2023年中考化学二轮专题复习——流程题

2023届中考化学二轮专题复习——流程题 1．（2022·山东济南·校考模拟预测）海水中蕴藏着丰富的资源 I、通过海水晾晒可得粗盐，粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下： (1)在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是_____。 (2)第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、____（填化学式）。 (3)在第③步操作中，选择的除杂试剂不能用KOH代替NaOH，理由是_____。 II、1926年我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展。侯氏制碱法以食盐为主要原料制取纯碱，制得的纯碱中常含有少量氯化钠。Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题： (4)t1℃时，若有不同质量的Na2CO3饱和溶液和 NaCl饱和溶液，分别升温到t2℃，则所得Na2CO3溶液溶质质量分数________NaC1溶液溶质质量分数(填“大于”“小于”“无法确定”)。 (5)t1℃时，150g水中加入30gNa2CO3固体，经充分溶解，所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为_____（填最简整数比)。 (6)t2℃时，将相同质量的碳酸钠饱和溶夜和氯化钠饱和溶液降温至t1℃，析出晶体的质量碳酸钠_______ 氯化钠(选填“大于”“等 于”“小于”“无法判断”之一) (7)NaCl中混有少量的Na2CO3，提纯 NaCl的方法为________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。 (8)某品牌纯碱中含有杂质NaCl，化学兴趣小组的同学进行了如下实验研究：称取12g样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止，并绘制出加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系如图。 ①纯碱恰好完全反应时，生成CO2的质量为_____g ②计算当盐酸与纯碱恰好完全反应时，所得不饱和溶液的溶质质量是多少？ ____ 2．（2023·江苏·统考一模）某工厂从含铜废料中回收铜的生产流程如下。(提示：含铜废料中，除铜外其余物质不与氧气或稀硫酸反应且不溶于水) (1)“酸浸”时发生反应的化学方程式_______。 (2)“酸浸”步骤最好需要加热的原因是_______。 (3)操作I的名称是_______，经操作I分离所得溶液中含有的阳离子有_______。 (4)过量试剂X与操作I分离所得溶液发生反应，写出相关的化学方程式：_______。 (5)“酸浸”时所加硫酸溶液过量的原因是_______。“酸浸”时所加硫酸溶液不宜过量太多的原因是_______。 (6)请补充完整由固体物质Y得到铜粉的实验方案：向固体物质Y中_______，用水洗涤固体2~3次，干燥得到铜粉。 3．（2017·江苏镇江·统考二模）用工业碳酸钙(含有少量Al2O3、Fe2O3)生产医药CaCl2·2H2O的主要流程如下： (1)操作1、2中，所用玻璃仪器有漏斗、________、烧杯、胶头滴管。 (2)溶液1中加入过量氢氧化钙，写出其中的一个化学反应方程式_______。 (3)阶段一的目的是_______。 (4)操作3中有洗涤晶体等操作，其中洗涤剂不可选用______（选填序号）。   a．热水      b．冰水     c．饱和的CaCl2溶液 4．（2018·北京房山·统考一模）锌锰电池（俗称干电池）在生活中的用量很大，其构造如图1所示。 (1)根据图1判断，属于金属材料的是_____。 (2)利用废旧电池铜帽（含Cu、Zn）制取海绵铜（Cu），并得到硫酸锌溶液，主要流程如图2所示： 已知：Cu+H2O2+H2SO4 CuSO4+2H2O ①写出过程Ⅱ中涉及的反应方程式：_____。 ②过程Ⅲ中加入溶液A后进行的操作是_____。 ③下列说法正确的是_______。 A．过程Ⅰ中H2O2也有可能分解生成氧气 B．固体E是混合物 C．溶液F比溶液B中含硫酸锌的溶质质量高 5．（2018·北京通州·统考二模）金属在生产生活中应用广泛。 (1)下列金属制品中，利用金属导热性的是　 　。（填序号） A．铜火锅 B．不锈钢炒锅 C．铁丝网 D．金牌 (2)新买来的轴承表面都涂有一层机油，其目的是使铁与_____隔绝，防止生锈。 (3)工人师傅切割铁板时，常用硫酸铜溶液在铁板上画线即可留下红色的印迹，此过程中发生的化学方程式为_____。 (4)实验结束时，同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会造成水污染。于是几位同学设计实验处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属。实验过程如下： 请回答： Ⅰ．操作①的名称是_____； Ⅱ．步骤①中加入过量M的化学式_____，请写出工业上用赤铁矿（主要成分为Fe2O3）炼