C. 氢氧化钠溶液与稀硫酸的反应 D. 晶体与晶体的反应 二、非选择题(每空2分共40分) 21. 反应A(g)+B(s)⇌C(g)；△H＜0，在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成C的速率(填“增大”、“不变”、“减小”)： （1）升温_______； （2）增大压强_______； （3）增大容器容积_______； （4）加入A_______； （5）加入B_______； （6）加正催化剂_______。 22. 有下列四种物质： ① ② ③ ④ （1）属于强电解质的是_______，属于弱电解质的是_______(填序号) （2）请写出下列物质的电离方程式。 ：_______； ：_______； ：_______； ：_______ 23. 回答下列问题 （1）原电池装置中，电子的流动方向是从_______极到_______极； （2）由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中，正极是_______，发生_______反应，电极反应是_______； （3）负极是_______，发生_______反应，电极反应是_