2023年中考化学二轮专题复习题----综合应用题

2023届中考化学二轮专题复习题-综合应用题 1．（2022·江苏淮安·校考一模）某小组用如图装置制备CO2，并模拟自然界中CO2的循环。回答下列问题。 (1)装置B中仪器①的名称是_____________。 (2)稀盐酸和石灰石制取CO2的化学方程式为_____________，发生装置是_____________(填序号)。 (3)为制得CO2的水溶液，CO2应从装置C的_____________ (填“m”或“n”)端通入。 (4)将CO2的水溶液转移至烧杯，并组装装置如图D 所示，置于阳光下一段时间，观察到有气泡产生，检验该气体的方法是_____________。 (5)为测定某小苏打样品(含NaCl杂质)中碳酸氢钠的含量，进行以下实验：称取10.0g样品，放入锥形瓶中，加水溶解。向该溶液中分两次加入稀盐酸，发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，锥形瓶及溶液质量的变化如图所示(酸性情况下CO2在水中的溶解可忽略不计)。 请计算： ①当第一次加入40.0g 盐酸时，产生二氧化碳的质量是_____________g。 ②样品中NaHCO3的质量分数_____________ (列式计算)。 2．（2022·河南·校考模拟预测）每年的3月22日是世界水日。我们可以从多角度认识水。 (1)保护水资源是全人类的责任，下列做法合理的有 （填字母代号）。 A．工业废水直接排放 B．将洗菜水或淘米水浇人盆栽绿植 C．农业上推广节水灌溉 D．将生活污水直接排入雨水管道 (2)某自来水厂的净水流程如下图。 ①吸附池内可加入活性炭，其作用是__________。 ②二氧化氯（ClO2）是一种消毒剂，将Cl2通入NaClO2溶液中可制得ClO2和一种生活中常见的盐，反应的化学方程式为_______。 (3)某同学配制50g溶质质分数为10%的氯化钠溶液。 ①需要固体氯化钠的质量为_______g。 ②配制时除了需要计算和最后的装瓶及贴标签，请写出配制过程中的主要操作步骤_______。 (4)如图所示，电解水一段时间后，试管A、B中产生气体的体积比约为_______；从微观角度解释该反应的实质______。 (5)电解水时常在水中加入少量的Na2SO4，可增强溶液的导电性，Na2SO4不参与反应。现有86.8g水，把4.0gNa2SO4固体加入水中，充分溶解后进行电解，一段时间后停止通电，收集到1.2gH2.则电解后所得溶液中Na2SO4的质量分数是多少？ 3．（2022·河南南阳·统考三模）食盐（主要成分是NaCl）在工农业生产和生活中均有广泛应用。 (1)亚硝酸钠（NaNO2）是一一种工业用盐.外形与食盐相似.其水溶液呈碱性.氯化钠溶液呈中性，若要鉴别亚硝酸钠溶液和氯化钠溶液，可选用的一种试剂（或用品）是______ (2)工业上常用电解熔融状态的氯化钠制取单质钠，并产生氯气（Cl2），请写出该反应的化学方程式∶_______ (3)海水晒盐是获取氯化钠的重要途径，得到的粗盐中常含有MgCl2、CaCl2和Na2SO4杂质。为除去其中杂质，成成将粗盐溶解后依次进行的操作如下∶a.加入过量Na2CO3溶液；b.加入过量 BaCl2溶液；c.加入过量NaOH溶液；d.过滤；e.加适量盐酸；f.蒸发结晶。 ①鼎鼎认为上述实验操作顺序有误，请写出正确的操作顺序∶_______;（字母不能重复使用） ②改正操作顺序后，加入盐酸时发生反应的化学方程式为_______（写一个即可） ③蒸发时，待蒸发皿中出现______时，可以停止加热。 (4)农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。实验室用氯化钠固体和水配制溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，请回答下列问题。 ①e中玻璃棒的作用是____ ②若所配溶液的溶质质量分数小于16%，原因可能是_______（写一个即可） (5)取某氯化钠溶液117g，向其中加入一定量的硝酸银溶液，恰好完全反应，得到白色沉淀28.7g，请计算该氯化钠溶液中溶质的质量分数。 4．（2022·江苏扬州·模拟预测）珍惜水、节约水、保护水是每个公民的义务和责任。 （一）水的净化 (1)居民饮用水的处理过程如图1所示：步骤①网格净水原理类似于步骤____________（填“②”或“③”或“④”序号）。 (2)净水器中含有大量的__________可去除异味和余氯。 （二）水的分解 (3)电解法：电解水时，当电源正极对应电极产生8mL气体时，负极对应电极产生的气体体积是____________mL。 (4)光解法：图2为水在一种新型复合光催化剂（C3N4/CQDs）和太阳光作用下分解的原理图。反应I的化学方程式为____________，其反应物和生成物中不变的微粒是____________（