2023年中考化学二轮专题复习——流程题

2023届中考化学二轮专题复习——流程题 1．（2022·湖南永州·校考模拟预测）真空热还原法生产钙的主要转化过程如图： (1)石灰石的主要成分是______，写出反应Ⅰ的化学方程式______。 (2)Ⅱ中反应有两种产物，固体X一定含有氧元素和铝元素，从元素守恒角度说明理由______，固体X若由两种元素组成，其化学式为______。 (3)装置Ⅲ中发生的是______（填“物理”或“化学”）变化。 2．（2022·广东深圳·校考二模）过氧化钙(CaO2)为无毒、难溶于水的固体，常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢放出氧气，广泛应用于果蔬保鲜、渔业等领域。下图是以大理石(含Al2O3及其他不溶于水也不溶于酸的杂质)等为原料制取CaO2的流程图： (1)CaO2中钙元素为+2价，则该物质中氧元素的化合价为_______价。 (2)写出反应①中Al2O3与稀盐酸反应的化学方程式_______。 (3)操作a、b、c的名称均为_______。 (4)已知，则X化学式为_______。 (5)已知反应④属于复分解反应，且另一产物为该流程可循环使用的物质，写出该反应的化学方程式_______。 (6)大理石的主要成分为CaCO3，写出CaCO3在生活中的一种常见用途_______。 (7)结合以上信息，判断下列说法中正确的是 a.装过氧化钙的容器着火，应喷水灭火 b.过氧化钙可用于长途运输鱼苗 c.过氧化钙在雨天比晴天更适合进行运输 3．（2022·山西晋中·统考一模）我国每年报废的手机超过 1 亿部。废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属，随意丢弃既会造成资源浪费，也会污染土壤和水体。化学兴趣小组为回收其中的铜，设计并进行了如下实验。 已知：Cu＋H2O2＋H2SO4=CuSO4＋2H2O；金、银不发生类似反应。 (1)步骤①所得滤液中的溶质除硫酸外，还有______。（写化学式） (2)步骤②中的实验现象是：固体部分溶解，______。 (3)步骤④加入过量稀硫酸的目的是______。 4．（2022·山西晋中·统考一模）高纯碳酸钙广泛应用于精密电子陶瓷、医药等的生产。下图是某工厂制备高纯碳酸钙的工业流程。某校化学课外小组的同学进行了模拟实验，（SiO2不溶于水）请回答下列问题。 (1)“酸溶”过程中，将一定浓度的盐酸缓慢加入粉碎后的优质石灰石中，同时搅拌。搅拌的目的是______。发生反应的方程式是______。 (2)“操作 1”、“操作 2”步骤中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______。 (3)由以上的工业流程可得出 SiO2具有______的化学性质。（任写一点） 5．（2022·湖北黄冈·校考模拟预测）某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁。某课外小组要从废液中回收铜并得到铁红（主要成分Fe2O3），要求全过程不引入其他金属元素。设计实验方案如下图所示： (1)操作a的名称为___________。 (2)固体乙的成分___________；溶液甲中溶质的成分是___________（均用化学式表示）。 (3)完成步骤④的化学方程式：4Fe（OH）2+O2+___________=4Fe（OH）3 (4)请写出Fe（OH）3在加热条件下发生分解反应的化学方程式___________。 6．（2022·山东枣庄·校考模拟预测）碘循环工艺不仅能吸收二氧化硫，减少环境污染，而且还可以得到一种化工原料X，流程如下： (1)HI中碘元素的化合价为___________；流程中可循环利用的物质是___________。 (2)反应器中发生反应的化学方程式为___________。 (3)膜反应器中发生的是分解反应，该反应的化学方程式为___________。 (4)请写出二氧化硫排放到空气中对环境造成的危害是____________。 7．（2022·安徽合肥·校考三模）高铁酸钾(K2FO4)是一种新型多功能水处理剂。如图是制取K2FeO4同时得到副产品K2SO4的流程，根据图示回答下列问题。 (1)高铁酸钾(K2FeO4)中铁元素的化合价是________。 (2)固体B中含有的物质是_____________。操作Ⅱ的名称是_________。 (3)反应②的化学方程式是_____________。 (4)写出副产品K2SO4晶体的-种具体用途_________。 8．（2023·安徽·模拟预测）磷酸铁（FePO4）是制备磷酸铁锂电池的材料之一，用工业级硫酸亚铁（含有钛、镁、锰等杂质）制备磷酸铁的转化过程如图： (1)步骤I需要进行的操作有：溶解______。 (2)步骤Ⅱ中发生的化学反应为：______，该反应属于______（填基本反应类型）。 (3)上述（NH4）2SO4中氮元素的化合价为_____