2023年中考化学复习强化练习：化学计算

2023年中考化学复习强化练习：化学计算 1.某纯净物A在空气中完全燃烧，配平的化学反应方程式为：，请回答下列问题： （1）物质A中含有元素有___________（填元素符号）； （2）求9.2gA中含有的碳元素的质量是___________。 2. 奥运会火炬是以符合环保要求的丙烷（C3H8）为燃料。请根据要求填写下列空格。 （1）丙烷的相对分子质量是___________。 （2）丙烷分子中碳原子、氢原子的个数比是___________。 3.某中学兴趣小组同学为了测定实验室制取二氧化碳后的废液中氯化钙的含量，该兴趣小组同学取20.0g废液，向其中加入一定溶质质量分数的碳酸钠溶液，至不再产生沉淀后将生成的沉淀过滤、洗涤、干燥、称量，得到沉淀的质量为2.0g。请计算20.0g废液中氯化钙的质量分数。（写出计算过程） 4. 现有氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5g。加热至不再反应为止，冷却后称得固体质量为10.7g。 （1）产生氧气的质量为_______。 （2）求混合物中氯酸钾的质量。 5. 乙炔（C2H2）是有机合成的重要原料。以电石（CaC2）为原料制取乙炔的反应为：。若制得26gC2H2，计算参加反应的CaC2的质量（写出计算过程及结果）。 6.实验室需要1.2g氧气，若用加热分解高锰酸钾的方法制取这些氧气，消耗高锰酸钾的质量是多少？（计算结果精确至0.1） 7.根据Fe3O4+4CO3Fe+4CO2反应原理，工业上可用来冶炼铁。现用100t含四氧化三铁为46.4%的某铁矿石冶炼金属铁。请完成下列问题，写出必要的计算过程。 （1）该铁矿石中含四氧化三铁质量是多少？ （2）理论上可炼出含铁96%的生铁的质量是多少？ 8. 兴趣小组同学为了测定某工业废水中H2SO4含量，取200g废水于烧杯中，加入2.0 gNaOH固体，恰好完全反应（污水中的其他成分不与NaOH反应）。计算： （1）该工业废水中硫酸的溶质质量分数是多少？（计算结果精确至0.1%）。 （2）实验中，可用______________判断反应恰好完全。 9. 某化学活动小组需要用溶质质量分数为19.6%的稀硫酸和锌粒反应来制取氢气，但实验室现有的是溶质质量分数为98%的浓硫酸。试计算： （1）将10g浓硫酸配制成所需的稀硫酸，需要水的质量为多少？ （2）取上述配制好的稀硫酸20g与足量锌粒充分反应，能制得氢气质量为多少？ 10.实验室有一瓶含有杂质（杂质不溶于水不参加反应）的氯酸钾，某兴趣小组取32.5g该药品和一定质量的二氧化锰制混合加热得9.6g氧气，充分反应冷却后测得剩余固体质量为25.9g，将该固体溶于134.1g水中形成不饱和溶液，计算： （1）二氧化锰的质量为：_____g。 （2）所得溶液溶质质量分数。 11. 黄铜（铜锌合金）外观酷似黄金，极易以假乱真。化学兴趣小组测定某黄铜样品中锌的质量分数。取20g黄铜样品放入盛有足量稀硫酸的烧杯中，放在电子秤上称量，示数为290.2g。待充分反应后，电子秤示数为290.0g。回答下列问题： （1）生成氢气的质量是______g。 （2）计算黄铜样品中锌的质量分数。（结果精确至0.1%）。 12. “84”消毒液有效成分为NaClO（次氯酸钠），它对皮肤有一定的刺激性和腐蚀性，工业制次氯酸的反应如下：。 （1）若要制取149 gNaClO，理论上需要氯气的质量是多少？ （2）使用“84”消毒液进行消毒时应注意的安全事项是______（写一条即可）。 13. 为测定实验室中敞口放置的氢氧化钠溶液的变质程度，取该溶液于烧杯中，分三次加入稀盐酸，边滴加边搅拌，加入稀盐酸与反应后烧杯中剩余溶液质量如图所示，请计算。 （1）完全反应后生成二氧化碳的质量 ______。 （2）原溶液中碳酸钠的溶质质量分数。 14.已知氯化钠溶液和硝酸银溶液反应生成氯化银（AgCl〕沉淀和硝酸钠溶液．为测定某氯化钠溶液的溶质质量分数，将该溶液与一定量的硝酸银溶液混合，恰好完全反应，有关实验数据如表： 反应前 反应后 实验数据 氯化钠溶液的质量 加入硝酸银溶液的质量 过滤后剩余溶液的质量 117g 140g 228.3g (1)反应后生成氯化银的质量是多少？ (2)计算该氯化钠溶液的溶质质量分数。 15. 将氯化钠和氯化镁的固体混合物30g放入烧杯中，加入245.6g水使其完全溶解，再加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，反应过程中滴加氢氧化钠溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。 （1）m的值为__________。 （2）恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数_____。 16. 在烧杯中加入1.1g久置的铝箔，再滴加稀H2SO4，放出气体的质量与所加稀H2SO4质量的关系如图所示。请回答下列问题：