2023年中考化学二轮专题练习—流程题

2023年中考化学二轮专题练习—流程题 1．我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”．其模拟流程如下： 【小资料】 I、贝壳的主要成分是CaCO3 Ⅱ、通常情况下，1体积水中大约能溶解700体积氨气，1体积水中大约能溶解1体积二氧化碳 Ⅲ、饱和食盐水中发生的主要反应为：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl （1）合成氨需要的氮气来自空气，空气属于________（填“混合物”或“纯净物”）。空气中氮气的体积分数约为____。 （2）过程②中主要操作的名称是___，用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、_______。 （3）过程①中发生反应的化学方程式为__，过程③中反应所属基本反应类型为___。 （4）为了提高产率，往饱和食盐水中通入气体时，你认为应该先通入___（填“NH3”或“CO2”），你的理由是：______________。 （5）上述流程中可以循环利用的物质是：______（填化学式，写一种即可） 2．氯化钠是日常生活中的必需品，某氯化钠样品中除含氯化钠外，还含有少量的CaCl2和MgCl2以及不溶性杂质．以下是提纯该样品的操作流程图． 请回答下列问题： （1）操作X的名称是______________． （2）Y溶液中溶质的化学式是__________________． （3）上述操作流程中共发生___________个复分解反应． 3．利用井盐和合成氨生产的氨气及二氧化碳生产纯碱的“联合制碱法”是由我国著名化学家侯德傍先生发明的，其氯化钠的利用率高达96%。其原理流程如下图所示： (1)氨极易溶于水，向饱和食盐水通入氨气可得到饱和食盐水和氨水的混合盐水（称为氨盐水）。氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳，其原因是____________________； (2)写出氯化铵溶液与熟石灰反应的化学方程式________________________________。 4．硫酸亚锡(SnSO4) 是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。+2价的锡容易被氧化。实验室模拟工业上制取硫酸亚锡的种实验方案如下: （1）写出操作①需要用到的一种玻璃仪器_________ （2）写出反应①的化学反应方程式__________ （3）反应②的化学方程式:，X的化学式为___________ （4）操作②需持续通入氩气，氩气的作用是__________ （5）铁制品容易氧化生锈。请写出一条防锈措施________ 5．氯化钙在生活中常用作干燥剂、融雪剂，在工业上可用于制造防冻液等。某工厂以石灰石为原料生产二水氯化钙（CaCl2·2H2O）的流程如图所示。原料石灰石中含有的杂质主要是MgCO3、MgO和A12O3。 （1）石灰石粉溶解时，A12O3发生反应的化学方程式为________________。 （2）加入Ca（OH）2除去的杂质离子是________________。 （3）检验“滤液”酸碱性，如果显碱性，还需加入适量的________________（填化学式）提高产品纯度。 6．我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，其生产纯碱的产品和副产品氯化铵的工艺流程如下图所示： （1）NH3溶于水得到氨水，将无色酚酞溶液滴入氨水中，溶液呈_______色。 （2）NaHCO3的俗称叫做_______，写出反应Ⅰ的化学方程式__________，该反应的基本类型是___________反应。 （3）操作a可以把NaHCO3晶体和NH4Cl溶液的混合物分离，操作a的方法是____________。 7．海洋是一个巨大的资源宝库。 (1)金属镁广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业，目前世界上60%的镁是从海水(主要含NaCl和MgCl2)中提取的。主要步骤如下图所示，试回答以下问题： 写出过程步骤②反应的化学方程式________，该反应属于_____（填“化合”“分解”“置换”“复分解”之一）反应。海水或卤水中本来就含有氯化镁，为什么还要经过①②两个步骤，重新制得氯化镁？原因是____________。 (2)海水中除了蕴含大量的钠元素和镁元素外，还含有大量的钾元素。KCl和KNO3的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题： ①在____________℃时，KCl和KNO3的溶解度相等。 ②已知30℃时，KNO3的溶解度为46g。30℃时，向50g水中加入28g KNO3固体，形成的溶液是此温度下KNO3的__________（填“饱和”或“不饱和”之一）溶液。此时溶液中溶质质量分数为___________（计算结果精确至0.1%）。 ③当KNO3固体中含有少量KCl时，可采用__________的方法提纯KNO3（填“降温结晶”、“蒸发结晶”之一）。 (3)海底不仅蕴藏着大量的煤、石油、天