2023年中考化学二轮专题复习综合应用题

2023届中考化学二轮专题复习：综合应用题 1．（2023·江苏南京·统考一模）水和溶液在生产、生活中具有广泛的用途。 (1)明矾可用于净水，是因为明矾溶于水生成的胶状物可以___________悬浮于水中的杂质，使之从水中沉降出来。 (2)日常生活中软化硬水的方法是___________。 (3)KNO3和NaCl两种固体的溶解度曲线如图。 ①a点对应的KNO3溶液与a点对应的NaCl溶液，前者与后者的溶质质量分数的关系是___________(填字母)。 A．大于            B．小于        C．等于            D．无法确定 ②将b点对应的KNO3溶液升温至t3℃，转变为___________(填“c”或“d”)点对应的KNO3溶液，前者与后者的溶质质量分数的关系是___________(填字母)。 A．大于            B．小于        C．等于            D．无法确定 ③t3℃时，将50gKNO3加入到50g水中，充分溶解，所得溶液的质量为___________。 (4)20℃时，氯化钠的溶解度为36g。20℃时，将68g饱和氯化钠溶液稀释成质量分数为18％的氯化钠溶液，需要水的质量为___________。 2．（2023·江苏南京·统考一模）请根据下列装置图，回答有关问题。 (1)写出装置图中标号仪器的名称：①___________。 (2)实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式为___________；选用装置C收集氧气，证明是否集满的方法是___________。 (3)用碳酸钙的质量分数为80％的大理石与足量稀盐酸反应(杂质不参与反应)，产生4.4g二氧化碳，至少需要这种大理石的质量是多少？(利用化学方程式进行计算，写出计算过程) 3．（2023·江苏泰州·校考模拟预测）1926年，我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了我国民族工业的发展和世界制碱技术的进步，其生产过程中有下列反应： ① ② (1)侯氏制碱法所制的“碱”是指______。 (2)工业生产过程中，铵盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠和氯化铵，在常温下，两者首先从溶液中结晶析出的是______晶体（填物质名称） 下图是从海水中制备纯碱和金属镁的流程： (3)第Ⅲ步反应的化学方程式为______ (4)步骤V中所加试剂是______ (5)结合上表分析，析出 NaHCO3晶体的原因可能有______（填序号） A．溶剂质量减少 B．同温下NaHCO3溶解度小于 NaCl C．生成的NaHCO3质量大于消耗的NaCl质量 (6)现有Na2CO3和NaCl的混合物样品22.3g，将其放入干净的烧杯中，加一定质量的水使其完全溶解。向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。试回答下列问题： ①当滴入上述稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质为______（写化学式）。 ②在Na2CO3和NaCl的混合物样品中，含Na2CO3的质量为______g。 ③当滴入上述稀盐酸至图中A点时，试通过计算，求此温度时所得不饱和溶液中溶质的质量______（计算结果精确至0.1g）。 4．（2023·江苏泰州·校考模拟预测）化学对满足人民日益增长的美好生活需要作出了重大贡献，自热产品让人们感受到化学的温暖。 【自热米饭】 自热米饭中有一袋发热包，向发热包中加水，可快速加热食物，15分钟左右可食用。右表是某品牌发热包的说明书，请根据要求填空： 资料卡片：碳酸钠、氢氧化钠和偏铝酸钠溶解度随温度 升高而升高，氢氧化钙溶解度随温度升高而降低。 (1)根据资料并结合所学知识，向发热包中加水依次发生下列反应：反应①______（写化学方程式）该化合反应放热；反应②______（写化学方程式）；反应③2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，该反应也放出大量热，且生成的偏铝酸钠（NaAlO2）溶液呈碱性，NaAlO2属于______（填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”）。 (2)利用数字化实验对发热包的注意事项展开实验论证： ①小心烫伤：用温度传感器在专用饭盒内测得发热包加水后温度变化如图1所示，请分析500-1884秒内温度下降的原因可能是______。 ②原理明火：请分析发热包在使用过程中远离明火的原因（用化学方程式表示）______。 ③禁止食用：利用温度传感器和pH传感器同时检测敞口环境下，同一反应体系中温度和pH随时间变化如图2所示。 在880-1856秒内，随着温度的持续下降，pH上升的原因可能是______。由图2曲线可以证明反应后溶液碱性较强，有腐蚀性，所以禁止食用。 ④禁止热水：如果不小心加入热水，会使得自热米饭盒炸裂，请