2023年中考化学二轮专题训练——综合应用题

2023年中考化学二轮专题训练——综合应用题 1．铁及其化合物在生产生活中有广泛的应用。 (一)铁的广泛应用 (1)生活中我们常用铁锅炒菜，主要是利用了铁良好的_______性。 (2)沾染食盐水的铁制品更容易生锈，可能的原因是_______。 (二)氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下图所示： (3)操作Ⅱ的名称是_______。 (4)请写出生成FeCO3沉淀的化学方程式_______。 (三)硫酸铁铵的实验 硫酸铁铵[x(NH4)SO4‧yFe2(SO4)‧zH2O]广泛应用工业循环水的净化处理等。兴趣小组同学称取ng硫酸铁铵，用如下图所示装置进行热分解实验。 资料：①x(NH4)SO4‧yFe2(SO4)‧zH2O在加热至t℃时完全分解为FeaOb、SO3、NH3和H2O。(t℃时，除了FeaOb是固体外其余产物均为气体) ②碱石灰的主要成分是CaO和NaOH。 (5)装配好实验装置后，先要_______。 (6)加热之前需通入一段时向N2，目的是_______。 (7)硫酸铁铵晶体加热至t℃时，被装置B吸收的物质是_______。 (8)另称取g硫酸铁铵分成两等份，分别进行如下实验。 实验①：向一份中加入过量的NOH溶液，充分反应后得到4.28g红褐色沉淀； 实验②：将另一份加热至t℃时，测得生成FeaOb的质量为3.20g。则FeaOb的化学式为_______。 2．在生活生产中，含锰物质的应用较为广泛。 （一）含锰物质的有关知识 （1）植物生长需微量的锰，这里的锰是指_____（选填序号）。 a 原子 b 单质 c 元素 （2）实验室用双氧水制氧气，须在其中加MnO2，其作用是_____。 （3）普通锌﹣锰干电池是由锌筒、电解质层、炭包、炭棒、铜帽、封口剂、电池盖和商标、热塑套（或铁皮）等组成。以上叙述中不涉及到_____（选填序号）。 A 金属材料 B 无机非金属材料 C 合成材料 D 复合材料 （4）四氧化三锰是制金属锰的原料，在空气中灼烧主要成分为MnCO3的菱锰矿（其它成分不含锰）可生产四氧化三锰，该反应的化学方程式为_____。 （二）制取硫酸锰铵晶体 软锰矿主要成分为MnO2（含少量Fe2O3、SiO2等），可用于制备硫酸锰铵晶体。 （1）取经粉碎软锰矿先后加硫酸、草酸溶液，得MnSO4、Fe2(SO4)3混合溶液，加适量MnCO3消耗多余硫酸并将Fe2(SO4)3转化为沉淀，再趁热过滤得MnSO4溶液。 ①将软锰矿粉碎的目的是_____。 ②MnCO3和硫酸发生复分解反应的化学方程式为_____。 （2）用以上热MnSO4溶液和过量(NH4)2SO4并采用冰水浴制硫酸锰铵晶体，反应装置如图1． ①下列说法正确的是_____（选填序号）。 a用过量(NH4)2SO4能提高晶体产率 b采用冰水浴可加速晶体形成 ②从制备装置中分离出的晶体须经洗涤、滤纸吸干。 选用酒精洗涤晶体，其优点是_____。 （三）硫酸锰铵晶体的热分解实验 取12.27g硫酸锰铵晶体[(NH4)2SO4•MnSO4•7H2O]，用图2装置进行热分解实验。 【查阅资料】371℃时，(NH4)2SO4•MnSO4•7H2O（相对分子质量409）完全失去结晶水。剩余物质在850℃完全分解为锰的某氧化物、NH3、H2O、SO2、SO3。 （1）装配好实验装置后，先要_____。 （2）加热前后及过程中均通入N2，停止加热后继续通N2的目的是防止倒吸和_____。控制不同的温度对A中固体加热，测得装置B和C中的质量变化如下表、剩余固体质量随温度的变化如图3所示。 温度/℃ 室温 371 850 B装置/g 200.00 203.78 208.96 C装置/g 200.00 200.00 201.02 ①图中m1的值为_____，m2的值为_____。 ②F点对应固体的化学式为_____。 ③将图中H点固体在空气中充分加热，发现固体增加0.32g后质量不再改变，写出此过程中发生反应的化学方程式_____。 3．过氧化钠(Na2O2)可用于在潜水艇中作为制取氧气的来源，因为它能和二氧化碳反应生成氧气和另一种固体化合物X，也能和水反应生成氢氧化钠和氧气，方程式分别是2Na2O2+2CO2=2X+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，以下是某兴趣小组的探究活动： (1)A中发生的方程式是____________； (2)表明二氧化碳没有完全反应的现象是_________； (3)采用D装置收集氧气并用带火星的木条来检验，这是利用了氧气的哪些性质__________；写出一个实验室制取氧气的化学方程式_________； (4)实验过程中，从A中产生的二氧化碳中往往会含有少量的水蒸气，水蒸气会对二氧化