2023年中考化学二轮专题复习—流程题 (2)

2023届中考化学二轮专题复习—流程题 1．（2022·广东·模拟预测）某油脂厂废弃的镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及Fe2O3等，还有少量其他不溶性物质。图1是回收镍制备硫酸镍晶体的工艺流程，图2是Fe2+、Ni2+从开始沉淀至沉淀完全时溶液pH的变化。请回答下列问题： (1)提高“碱浸”速率的有效措施有_____（任写一种即可）。 (2)“酸浸”时发生的反应属于_____（填反应类型）。 (3)生成滤渣③的化学方程式是______。 (4)调pH时，为使溶液中的Fe3+全部沉淀，而Ni2+仍在溶液中，溶液pH的范围应是______。 (5)“浓缩结晶”获得硫酸镍晶体（NiSO4·7H2O）采用的方法是浓缩溶液、_____（选填“降温”或“蒸发”）结晶。 2．（2023·陕西·模拟预测）芯片、光导纤维在现代科技发展中有者十分重要的作用，制造芯片要用到高纯硅，制造光导纤维要用到高纯二氧化硅，利用石英砂（主要成分是二氧化硅）通过如下工艺流程可以分别制备高纯硅和商纯二氧化硅（反应中部分生成物已略去）。 (1)硅是地壳中元素含量居第二位的______（填“金属”或“非金属”）元素。 (2)反应①的化学方程式：，其中SiO2发生了______。（填“氧化”或“还原”）反应。 (3)反应②和反应③都属于置换反应。工艺流程Ⅰ中可以循环利用的物质是_______（填化学式）：工艺流程Ⅱ中反应③的化学方程式是_______。 3．（2022·安徽·模拟预测）某矿石的主要成分是MgO，还含有少量的Fe2O3、CuO和SiO2杂质。利用该矿石制备Mg（OH）2的工艺流程如图所示。 (1)步骤①和步骤②均用到的操作是____________。 (2)步骤①中加入过量稀盐酸的目的是____________。 (3)写出步骤②中发生的一个化学方程式：____________。 (4)步骤③中发生的化学反应属于____________（填基本反应类型）。 4．（2022·河南·校联考模拟预测）硫酸亚铁是一种重要的补铁剂。实验室以废铁屑（含少量氧化铁）为原料制备硫酸亚铁晶体的流程如图所示：（铁与硫酸铁反应的化学方程式为） (1)“碱洗”是用热的碳酸钠溶液洗去铁屑表面的油污。“碱洗”后用蒸馏水洗涤，取最后一次洗涤液，测其pH，若pH=7，说明洗涤液中无碳酸钠。写出用pH试纸测定洗涤液pH的操作：___________。 (2)写出制备硫酸亚铁晶体流程中除去废铁屑中少量氧化铁的化学方程式。 (3)“结晶”的相关操作依次为蒸发浓缩、降温结晶。蒸发浓缩的目的是什么？ 5．（2022·辽宁丹东·校考二模）金属的发现与使用历史体现了人们对其性质的认识和科技发展的水平。 (1)铜和金是人类使用较早的金属。2021年3月，三星堆遗址又出土了大量的青铜器和金器，其中部分青铜器和金器上，还有被人为敲击的痕迹。通过敲打可将青铜等金属材料打制成不同的形状，是利用了金属的_______性。 (2)唐宋时期流行的“湿法炼铜”的原理是铁和硫酸铜溶液的反应，该反应的化学方程式为___。 (3)某电镀厂排放的废液中含有CuSO4、FeSO4和ZnSO4三种溶质，为减少水污染并节约成本，回收硫酸锌、金属铁和铜，设计流程如下图所示： ①流程中操作①是_______，操作④注意事项为_______(答一点即可) ②实验方案中X是_______ ③滤液b中含有的阳离子为_______ ④最终所得硫酸锌的质量_______原废液中溶质的质量(填“>”或“<”或”=”) 6．（2022·广东·模拟预测）海水中蕴含着NaCl、KCl、CaCl2等丰富的化学资源，我们应合理开发及综合利用。如图所示是海水综合利用的流程图之一。 (1)海水淡化的常见方法有________________（至少答一条）。 (2)我国著名化学家侯德榜先生创立的侯氏制碱法所制得的“碱”是___________。 (3)粗盐中含有的难溶性杂质，在实验室里可以通过溶解、过滤、蒸发等操作将其去除，这些操作中都会用到玻璃棒，其中在过滤操作中玻璃棒的作用是__________。在蒸发操作时，当蒸发皿中__________时停止加热。 (4)粗盐水中主要含有CaCl2、MgCl2等可溶性杂质，可加入下列物质，利用过滤等操作进行除杂，则加入下列三种物质的先后顺序为___________（选填序号）。 a.适量的盐酸                b.稍过量的Na2CO3溶液            c.稍过量的Ba（OH）2溶液 (5)生成氢氧化镁的化学方程式是________，该反应的基本类型是__________。 (6)在吸氨碳酸化中为提高二氧化碳的吸收量，须向饱和食盐水中先通入氨气（NH3）至饱和的原因是_________。 7