2023年中考化学专题训练——溶解度

2023年中考化学专题训练——溶解度 一、单选题 1．如图所示，向烧杯中加入某物质能使试管中的饱和石灰水变浑浊，该物质可能是 A．冰 B．硝酸铵固体 C．氯化钠固体 D．氢氧化钠固体 2．下列关于室温下 100g 氯化钠不饱和溶液的说法正确的是 A．加水后溶质质量分数一定减小 B．加入 10g 氯化钠固体后溶液质量一定为 110g C．该溶液一定不能溶解硝酸钾固体 D．恒温蒸发掉 10g 水，溶液一定达到饱和状态 3．化学实验中常常出现“1＋1＝2”或“1＋1≠2”的有趣现象。下列符合“1＋1＝2”的事实是 A．1g硫粉在1g氧气中完全燃烧后恰好生成2g二氧化硫 B．1g镁与1g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为2g C．在10g 20℃时的氯化钠饱和溶液中加入10g氯化钠固体能得到20g氯化钠饱和溶液 D．1L水与1L酒精混合后的体积等于2L 4．室温下，向一定质量的 KNO3溶液中加入 10g KNO3固体，充分搅拌后，尚有部分固体未溶解，加入 10g水后，固体全部溶解，下列判断不正确的是 A．原溶液一定是室温下的不饱和溶液 B．加水前可能是室温下的饱和溶液 C．加水后可能是室温下的饱和溶液 D．加水前溶液的溶质质量分数一定比原溶液的大 5．如图是甲和乙的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．乙中含有少量甲时，可用降温结晶方法提取乙 C．t1℃时，甲的饱和溶液升温到t2℃时（不考虑水分的蒸发）会有晶体析出 D．t2℃时，等质量的甲和乙的饱和溶液中所含的溶质质量相等 6．Na2CO3和NH4Cl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．NH4Cl的溶解度定大于Na2CO3的溶解度 B．t1℃时，Na2CO3饱和溶液的质量分数为20% C．t2℃时，Na2CO3和NH4Cl的两溶液中溶质的质量分数一定相同 D．将t2℃时70g Na2CO3饱和溶液冷却到t1℃时，析出碳酸钠晶体10g(不含结晶水) 7．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是 A．三种物质的溶解度都随温度升高而增大 B．t1℃时20g丙加入50g水中，充分搅拌得到70g溶液 C．t2℃时，将等质量的甲、丙分别配成饱和溶液，所得溶液质量：甲＜丙 D．t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中的溶质质量分数：乙＞甲＝丙 8．如图是 a、b、c 三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列叙述正确的是 A．20℃时，a、c两种物质饱和溶液的溶质质量分数都为35% B．将接近饱和的C物质的溶液变成饱和溶液，可采用加溶质、降温等方法 C．将a、b、c三种物质的饱和溶液从t℃降温至20℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系为b>a=c D．将180ga物质的饱和溶液从t℃降温至20℃，可析出45ga物质 9．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．t1℃时甲、乙、丙的饱和溶液，升温到 t3℃时甲、 乙溶液变为不饱和溶液，丙为饱和溶液 B．t2℃时，甲和丙各 20g 分别加入 100g 水中，均形成饱和溶液 C．t3℃时，等质量的甲、乙、丙形成的饱和溶液中含溶剂最多的是甲 D．t2℃时，等质量的甲、丙饱和溶液中所含溶质质量相等 10．盐湖地区人们常采用“夏天硒盐，冬天捞碱”的方法来获取NaCl和Na2CO3。结合溶解度曲线判断，下列说法错误的是 A．NaCl的溶解度随温度变化不大 B．40℃时Na2CO3饱和溶液的质量分数为50% C．“夏天晒盐”的原理是让湖水蒸发结晶得到NaCl D．“冬天捞碱”的原理是让湖水降温结晶得到Na2CO3 二、填空题 11．硝酸钾与氯化钾的溶解度曲线如图所示，回答下列问题： (1)t1℃时，两物质中溶解度较大的是______； (2)可使硝酸钾从其t2℃时饱和溶液中结晶析出的方法是______； (3)t2℃时，将100g水加入盛有50g氯化钾的烧杯中，充分溶解后得到氯化钾的______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。保持温度不变，往该烧杯中再加入10g水，充分搅拌后，氯化钾溶液的溶质的质量分数______。（填“变大”、“不变”或“变小”） 12．回答： (1)甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，根据图示回答下列问题： ①t1℃时，甲、丙两种物质各25g分别加入100g水中，能形成饱和溶液的是______物质； ②甲中混有少量乙，提纯甲可以用的方法是______； ③t3℃时，60g甲的饱和溶液稀释到20%，需加水______g。 (2)在硝酸铜、硝酸银、硝酸铝的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应过滤，情况如下： ①若向所得滤渣中加稀盐酸有气泡，滤渣中一定有______。 ②若向滤渣加入稀盐酸，若无气体放出，则滤液一定含的金属阳离子______。 ③若