2023年中考化学二轮复习——综合应用题

2023届中考化学二轮复习——综合应用题 1．（2022·江苏泰州·校考三模）学习化学需要进行化学实验。 (1)仪器名称：①________。 (2)实验室在装置C中用KMnO4制O2，装置中还需添加的实验用品是________，反应方程式为______；若装置D中装满水收集O2时，气体应从________端口通入。 (3)实验室用锌粒和稀盐酸制取H2，反应方程式为________；与装置B相比，选用装置A的优点是________；如要除去氢气中混有的氯化氢气体，可选用D装置，选用的药品是_______（填序号）（选填①NaOH溶液②NaHCO3溶液），气体从_______管通入。 (4)若用久置空气中的生石灰［主要成分为CaO，还含Ca(OH)2和CaCO3］制备KClO3，制备流程如下图所示： 已知：Ⅰ.“氯化”中Cl2与Ca(OH)2反应生成CaCl2和Ca(ClO3)2 Ⅱ.20℃时，KClO3的溶解度为7.3g，CaCl2的溶解度为74.5g ①“打浆”的目的是________。“滤渣”的成分是________（填化学式）。 ②“转化”中生成的KClO3中Cl元素的化合价是_______,此过程发生复分解反应，则该反应方程式为________。 2．（2023·辽宁沈阳·模拟预测）化学世界的奥妙，需要科学的研究方法。 (1)在宏观一微观一符号间建立联系，是学习化学特有的思维方式，如图是某反应的微观示意图。 ①氢原子和氧原子的本质区别是________不同。 ②甲中氢、硫元素的质量比为________。 ③写出该反应的化学方程式：________。 ④从微观角度分析，化学反应一定符合质量守恒定律的原因是化学反应前后_______。 (2)实验探究是学习化学的基本方法 Ⅰ.用如图1装置可验证空气中氧气的体积分数。 ①加热铜丝点燃红磷，说明铜丝具有_______性。 ②该实验能证明空气中氧气体积分数的现象为：左侧玻璃管内液面________。 ③此实验中是否可以用蜡烛代替红磷，理由是________。 Ⅱ.利用图2装置探究可燃物的燃烧条件。 ①用该装置探究燃烧条件时，能证明可燃物燃烧需要温度达到着火点的实验现象是_______。 ②用此装置探究燃烧条件时，会产生可燃性气体，存在安全隐患，写出产生可燃性气体的化学方程式________。 (3)化学计算是研究物质之间质量关系的方法 为了测定黄铜（铜锌合金）样品中锌的质量，取10g黄铜样品粉末加入到稀硫酸中，恰好完全反应，产生0.1g氢气。该黄铜样品中锌的质量为_______。 3．（2022·广东·统考模拟预测）某化学兴趣小组对学校实验室“配制一定质量分数的氯化钠溶液”的回收混合氯化钠溶液进行研究性学习时，同学们采用以下两种方法测定溶液中氯化钠溶液的溶质质量分数。 (1)【方法一】取一定量该溶液进行蒸发，测量实验数据如下： 蒸发皿的质量（g） 25.0 蒸发皿+食盐溶液（g） 45.0g 蒸发皿+食盐晶体（g） 27.4g 该方法测得的溶液中氯化钠质量分数为______； (2)【方法二】取10g该氯化钠溶液于烧杯中，逐滴滴加硝酸银溶液，产生沉淀质量如图： ①图中A点时烧杯内溶液中含有的溶质______（化学式）； ②计算该方法测得氯化钠溶液中溶质质量分数。______（根据化学方程式列式计算）。 (3)若方法二测定结果准确，则方法一测定结果产生误差的原因可能是______； A．蒸发时未用玻璃棒搅拌 B．所取氯化钠溶液质量偏大 C．蒸发时出现少量晶体时就停止加热 D．实验后玻璃棒上还残留一些白色固体 4．（2022·江苏镇江·统考二模）金属及其化合物在生产生活中有广泛的应用。 (一)金属的应用和防护 (1)“航母”舰体材料为合金钢。合金钢是_______(填序号)。 a.合成材料    b.复合材料    c.无机材料 (2)“航母”升降机可由铝合金制造。用石墨作电极在高温条件下电解熔融氧化铝，在阴极和阳极区分别得到Al和O2，阳极区使用的石墨易消耗的原因是_______。 (3)“航母”螺旋桨可由铜合金制造。铜合金比铜的硬度_______(填“大”或“小”)。 (4)由生铁炼钢时，硅(Si)与氧化亚铁在高温条件下反应生成二氧化硅和铁，该反应的化学方程式为_______。 (5)碱式碳酸铝镁Mg6Al2(OH)12CO3•4H2O是一种新型塑料阻燃剂，其受热分解生成熔点较高的MgO和Al2O3，其阻燃原理是_______。 (二)金属及其化合物的利用 聚合碱式氯化铝铁(简称PAFC)【化学式：[FeaAlb(OH)xCly]n】是一种新型的无机高分子絮凝剂。以高铁铝土矿、硫酸厂渣尘为配料M(主要成分：Al2O3、Fe2O3，杂质FeO、二氧化硅等)为原料制