2023年中考化学二轮专题练习流程题

2023年中考化学二轮专题练习———流程题 1．Fe（OH）3可用于制造医药、燃料等。其胶体可用于净化水。某化学兴趣小组利用铁屑来制备Fe（OH）3粉末的流程如下： 【查阅资料】废铁屑主要为表面附有大量铁锈的铁。请回答下列问题： (1)操作a的名称是______。 (2)反应 Ⅰ中、若使5.6g铁完全反应。需加入20%的 H2SO4溶液______g。 (3)反应Ⅲ的化学方程式______。 (4)Fe（OH）3受热时易分解为两种氧化物，该反应的化学方程式是______。 2．某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有 FeSO4、CuSO4的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如图操作方案，结合方案回答下列问题： (1)固体 A 中含有______（填化学式）。 (2)操作 a 的名称是______。 (3)加入过量 Fe 的目的是______。 (4)若 11.2g Fe 与足量稀硫酸完全反应，产生氢气的质量为______g。 3．钨呈银白色，是熔点最高的金属，常用作灯丝。工业上用白钨矿(主要成分是CaWO4、CaO和SiO2)生产钨的流程如图1所示： 【查阅资料】①SiO2不溶于水也不溶于酸。②钨酸(H2WO4)不溶于水。 回答下列问题： (1)白钨矿反应前要进行粉碎，其目的是_______。 (2)操作2所得滤液中一定含有的阳离子是_______(填离子符号)。 (3)操作3的名称是_______。 (4)根据以上信息，推测H2WO4与NaOH溶液反应的方程式为_______。 (5)写出流程中WO3生成纯钨的化学反应方程式：_______。 (6)要生产184t纯钨，理论上至少需要CaWO4纯度为80%的白钨矿_______t。 (7)灯丝中的钨在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可以延长灯管的使用寿命，其反应原理表示为图2。下列说法正确的是 (可多选)。 A．反应②属于化合反应 B．该灯管内的I2可循环使用 C．WI4在灯丝上分解，使灯管使用寿命延长 D．该灯管中的钨既发生物理变化又发生化学变化 4．白云石的主要化学成分为CaMg（CO3）2，还含有少量的杂质。利用白云石制备高纯度的碳酸钙和氧化镁，流程示意图如下、（流程中杂质未参与反应） 【资料】1．CaMg（CO3）2煅烧时可分解产生三种氧化物，碳酸镁高温分解可生成MgO和CO2 2．浸镁时的反应原理：MgO+（NH4）2SOMgSO4+ 2NH3↑+H2O 3．NH3极易溶于水 (1)煅烧前将样品“粉碎”的目的是______。 (2)流程中沉钙时为获得更多的产品，应先通______（填“NH3”或“CO2”）。 (3)流程中沉钙的化学方程式是______。 (4)流程中除水、NH4Cl、（NH4）2SO4以外还可以循环利用的物质是______。 (5)此流程中涉及的基本反应类型有______。 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 5．利用制磷肥的副产物氟硅酸钠（Na2SiF6）生产冰晶石（Na3AlF6）的工艺流程如下： 注： ①氨水在常温下易挥发；②水浴加热过程中生成冰晶石的化学方程式：2NaF ＋4NH4F＋NaAlO2Na3AlF6↓＋4NH3↑＋2H2O ③冰晶石作溶剂,将氧化铝溶解,然后电解。冰晶石在这里起了关键作用,它解决了氧化铝熔点高（达2050℃）、又不导电、无法单独电解的困难.氧化铝溶入冰晶石之后就可以在的温度（940～980 ℃）下进行电解。 (1)分解过程发生的反应为Na2SiF6＋4NH3·H2O=2NaF＋4NH4F＋X↓＋2H2O。工业上把滤渣X叫白炭黑，其化学式为________。 (2)分解时白炭黑产率和冰晶石纯度与pH的关系如图，分解时需要控制溶液的pH=__________；能提高其分解速率的措施有 ________（填字母）。 a. 快速搅拌      b.加热混合液至100 ℃      c.减小氨水浓度 (3)流程中可循环利用的物质为___________； (4)冰晶石在电解冶炼铝中，它在熔融状态时比铝轻，电解得到的铝沉于槽底，冰晶石浮于其上，起着 _____ 的作用。 6．氯化钙应用广泛，以石灰石（杂质主要是Fe2O3、MgSO4）为原料生产CaCl2的流程如下： （1）滤液1中的溶质有HCl、FeCl3、MgSO4和______。 （2）写出滤液1中加入BaCl2发生的化学反应方程式______。 （3）滤液2中加入Ca（OH）2可以除去HCl、MgCl2和______。 （4）滤液3呈碱性，为使溶液pH降低，可加入适量的______。 7．硫酸钠是制造纸浆、染料稀释剂、医药品等的重要原料。某硫酸钠样品中含有少量CaCl2和MgCl2，实验室进行提纯的流程如下： 回答下列