2023年中考化学二轮复习：科学探究题

2023届中考化学二轮复习：科学探究题 1．（2023·江苏泰州·校联考一模）同学们对铁及其化合物的问题进行探究。 探究一：铁的应用 (1)《天工开物》中记载：取盐井水“入于釜中煎炼顷刻结盐”。煎炼时利用铁釜的_______性。生活中，铁粉常用作脱氧剂，原理是_______。 探究二：FeOOH(羟基氧化铁)在化工、建筑、医药等方面有着广泛应用。 (2)火星探测器发回的信息表明，火星上存在FeOOH，从而证明火星表面曾经存在过水，其理由为_______。 (3)活性FeOOH可除去石油开采过程中的有害气体H2S，并获得S，原理如下。 与氢氧化钠溶液吸收H2S气体相比，FeOOH除去硫化氢的优点为_______，过程2中化合价发生变化的元素为_______。 探究三：碳酸亚铁应用非常广泛，可以做补血剂、阻燃剂、催化剂，还可用于皮革生产。 (4)碳酸亚铁在空气中受热发生的反应为，它可以做阻燃剂的原因为_______、_______。 (5)FeCO3的制备 某兴超小组同学利用如图装置，通过FeSO4与NH4HCO3反应制取FeCO3。 实验步骤如下： a.检查装置气密性，添加药品，并将导管末端插入C中水面以下； b.装置A中打开K1、K3，关闭K2制取硫酸亚铁，并将整个装置内的空气排尽； c.操作开关，将A中溶液导入B中产生FeCO3沉淀； d.将B中混台物分离提纯，获得纯净的碳酸亚铁产品。 步骤c中应打开开关_______(选填“K1”“K2”或“K3”)，并关闭其他开关，反应过程中控制B装置温度在50℃左右，原因为_______。 (6)FeCO3的含量测定 兴趣小组同学为确定某样品中FeCO3的含量，称取20.0g固体做如图所示的实验。 (其它杂质与稀硫酸不产生气体；碱石灰是CaO和NaOH的混合物) ①反应结束后，缓缓通一段时间N2的目的为_______。 ②实验结束后，测得装置F增重0.88g，则20.0g固体中FeCO3的质量为_____？(写出计算过程) ③如果去掉装置G，会使实验结果_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 2．（2023·四川广元·统考一模）某化学小组同学在帮实验员整理药品时，发现一瓶标签残缺的无色溶液（如图1所示），为确定其中溶质的成分，进行了如下探究活动。 【做出猜想】根据标签内容，推测溶质可能为NaOH、NaCl、Na2SO4、NaNO3、Na2CO3、NaHCO3中的一种。 【查阅资料】上述六种物质的相关信息如下表： 物质 NaOH NaCl Na2SO4 NaNO3 Na2CO3 NaHCO3 常温下的溶解度/g 109 36 19.5 87 21.5 9.6 水溶液的酸碱性 碱性 中性 中性 中性 碱性 碱性 【分析讨论】 (1)小组同学一致认为，溶液中的溶质不可能是NaHCO3，其理由是___________。 【实验探究】 (2)小组同学对其余五种猜想继续进行探究。 实验操作 测定结果或现象 结论 取少量待测液于试管中，测溶液的pH pH＞7 溶质不可能是___________ 取少量待测液于试管中，加入2mL稀盐酸 ___________ 溶质是Na2CO3 【反思交流】 (3)小红结合药品的存放环境进行分析，认为溶液中的碳酸钠还有可能是氢氧化钠变质产生的。因此，溶液中的溶质可能有两种情况： 第一种情况是完全变质，只含___________ 第二种情况是部分变质含有___________（填化学式）。 【进一步探究】 (4)为最后确定溶液中溶质的成分，小组同学按如图2所示过程进行实验（已知CaCl2溶液呈中性），发现步骤②中有白色沉淀生成，化学方程式为___________，且步骤③中观察到溶液为___________色，因此确认第二种情况成立。 3．（2023·江苏镇江·统考模拟预测）某兴趣小组对硫酸铜溶液与碱溶液的反应进行了探究。 I.向烧碱溶液中滴加适量硫酸铜溶液，产生蓝色固体，反应的化学方程式为_______。 II.向硫酸铜溶液中滴加适量氨水，产生绿色固体，对绿色固体作如下探究： 【资料】常见绿色固体有碱式碳酸铜［Cu2(OH)2CO3］和硫酸［Cu4(OH)6SO4］，都不溶于水，都能与酸反应。 【分析】 （1）甲同学认为不可能是Cu2(OH)2CO3，并得到一致认同，理由是_______。 （2）乙同学进行了实验：取适量绿色固体，加入足量的_______溶液，振荡后滴加_______溶液，产生白色沉淀，则该固体是碱式硫酸铜。 III.继续滴加氨水，固体逐渐溶解，溶液变蓝色，经处理获得蓝色晶体。 【资料】该蓝色晶体为[Cux(NH3)y(H2O)z]SO4，在150℃下分解为硫酸铜、氨气和水。