四川省资阳中学2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题

四川省资阳中学高2021级第三学期期末质量检测 化学 可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:140:16Si:28 Ga:70 一、选择题(49分，1-17题每题2分，18-22题每题3分，每题只有一个选项符合题意) 1,下列图示变化为吸热反应的是 个能量 生成物 能量化Jmo 稀盐酸 508 600 反应物 N.+3H. 2NH 浓硫酸 A. 反应过程 B 反应过程 C D. -锌粉 2.下列说法中错误的是 A.基态碳原子核外有三种能量不同的电子 B.酸性强弱：高氯酸>硫酸>乙酸 C.水汽化和水分解两个变化过程中都破坏了共价键 D.区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X射线衍射实验 3.下列分子中，属于含有非极性键的极性分子的是 A.C2H B.PCI C.NH, D.H2O2 4,概念攀握要准确，下列描述正确的是 A。能导电的物质一定是电解质，但可能是强电解质也可能是弱电解质 B.已知：Na*(g)+CI(g)-NaCl(s)△H=-786Jmol,则NaCI的晶格能为786Jmol C.利用焓判据可判断N(g+3H(g2NH3(g)△H=92.4 kJ/mol不能自发进行 D.纯物质完全燃烧生成1ol稳定氧化物时所放出的热量叫做该物质的燃烧热 5.某元素基态原子价电子排布式为3s3p,下列结论正确的是 A.该元素符号为O B.该元素位于元素周期表p区 C.该元素的单质可以与H:化合生成液态化合物 Is 2s 2p 3s 3p D.该元素基态原子轨道表示式为因因因因西☐ 6.用价层电子对互斥理论预测HS和BF,的立体结构，正确的是 A。直线形：三角锥形 B.V形：三角锥形 C.直线形：平面三角形 D.V形：平面三角形 7.反应CH(g)一CH:(g+H(g)△H>0,一定条件下于密闭容器中达到平衡。下列各项措施中， 不能提高乙烷平衡转化率的是 A,增大容器容积 B.升高反应温度 C,分离出部分氢气 D.等容下通入惰性气体 8.下列对一些实验事实的理论解释正确的是 选项 实验事实 理论解释 A 某些金属盐灼烧呈现不同焰色 电子从低能轨道跃迁至高能轨道时吸收不同波长的光 B COS为直线形分子 COS分子中C为s即杂化 金刚石的熔点低于石墨 金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体 D CH,与NH,分子的空间构型不同 二者中心原子杂化轨道类型不同 9。下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A,采用排饱和食盐水的方法收集氯气 B.红棕色的NO,加压后颜色先变深后变浅 C.高压更有利于合成氨 D.盛有NS,O3溶液与稀硫酸混合液的试管浸入热水时迅速变浑浊 10,下列说法中错误的是 A.焓降低且熵增加的反应，在任何温度下都能自发进行 B.对于等物质的量的同一物质在不同状态时的嫡值是：气态>液态>固态 C.平衡常数K值越大，则可逆反应进行越完全，反应物的转化率越大 D.凡是能量达到活化能的分子发生的碰撞均为有效碰撞 11.Co+离子的一种八面体配合物CoClm'nNH,若1mol该配合物与足量 AgNO,溶液作用生成1 nolAgC1沉淀，则m、n的值是 A.m=3,n=4B.m=5,n=1 C.m=1,n=5D.m=4,n=5 12.下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确） A.CH,OH①+30z(g)-2C0:(g+3HO(g)△H=-1367.0 kJ-mol-(燃烧热) B.NaOH(aq)+HCl(aq)-NaCl(aq)+HOⅫ)）△H=+57.3 kJ-mol(中和热) C.S(s+O:(g)-S0z(g)△H=-296.8 kJ.mol'(反应热) D.2N02-02+2N0△H=+116.2 kJ-mol(反应热) 13.将少量硫酸铜溶液滴入氨基乙酸钠溶液(H2N-CH2一COONa)中即 可得到结构如图所示的产物。下列叙述错误的是 NH A.氨基乙酸钠中的氮原子采取p杂化 B.ImolH,N-CH2-COONa中含有9Na个o键 NH. C.产物中C、N原子VSEPR模型均为四面体形结构 D.该反应产物为配合物，只有内界而无外界 14.对于可逆反应N(g+3H(g)=2NH(g)△H<0,下列研究目的和示意图相符的是 A B D 有霍化测 无重化利 时间 时 研究压强对反应的影响 研究温度对反应的 研究平衡体系增加2对 研究催化剂对反应的 影响（注：织坐标 (P2p) 反应的影响 影响 加“平衡”二字) 15.W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比7：17：X与W同主 族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半：含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判 断正确的是() A.金属性：Y>Z B.氢化物的涉点：XW C.阴离子的还原性：X>W D.原子及离子半径：Z>Y>X 1