2023年中考化学二轮专题复习题---综合应用题

2023届中考化学二轮专题复习题-综合应用题 1．（2023·河南许昌·校考模拟预测）金属和金属材料在生产、生活中有着悠久的使用历史。 (1)《天工开物》中记载“每金七厘造方寸金一千片”，体现了黄金具有良好的______。 A．导电性 B．导热性 C．延展性 D．金属光泽 (2)建造高铁使用了铝合金，要比较铝合金和纯铝的硬度，最简单方法是______，铝制品在空气中不易锈蚀的原因是______（用化学方程式表示）。 (3)对实验室含有硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸锌的废液进行处理，并得到铜和硫酸锌溶液，实验过程如图所示。 写出I中发生反应的化学方程式：______。滤渣C的成分为______（写名称）。 (4)化学小组在实验室中利用赤铁矿模拟炼铁。 ①按照下图组装实验装置好后，下列实验操作步骤，正确的操作顺序是______？（填序号）； a、加热玻璃管        b、通入一氧化碳气体 c、停止加热            d、停止通入一氧化碳气体 ②实验过程中，B中溶液有一部分流到C中，请设计实验，证明该溶液含有两种溶质成分______。 ③某炼铁厂用赤铁矿（主要成分是氧化铁，杂质不参与反应）炼铁。已知用800t赤铁矿石可炼出420t铁，计算该赤铁矿中氧化铁的质量分数______。 2．（2023·河南驻马店·统考一模）酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。 (1)焙制糕点所用发酵粉中含有碳酸氢钠，其俗名为___________(填字母代号)。 a．纯碱        b．烧碱        c．苏打        d．小苏打 (2)如图是氢氧化钠溶液与硫酸反应时溶液pH变化的示意图。 ①根据图示判断，该实验是将___________(选填“氢氧化钠溶液”或“硫酸”)滴加到另一种溶液中。 ②滴入溶液体积为V2mL时，溶液中的溶质为___________。 (3)为除去粗盐水中的可溶性杂质MgSO4、CaCl2，某化学小组设计了以下方案： ①整个方案中，共发生了___________个复分解反应。 ②写出加入Ba(OH)2溶液时反应的化学方程式___________。(提示：微溶物不形成沉淀) ③溶液X中含有哪些杂质___________？请设计实验加以证明___________。(简要写出实验步骤和现象) (4)为测定某碳酸钠溶液的浓度，向50g稀盐酸中加入50g该碳酸钠溶液，两者恰好完全反应，反应后所得溶液的质量为97.8g，求碳酸钠溶液的溶质质量分数。 3．（2023·江苏苏州·一模）实验室用氧化铁粉末模拟炼铁，装置如图1所示。 (1)实验时，先通CO再加热的目的是________。 (2)①硬质玻璃管中观察到的实验现象是_________。 ②B装置的作用是_________。 (3)某同学用以下两组实验对模拟炼铁进行进一步探究。 完全反应后，两组生成物均为黑色粉末（纯净物），分别用两组生成物进行如下实验： 步骤 实验操作 甲组 乙组 1 称量黑色粉末的质量 m1 m2 2 取黑色粉末，用磁铁吸引 能被吸引 能被吸引 3 取黑色粉末，加入稀盐酸 固体全部溶解，有大量气泡 固体全溶解，无气泡产生 4 取黑色粉末，加入足量硫酸铜溶液 有红色物质析出 无红色物质析出 ①兴趣小组通过图2中甲、乙两组实验，证明______对CO与Fe2O3反应的产物有影响。 ②甲组所得黑色粉末与稀盐酸反应的化学方程式为________。 ③查阅资料发现：常温下Fe3O4不与稀盐酸或硫酸铜溶液反应。某同学猜想乙组的生成物为 Fe3O4。该同学称量黑色粉末m2＝______g，证实了自己的猜想。 (4)某钢铁厂采用赤铁矿（主要成分为Fe2O3）炼铁，日产含铁1.4×104t的生铁，至少需要含Fe2O3 80%的赤铁矿的质量是多少？（写出计算过程） 4．（2023·辽宁沈阳·统考模拟预测）请利用所学化学知识回答下列问题： (1)识别标签：如图为某天然矿泉水的标签。 水质主要成分（mg/L）K+：0.62~ 3.25 Na+：18.75 ~ 29.8 Ca2+：17.8 ~ 26.2 Cl-：14.2 ~ 30.8 硫酸根：41.6~70.2 碳酸氢根：184~261 ①请写出该标签中硫酸根的离子符号________。 ②可以用______来检验该矿泉水是硬水还是软水。 ③若该瓶矿泉水为2L，根据标签中的信息，则至少含有钾离子__________mg。 ④写出由钙离子与氯离子构成的物质的化学式_______。 (2)健康生活：防疫情，测体温。体温测量仪功不可没。 ①传统型——体温计。因为汞是人体中的________（选填“必需”或“有害”）元素，含汞体温计将在2026年起全面禁止生产。汞的元素符号是________