2023年中考化学二轮专题训练综合应用题

2023年中考化学二轮专题训练———综合应用题 1．2019年 10月 1日，北京天安门前举行了盛大的国庆 70周年阅兵活动｡其中包含了许多化学知识｡请用所学化学知识回答下列问题： (1)在仪式上有许多气球组成阵型飞向天空，在上升过程中气球体积不断变大，最后炸裂｡气球上升体积变大的原因是_______________________。 (2)阅兵礼炮为活动拉开序幕｡礼炮炮身涂刷了油漆，不仅美观，还可防锈｡铁会生锈属于铁的_________(选填“物理”或“化学”)性质，鸣炮时无外抛物，无环境污染｡下列属于空气污染物的是____________。 (填序号) A 二氧化硫          B 一氧化碳       C 二氧化碳 D 氦气 (3)空中梯队飞过天安门上空时，拉出一条条彩色烟带，产生烟带的药品除了燃料还有锌､氯化铵､三硫化锑等｡ ①氯化铵受热分解的化学方程式为 ，则 X的化学式为____________，NH4Cl中氮元素的化合价为____________。 ②如图是锑元素在元素周期表中的信息｡则锑的相对原子质量为____________，锑原子的核电荷数为____________。 (4)产生烟带的药品中含有锌，锌是一种化学性质比较活的金属，与盐酸(HCl)反应生成氢气和氯化锌｡实验室里用 13g锌与足量盐酸反应，可制得多少克氢气?(写出计算过程)____ 2．某实验小组利用废硫酸液制备K2SO4并研究CaSO4•2H2O加热分解的产物。 （一）K2SO4的制备 （1）将CaCO3研成粉末的目的是___________________________________。 （2）M物质的化学式为__________。 （3）反应Ⅲ中相关物质的溶解度如下表。 物质 KCl K2SO4 NH4Cl M 溶解度/g（25℃） 34.0 11.1 37.2 19.5 反应Ⅲ在常温下能实现的原因是_______________________________________。 （4）上述流程中可循环使用的物质有CO2和_____________（填写化学式）。 （二）研究CaSO4•2H2O加热分解的产物 （5）分离出的CaSO4•2H2O中常含有CaCO3，可用盐酸除去CaCO3， 该反应的化学方程式_______________________________________________。 （6）为了测定CaSO4•2H2O和CaCO3的质量比x：y，实验小组利用如图所示的装置（夹持仪器省略）进行实验。注：碱石灰的主要成分为NaOH和CaO。 ① 实验前首先要________________，再装入样品。装置A的作用是_________________。 ② 已知：CaSO4•2H2O在160℃生成CaSO4，1350℃时CaSO4开始分解； CaCO3在900℃时分解完全。 现控制B装置温度900℃进行实验并采集了如下数据： a．反应前玻璃管与样品的质量m1g b．反应后玻璃管中固体的质量为m2g c．装置C实验后增重m3g d．装置D实验后增重m4g 某同学选用b、d或c、d数据组合求出x：y的值，若无装置E，则实验测定结果将______。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）你认为还可选用上述的________________（选填序号）两个数据组合也可求出x：y的值。 （7）CaSO4•2H2O受热会逐步失去结晶水。取纯净CaSO4•2H2O固体3.44g，放在（5）的实验装置B中进行加热，测定固体质量随温度的变化情况如图所示。 则G点固体的化学式是_________________。 3．硫酸铝铵有着广泛的用途。 Ⅰ．制备硫酸铝铵晶体 硫酸铝铵受热分解可得到超细氧化铝。以某铝土矿（主要成分Al2O3，含少量SiO2、Fe2O3杂质）为原料制备硫酸铝铵晶体[(NH4)aAlb(SO4)c·xH2O]的流程如下： (1)有关上述流程的说法正确的是________。 a．“有序除杂、提纯”中有先加过量稀盐酸再过滤，该做法的目的是除去SiO2 b．稀硫酸过量的目的只是保证Al2O3溶解完全 Ⅱ．定性探究硫酸铝铵晶体的热分解 (2)甲组同学设计了如图1所示实验装置探究硫酸铝铵晶体受热分解的产物： ①实验中，装置B中观察到的现象是_______________________________________。 ②装置D中观察到酚酞溶液变红色，由此可知分解的产物中有_________（写化学式）。 (3)乙组同学认为硫酸铝铵晶体受热分解的产物中还有SO2、SO3和N2。为进行验证，用甲组实验中的装置A和图2所示装置连接进行实验。观察到装置E中________，证明了有SO3生成；而F装