2023年中考化学二轮专题复习——综合应用题

2023届中考化学二轮专题复习——综合应用题 1．（2022·河南·校联考模拟预测）在学完酸、碱、盐的性质后，某化学兴趣小组的同学围绕“酸、碱、盐的性质”进行了探究性学习，请你和他们一起解决下列问题。 (1)碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液呈_______(填“酸”“碱”或“中”)性。 (2)下面是小丽同学对某无色溶液所含溶质的记录，其中正确的是 。 A．NaOH、Ba(OH)2、Na2SO4 B．NaOH、CuSO4、Na2SO4 C．NaOH、Na2SO4、Na2CO3 (3)有一包白色固体样品，可能含有CaO、NaOH、Ba(OH)2、CaCO3、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种，为确定其组成，小君、小红和小贺进行了如下探究： ①白色固体中加入足量水后，溶液的温度始终没有明显变化，说明白色固体中一定不含_______。 ②白色沉淀加入足量稀硝酸后。“沉淀全部消失”说明白色固体样品一定不含_______。 ③小君同学对红色溶液甲中的溶质(除酚酞外)产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？ 针对疑问，小君同学的猜想如下： 猜想I：只有NaOH            猜想Ⅱ：有NaOH和Ba(OH)2 猜想Ⅲ：有NaOH和Na2CO3猜想Ⅳ：有NaOH、Ba(OH)2和Na2CO3 小红同学对以上猜想提出了质疑，认为猜想Ⅳ是不合理的，理由是_______(用化学方程式表示)。 小贺同学根据“加入过量BaC12溶液后有白色沉淀生成”这一现象推知：猜想_______是正确的，同时过量的BaC12还可以除尽红色溶液甲中的_______(填化学式)。 ④计算红色溶液乙中与稀盐酸反应的溶质的质量_____。 2．（2022·广东韶关·校考三模）氯化铜晶体（CuC12·xH2O）是重要的化工原料，可用作催化剂、消毒剂等。用孔雀石【主要成分是Cu2（OH）2CO3，还含少量Fe、Si的化合物】制备氯化铜晶体的方案如图： 已知：I、FeCl3和FeCl2可相互转换：，3 Ⅱ、有关金属氢氧化物沉淀时溶液的pH： pH Fe（OH）3 Cu（OH）2 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 2.7 5.4 8.1 沉淀完全的pH 3.7 6.9 9.6 (1)溶液B中含有金属离子Cu2+、Fe2+、Fe3+，则试剂①应选用______（填字母）： A．Fe B．Cl2 C．NH3·H2O D．NaOH (2)加入试剂2的目的是调节pH至a，a的范围是______，由溶液E获得CuC12·xH2O，包含的4个基本操作依次是______→冷却结晶→过滤→无水酒精洗涤滤渣。洗涤时使用无水酒精而不使用水的主要原因是______。 (3)为测定氯化铜晶体【CuC12·xH2O】中x的值，称取ag晶体、加入足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、加热沉淀至完全转化成氧化铜，称量所得黑色固体质量为bg。则x=______（用含a、b的代数式表示）。 3．（2022·江苏盐城·校考二模）侯德榜先生发明的“侯氏制碱法”联合工业生产纯碱和氮肥，工艺流程图如图1。 (1)精盐的获得。 食盐是海水通过淡化处理后被使用。常用的海水淡化方法有蒸馏法和反渗透法等。 利用太阳能蒸馏淡化海水是一种节能的方法，其原理如图2所示。 蒸馏法过程为：海水水蒸气淡水。 从微观角度看，a、b过程中发生的改变是__________。 (2)纯碱的获得（如图1） ①流程中物质X为_________（填化学式）。 ②在实验过程中，其温度不能过高的原因是：___________。 (3)某校化学兴趣小组的同学根据Na2CO3和NaHCO3的性质进行了一系列探究。 【查阅资料】 ①溶解度比较： 溶解度 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ Na2CO3 12.5g 21.5g 39.7g 49.0g NaHCO3 8.1g 9.6g 11.1g 12.7g ②已知碳酸氢钠在270℃左右就能分解而碳酸钠受热不分解。 ③常温下，浓度相同的Na2CO3溶液比NaHCO3溶液的碱性强。 【探究一】NaHCO3和Na2CO3性质差异的探究。 验证水溶液的酸碱性的差异：分别测两种物质等浓度溶液的pH，测定结果：NaHCO3溶液的pH_______（填“>”或“<”）Na2CO3溶液。 ②利用溶解度的差异鉴别Na2CO3和NaHCO3：小方同学分别取xg两种固体粉末加入20℃10g水中充分溶解，通过观察现象区分出碳酸钠和碳酸氢钠，x可能是______。 A．2          B．0.96            C．0.5             D．3 【探究二】测定某NaHCO3和Na2CO3混合物中NaHCO3的质量分数利用图3装置进行实验，装置B中放有样品（整套装置气密性