2023年中考化学二轮专题复习计算题

2023年中考化学二轮专题复习———计算题 1．某化学小组为了探究一瓶久置在空气中的氢氧化钠样品（不含有水分）的变质程度，进行了如下实验：取该氢氧化钠样品133g于烧杯中加水完全溶解然后向烧杯中逐渐加入一定溶质质量分数的氯化钡溶液，反应过程中对加入氯化钡溶液的质量与烧杯中产生沉淀的质量进行了记录，部分数据见表。 加入氯化钡溶液的质量/g 20 40 80 生成沉淀的质量/g 1.97 3.94 5.91 试分析计算： （1）13.3g氢氧化钠样品中碳酸钠的质量； （2）13.3g氢氧化钠样品变质前的质量 2．长期使用的热水壶底部有一层水垢，主要成分是碳酸钙和氢氧化镁.为验证稀盐酸与水垢的反应，某科学探究小组的同学设计如下实验操作，其主要流程如图所示: （1）步骤①中，观察到的明显实验现象是(答一条即可)____。 （2）步骤①反应后所得溶液中含有剩余的盐酸，请从下列试剂中选择适当物质除掉盐酸得到中性溶液.把所选序号填写在横线上______ a.NaCl溶液 b.石灰石粉末 c.镁条 （3）取步骤②所得到Na2CO3溶液，向其中滴入质量分数为11.1%的氯化钙溶液，使其充分反应.加入氯化钙溶液的质量和所得沉淀质量的关系如图所示，求恰好完全反应时生成沉淀的质量.(计算结果精确至0.1g)_______ 3．常温下，向有200g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴加入稀硫酸，用pH传感器测得溶液的pH与所加稀硫酸质量的变化曲线如图所示。 (1)当恰好完全反应时，消耗稀硫酸的质量为______g。 (2)计算该稀硫酸的溶质的质量分数______（写出具体计算过程）。 4．小明称取了6.8g粗锌样品，投入装有100.0g稀硫酸的烧杯中恰好完全反应（假设样品中的其他物质不与酸反应）。在实验过程中对烧杯（包括溶液和残余固体）进行称量，如下图所示。请计算： (1)反应生成氢气的质量为___________g。 (2)所用稀硫酸的溶质的质量分数。（写出计算过程） 5．为测定某 Na2CO3 溶液的溶质质量分数，化学小组的同学取 Na2CO3 溶液 100g，向其中滴加一定浓度的 CaCl2 溶液，至不再产生沉淀为止，共用去 CaCl2 溶液 50g。过滤，得到滤液 140g。请计算： （1）该反应生成沉淀多少g； （2）该 Na2CO3 溶液中溶质的质量分数是多少？（提示：Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl） 6．现有50g氯化钙溶液与100g碳酸钠溶液恰好完全反应，将反应后的混合物过滤后得到溶液的质量为140g. (1)生成沉淀的质量是_______g. (2)求碳酸钠溶液中溶质的质量分数是多少? 7．小红称取5.0g某品牌化肥(商标如图1)于烧杯中，加水完全溶解，滴入Ba(OH)2溶液进行该化肥中(NH4)2SO4含量的测定(杂质溶于水但不参加反应)。测定数据如表和图2所示。 滴入Ba(OH)2溶液质量/g 50 100 150 200 生成沉淀质量/g 2.33 4.66 6.99 m 已知：(NH4)2SO4+Ba(OH)2═BaSO4↓+2NH3↑+2H2O (1)表格中的m、坐标上的a数值分别为 ____、____； (2)该化肥属于____(填“合格”或“不合格”)产品 (3)计算所用Ba(OH)2溶液中溶质的质量分数____(写出计算过程，结果精确至0.01%)。 8．我校初三同学们在老师带领下来到城南污水处理厂开展社会实践活动。参观结束之后，为进一步激发同学们的学习兴趣，工作人员取厂区内某待处理污水样品（主要含CaCl2和HCl）给同学们带回学校实验室进行检测实践。大家决定用Na2CO3溶液测定它们的含量，现取100mL污水样品于烧杯中，逐滴滴加某浓度Na2CO3溶液，用pH传感器测定滴加过程中溶液的pH。实验结果如图所示。 (1)若使用pH试纸检测a点的溶液酸碱度，具体操作方法为：______。 (2)取c点的上层清液，向其中滴加稀盐酸，将观察到的现象是______，说明处理100mL污水，所需该Na2CO3溶液的体积______120mL。（填“大于”“等于”或“小于”） (3)当反应至c点时，将烧杯中的沉淀过滤、干燥、称重，质量为4g，则100mL该污水中含有CaCl2的质量为多少？（写出具体计算过程） 9．中和反应在日常生活和工农业生产中有着广泛的应用。某食品加工厂用溶质质量分数为10%的稀盐酸清洗废液中残余的氢氧化钠，当用去3.65 t的稀盐酸时，恰好完全反应。求废液中残余氧氧化钠的质量。 10．某同学发现家里有一瓶生理盐水，为测定该生理盐水的浓度，该同学取此生理盐水130g，将60g硝酸银溶液分3次加入到130g生理盐水中，实验数据如下表，请计算：