专题3《水溶液中的离子反应》测试卷2022-2023学年上学期高二化学苏教版（2019）选择性必修1

专题3《水溶液中的离子反应》测试卷 一、单选题 1．下列物质的性质与其应用对应错误的是 A．氯化铵水溶液显酸性，可用作焊接铁锈去除剂 B．K2Cr2O7 具有强氧化性，可用作酒精检测仪中的检测剂 C．石墨具有导电性，可用作轴承中的固体润滑剂 D．聚乳酸易降解，可用作生产降解材料的原料 2．已知：AgA、Ag2B都是难溶盐。室温下，向体积均为10mL、浓度均为0.1mol·L-1的NaA溶液、Na2B溶液中分别滴加0.1mol·L-1的AgNO3溶液，溶液中pX与AgNO3溶液体积的关系如图所示[已知：pX=-lgc(A-)或一lgc(B2-)]。下列推断错误的是 A．室温下，Ksp(Ag2B)=4×10-3a B．对应溶液中c(Ag+)：e>f C．室温下，在等量的水中，AgA溶解的物质的量更多 D．若c(AgNO3)变为0.05mol·L-1，则NaA溶液中的反应终点移至d点 3．下列有关物质的性质与应用的对应关系正确的是 A．NaClO具有氧化性，可用于杀灭新型冠状病毒 B．水解显酸性，可用作铜制线路板的蚀刻剂 C．具有漂白性，常用的水溶液作蒸气的吸收剂 D．具有氧化性，可用于与酸性溶液反应制取 4．下列离子组在给定条件下离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是 选项 条件 离子组 离子共存判断及离子方程式 A 滴加氨水 Na+、Al3+、Cl-、 不能大量共存，Al3++3OH—＝Al(OH)3↓ B 由水电离出的c(H+)＝1×10—13mol/L K+、、Cl-、 能大量共存 C pH＝1的溶液 Fe3+、、I-、 不能大量共存，2Fe3++2I-＝2Fe2++I2 D 通入少量SO2气体 K+、Na+、ClO-、 不能大量共存， A．A B．B C．C D．D 5．已知水的电离平衡曲线如图所示，下列说法中正确的是 A．水的离子积常数关系为：KW(B)>KW(A)>KW(C)>KW(D) B．恒温下向水中加入氢氧化钠固体，可从C点到D点 C．B点对应的温度下，pH=4的硫酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合后所得溶液的pH=7 D．温度升高可实现由C点到D点 6．常温下的两种酸溶液A和B，分别加水稀释1000倍，其pH与所加水的体积变化如图所示。下列结论正确的是 A．A为弱酸，B为强酸 B．稀释至相同的pH酸A加的水比酸B多 C．稀释至相同的pH后取等体积两溶液，中和氢氧化钠的量酸A比酸B多 D．B酸比A酸的酸性弱 7．常温下，用0.10mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol·L-1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如下图。下列说法中不正确的是 A．CH3COOH的电离常数约为10-5 B．水的电离程度：点①>点③>点② C．在点①和点②所示溶液中：c(CN-)>c(CH3COO-) D．在点③和点④之间的溶液中：c(CH3COO-)>c(CH3COOH) 8．下列关于电解质的叙述中，正确的是 A．CaCO3 难溶于水,其属于弱电解质 B．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的电能力强 C．离子化合物一定是强电解质,共价化合物一定是弱电解质 D．强电解质稀溶液中不存在溶质分子,弱电解质稀溶液中存在溶质分子 9．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温下，的溶液中，含有的数目为0.02NA B．常温下，溶液中，含有的数目为NA C．常温下，的溶液，由水电离产生的数目为 D．标准状况下，被足量溶液吸收，所得溶液中和的总数为0.2NA 10．某学生探究0.25 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液与0.5 mol·L－1 Na2CO3溶液的反应，实验如下。下列分析错误的是 实验1 实验2 A．实验1中，白色沉淀a是Al(OH)3 B．实验2中，白色沉淀b中含有CO C．检验白色沉淀a、b是否洗涤干净，不可使用相同的检验试剂 D．实验1、2中，白色沉淀成分不同可能与混合后溶液的pH有关 11．下列说法正确的是 A．常温下pH都等于5的盐酸和氯化铵溶液中，由水电离产生的相同 B．常温下，向纯水中加入少量硫酸铜固体，增大，不变 C．将的盐酸和醋酸各1mL分别稀释至100mL，所得醋酸的pH略大 D．时，当水电离出的为时，此溶液的pH可能为2或12 12．25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH-，下列叙述正确的是 A．向水中加入少量CH3COONa固体，水的电离程度增大 B．向水中加入少量固体NaHSO4，c(H+)增大，Kw增大 C．向水中加入少量NaOH溶液，平衡逆向移动，c(OH-)减小 D．将水加热，Kw增大，pH不变 13．下列由实验现象所得结论正确的是 选项 实验操作和实验现象 结