精品解析：江苏省木渎高级中学2022～2023学年高二下学期期中考试化学试题

2022~2023学年第二学期高二期中调研试卷 化学 注意事项： 1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分。调研时间75分钟。 2.将选择题的答案填涂在答题卡的对应位置，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。 可能用到的相对原子质量：H1　C12　N14　O16　S32　K39　Cr52　I127 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 工业合成氨，关乎到世界化工发展和粮食安全，对其研究意义重大。下列有关合成氨反应：　kJ⋅mol的说法不正确的是 A. 合成氨反应的J⋅K⋅mol，在较低温度下不能自发进行 B. 氮气和氢气的反应活化能很大，需要外界提供能量才可能发生反应 C. 恒温恒容密闭容器中充入1mol和3mol，充分反应后放出热量小于92.4kJ D. 温度升高，反应物的活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，反应速率增大 2. 在恒温恒容密闭容器中，可以作为合成氨反应达到化学平衡状态的标志的是 A. 混合气体中与的物质的量之比保持恒定 B. 单位时间内生成1mol键的同时，断裂2mol键 C. 混合气体的密度保持不变 D. 混合气体的总压强保持不变 3. 下列4个数据是在不同条件下测得合成氨反应的速率，其中反应最快的是 A. B. C. D. 4. 合成氨反应历程中各步势能变化如下图所示(吸附在催化剂表面的物种用“ad”表示)。 该历程中反应速率最慢步骤的化学方程式为 A. B. C. D. 5. 某合成氨速率方程为，其中k为速率常数，根据表中数据分析，下列数值正确的是 实验 1 2 3 4 A 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 6. 下列有关合成氨工业的说法正确的是 A. 、的投料比采用1∶2.8(物质的量比)而不是1∶3，是为了提高的转化率 B. 反应温度控制在700K左右，目的是使化学平衡向正反应方向移动 C. 压强采用10~30MPa，是因为该条件下催化剂的活性最好 D. 不断将氨液化并移去液氨，目的之一是使平衡正向移动 7. 我国科研团队研制出“TM-LiH(TM表示过渡金属)”双催化剂体系，实现了氨的低温催化合成，其原理示意如下： 下列分析不合理的是 A. 状态Ⅰ为吸附并发生解离，键发生断裂并吸收能量 B. 状态Ⅲ反应的方程式为 C. “TM-LiH”能降低合成氨反应的 D. 合成总反应的原子利用率是100% 8. 利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时在电极与酶之间传递电子，下列说法不正确的是 A. 相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能 B. 负极区，在氢化酶作用下发生反应： C. 正极区电极反应式为，固氮酶表面发生还原反应生成 D. 当外电路通过1mol电子时，有1mol质子通过交换膜由正极区向负极区移动 9. 下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是 A. 常温下，测得0.1mol⋅L醋酸溶液的pH约为3 B. 常温下，测得0.1mol⋅L醋酸钠溶液的pH约为8 C. 常温下，的醋酸溶液和的溶液等体积混合，溶液呈酸性 D. 相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应，产生的起始速率相等 10. 常温下，用0.100mol⋅L的NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol•L醋酸溶液，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是 A. a点溶液中， B. b点溶液中， C. c点溶液中， D. d点溶液中， 11. 25℃时，取浓度均为的醋酸溶液和氨水各，分别用溶液、盐酸进行中和滴定，滴定过程中随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 根据滴定曲线可得，25℃时 B. 当溶液和盐酸滴加至时，曲线Ⅰ和Ⅱ刚好相交 C. 曲线表示的滴定过程一般选择甲基橙作指示剂 D. 在逐滴加入溶液或盐酸至的过程中，水的电离程度先增大后减小 12. 用一定浓度的NaOH标准溶液滴定未知浓度的醋酸溶液，下列情况会使测定的醋酸溶液物质的量浓度偏低的是 A. 碱式滴定管用蒸馏水洗净后，直接注入NaOH标准溶液 B. 锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接装入未知浓度的醋酸溶液 C. 滴定到终点读数时，俯视刻度线(滴定前平视) D. 碱式滴定管尖端滴定前有气泡，滴定后气泡消失 13. 已知H2C2O4是一种二元弱酸。室温下，通过下列实验探究NaHC2O4溶液性质。 实验 实验操作和现象 1 测得10mL0.1mol·L-1NaHC2O4溶液的pH约为5.5 2 向酸性KMnO4溶液中滴加过量0.1mol·L-1NaHC2O4溶液，溶液紫红色褪色 3 向0.1mol·L-1NaHC2O4溶液中加入等体积0.1mol