2023年中考化学二轮专题练习——计算题

2023年中考化学二轮专题复习——计算题 1．将25g石灰石样品放入烧杯中(杂质既不溶于水也不参加反应)，加入稀盐酸至恰好完全反应，共用去稀盐酸100g．烧杯内剩余物质的总质量为116.2g．请计算： (1)生成二氧化碳的质量为_____________g． (2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数为_____________g？ (3)反应后所得溶液中溶质质量分数为_____________g？(结果保留至1%) 2．某化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，先将10g样品放入烧杯中，再把100g稀盐酸平均分成5份，分5次加入该样品中(该实验条件下，杂质不与酸反应，也不溶解于水；忽略稀盐酸挥发；充分反应)，得实验数据如图。 (1)10g石灰石样品中碳酸钙的质量分数是_______。 (2)求稀盐酸的溶质质量分数______(写出计算过程，结果精确到0.1%) 3．某化学实验小组取实验室中敞口放置的氢氧化钠溶液，进行了实验并记录如下： (1)写出有气体生成的化学方程式______________________________________。 (2)第一次加入稀盐酸A烧杯中参加反应的物质质量（X)的比例式为_______。 (3)第二次加入稀盐酸前B烧杯溶液中溶质的化学式为______。 (4)将C烧杯内溶液蒸发掉11.6g水，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为______。 (5)配制上述实验所用的稀盐酸，需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量是_____。 (6)工业上有150t此氢氧化钠废液，若将其变成氯化钠回收，可得到氯化钠的质量为____。 4．现有一瓶质量为300g的氯化钾溶液，小娟从中取出30g，再将所取出的溶液蒸干后得到2.7g氯化钾固体，试确定这瓶溶液中溶质的质量分数。 5．根据如图信息进行计算（已知石灰石中的杂质既不入于水，也不与酸反应） （1）15g石灰石中碳酸钙的质量为________g。 （2）所得溶液中溶质的质量分数______。 6．用如图装置测量锌的相对原子质量。取0.114g锌片与足量稀硫酸充分反应，生成42.70mL氢气。已知：①该条件下氢气的密度为0.089g·L－1；②。 （1）生成的氢气质量为__________g（保留两位有效数字）。 （2）根据本次实验数据，计算锌的相对原子质量_______（写出计算过程）。 （3）若实验操作无误，分析实验结果出现误差的原因_______。 7．黄铜是铜和锌的合金。某化学兴趣小组的同学欲测定实验室中某黄铜样品中铜的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质），请你参与他们的探究过程。称量10g粉末状黄铜样品放入烧杯中，将150g稀硫酸分三次加到其中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据如表： 第一次 第二次 第三次 加入稀硫酸的质量（g） 50 50 50 生成氢气的质量（g） 0.04 0.04 0.02 （1）反应共产生氢气的质量为_____g。 （2）此黄铜样品中铜的质量分数是少？（写出计算过程） （3）当加入稀硫酸的质量大于_____g时，烧杯中所得溶液中的溶质有两种。 8．为测定某氯化钠溶液中溶质的质量分数，做如下实验：向烧杯中加入10克该氯化钠溶液，然后向其中加入AgNO3溶液，发生复分解反应生成AgCl沉淀．滴加硝酸银溶液质量与产生沉淀质量关系如图所示．根据实验计算，该氯化钠溶液中溶质的质量分数是多少？ 9．为了测定某黄铜（铜锌合金）样品的组成，某兴趣小组的同学进行了以下实验，取四份相同质量的样品分别放入等质量的烧杯中，然后分别加入稀硫酸，充分反应后用天平称量，数据如表： 实验次序 第1次 第2次 第3次 第4次 所取样品的质量/g 50.0 50.0 50.0 50.0 加入稀硫酸的质量/g 20.0 40.0 60.0 80.0 生成气体的质量/ 0.2 0.4 0.5 a 请回答下列问题并计算： （1）经分析，在第1次实验结束后，反应物全部反应完； （2）表中a值为多少。 （3）计算样品中铜的质量分数（请写出计算过程）。 （4）请在图中画出加入稀硫酸的质量与生成气体的质量的变化关系。 10．“天宫课堂”第二课王亚平制作的“冰球”其实是热球，其原料是过饱和乙酸钠溶液，制作反应的化学方程式为：。 (1)现有8.4g小苏打，完全反应制得醋酸钠的质量为多少克？（写出计算过程） (2)太空中过饱和乙酸钠液滴形成“冰球”过程属于化学上的______。 11．小明家的“苏打粉”标示的主要成分为碳酸钠和氯化钠。为了测定其中碳酸钠的质量分数，小明取一定量的苏打粉样品于烧杯中并加入质量分数为12％的稀盐酸，当气泡完全放出后，称得反应后烧杯内溶液的质量如图所示。计算： （1）生成