2023年中考化学高频考点突破——金属与酸溶液反应

2023年中考化学高频考点突破——金属与酸溶液反应 一、单选题 1．某金属加工厂生产过程中产生的废液，含有少量硝酸银和硝酸铜。该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤。向滤渣中加入稀盐酸，无气体放出。则下列说法正确的是 A．滤渣中一定含有金属铁 B．滤渣中一定含有金属铜 C．滤液中一定含有硝酸亚铁 D．滤液中一定含有硝酸铜 2．金属 M 常温下能发生反应，M + 2HCl = MCl2 + H2↑ 由此可推知，M 可能是 A．Al B．Cu C．Na D．Fe 3．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列说法正确的是 A．化学反应伴随着能量的变化，所以有能量变化的一定发生化学反应 B．阴离子带负电，所以带负电的粒子一定是阴离子 C．某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，所以该物质中一定含有碳、氢两种元素 D．金属铝与盐酸反应生成 AlCl3和 H2，所以金属铁与盐酸反应生成 FeCl3 和 H2 4．下列实验现象描述正确的是 A．铁丝在空气中燃烧火星四射 B．铜与稀盐酸反应溶液由无色变成蓝色 C．镁和稀硫酸反应镁的表面有气泡产生 D．铝丝浸入硫酸铜溶液中无任何现象 5．根据下面实验内容书写的化学方程式，正确的是 A．铁在氧气中燃烧       4Fe+3O22Fe2O3 B．铝片放入稀硫酸中      Al+H2SO4=AlSO4+H2 ↑ C．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠     2NaOH+CuSO4=Cu (OH) 2 ↓+Na2SO4 D．比较铜、银的活动性强弱        Cu+2AgCl=CuCl2+2Ag 6．除杂和提纯是化学的基本实验技能之一，下列实验操作能达到实验目的的是 选项 物质 所含杂质 加入的试剂和操作 A CO2 CO 点燃 B N2 O2 灼热的铜网 C CuCl2溶液 FeCl2 加入适量铁粉，过滤 D 铁粉 铜粉 适量的稀盐酸 A．A B．B C．C D．D 7．下列实验设计、现象、结论均正确的一组是 选项 实验设计 现象 金属活动性 A 将铜片放入硝酸银溶液中 无现象 Ag>Cu B 分别将锌片与铁粉放入相同浓度的稀盐酸中 铁粉产生气泡的速率比锌片快 Fe>Zn C 分别将铁丝与铜丝放入相同浓度的稀盐酸中 铁丝表面产生气泡，铜丝无现象 Fe>Cu D 将表面未处理的铝丝放入硫酸铜溶液中 铝丝表面没有变化 Cu>Al A．A B．B C．C D．D 8．现有等质量的甲、乙两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与时间的关系如图（已知甲、乙在生成物中的化合价均为+2 价）．则下列说法不正确的是 A．生成氢气的质量：甲＞乙 B．相对原子质量：甲＞乙 C．金属活泼性：乙＞甲 D．消耗稀硫酸的质量：甲＞乙 9．取一定质量经过粉碎的铜锌合金，先加入足量的稀硫酸，完全反应（酸溶）后过滤，再将洗净后的滤渣在氧气中充分灼烧。固体质量（g）与各实验关系如图所示。下列说法正确的是 A．合金中Zn的质量为3.2g B．a-b段的反应得蓝色溶液 C．合金中铜、锌质量比为64：65 D．c-d段（不包括 c、d 两端）的固体为CuO和Cu，m点对应的质量为4g 10．常温下向一定质量的稀盐酸中逐渐加入镁条，充分反应（忽略挥发）。下列图像正确的是 A．②④ B．②③ C．③④ D．①④ 二、填空题 11．铁、铜、铝、银是生产生活中常用的金属。 (1)铝能制成铝箔是因为铝具有良好的_____性。 (2)在金属活动性顺序中，铁、铜、铝、银由强到弱排列的顺序是____（填元素符号）。 (3)任写出一个稀盐酸能与上述金属能发生反应的化学方程式______。 12．2019年诺贝尔化学奖授予三位科学家，因他们研制出锂电池。 (1)“无‘锂’不走天下”，锂电池改变了我们的生活。下列说法正确的是___________（填序号）。 A．锂原子核外电子数为3 B．锂离子的相对原子质量是6.941g C．锂离子电池放电时，电能转化成化学能 (2)锂被誉“21世纪的能源金属”，是世界上最轻的金属。在化学反应中容易___________（填“得到”或“失去”）电子，锂离子化学符号为___________。 (3)锂是一种比铁活泼的金属。锂与稀硫酸反应的化学方程式为___________。 (4)高性能锂空气电池的反应原理：2Li+O2Li2O2，二氧化锰是反应中的___________（填“反应物”、“生成物”或“催化剂”）。 13．下图甲是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图。 (1)甲图中，t2℃时， A、B、C三种物质中，溶解度最大的是______。P点所表示的含义为______。 (2)t℃时，将B物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可