2023年中考化学二轮专题复习—综合应用题 (4)

2023届中考化学二轮专题复习—综合应用题 1．（2022·河南信阳·统考三模）酸、碱、盐是有广泛用途的重要化合物，某化学小组以“酸、碱、盐”为主题进行探究性学习。 (1)下面是该组同学在探究酸、碱、盐的性质时对某无色溶液所含溶质的记录，其中合理的是___________。 a、NaOH、NaNO3、NH4Cl            b、CuSO4、KCl、Na2SO4 c、CaCl2、KNO3、AgNO3            d、NaCl、Na2CO3、K2SO4 (2)铜不与稀硫酸反应，但加热时铜能与浓硫酸反应，生成硫酸铜、二氧化硫和水，写出该反应的化学方程式___________。 (3)下图是某趣味实验装置图，其气密性良好。 ①打开K1向充满CO2的集气瓶中注入过量的NaOH溶液，振荡集气瓶后打开K2，能观察到什么现象___________。 ②实验后将所有废液倒入烧杯中，过滤，对所得滤液中的溶质组成，有如下猜想。猜想I：NaCl；猜想Ⅱ：BaCl2、NaCl：猜想Ⅲ：___________。 ③若猜想Ⅲ正确，请设计实验方案验证，简要写出实验步骤和现象___________。 (4)某粗盐水中可能含有少量的CaCl2、MgCl2、Na2SO4中的一种或几种，为了检测该粗盐水中含有的杂质并将其除去，设计了以下流程。 ①X的作用是___________。 ②通过以上探究，分析该粗盐水中所含的杂质___________。 (5)为测定某造纸厂污水中氢氧化钠的含量，量取50g污水于烧杯中，逐滴加入溶质质量分数为10%的稀硫酸至49g时恰好完全反应（污水中的其他成分不与硫酸反应）。请计算该造纸厂排放的污水中氢氧化钠的质量分数。 2．（2022·河南南阳·统考模拟预测）化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。 (1)某化学兴趣小组的同学利用如图所示的微型装置进行探究实验。已知：W形管的容积为300mL；红磷的着火点是240℃、白磷的着火点是40℃。 ①向W形管中放入过量的红磷和白磷，塞好橡胶塞，关闭弹簧夹，然后将其放入80℃的热水中，观察到 红磷不燃烧而白磷燃烧。请写出白磷(用P表示)燃烧的化学方程式：_______；由此可说明燃烧需要的条件之一是_______。 ②待实验①中白磷熄灭，装置冷却至室温后，打开弹簧夹，最终可观察到量筒中的水剩余约_______mL。 (2)实验室可利用如图所示装置制取纯净、干燥的CO，然后用CO还原赤铁矿井测定赤铁矿中氧化铁的质量分数。已知：一氧化碳发生装置中的反应为，赤铁矿中的杂质不参加反应。 ①B装置的硬质玻璃管中可观察到什么现象？____。 ②要达到实验目的，装置中导管接口从左到右的连接顺序为：一氧化碳发生装置接_______、_______接_______、_______接_______、_______ 接g。 ③D装置中碱石灰的作用是什么？____。 ④请设计实验，检验实验后C装置的溶液中溶质的成分____。(简要写出实验步骤、现象和结论) ⑤实验前称量赤铁矿的质量为10g，通入足量的一氧化碳完全反应后，D装置中盛有NaOH溶液的试剂瓶的总质量增加了6.6g，求该赤铁矿中氧化铁的质量分数____。 3．（2022·辽宁沈阳·统考二模）请回答下列有关金属冶炼和金属与酸反应的问题。 (1)某种铁的冶炼流程如图1所示。 ①赤铁矿是________（选填“纯净物”“化合物”或“混合物”）。 ②CH4中H为+1价，则C为________价。 ③催化反应室主要产物是_______。 ④“燃烧室”中CH4燃烧的作用是________。 (2)如图2所示，为了探究金属与酸反应的规律，某实验小组进行了如下实验，取等质量的铁片、镁片、锌片，分别与等体积、等浓度的稀盐酸反应，用温度传感器测得反应温度变化曲线。 ①实验过程中在相同时间内温度升高最多的金属是________。 ②请分析金属与酸反应温度升高的原因：________。 ③分析上图2可得到的结论是，相同条件下，________。 4．（2023·辽宁沈阳·模拟预测）化学世界的奥妙，需要科学的研究方法。 (1)在宏观一微观一符号间建立联系，是学习化学特有的思维方式，如图是某反应的微观示意图。 ①氢原子和氧原子的本质区别是________不同。 ②甲中氢、硫元素的质量比为________。 ③写出该反应的化学方程式：________。 ④从微观角度分析，化学反应一定符合质量守恒定律的原因是化学反应前后_______。 (2)实验探究是学习化学的基本方法 Ⅰ.用如图1装置可验证空气中氧气的体积分数。 ①加热铜丝点燃红磷，说明铜丝具有_______性。 ②该实验能证明空气中氧气体积分数的现象为：左侧玻璃管内液面________。 ③此实验中是否