2023年中考化学二轮专题复习-综合应用题

2023届中考化学二轮专题复习-综合应用题 1．（2023·江苏泰州·校考模拟预测）化学对满足人民日益增长的美好生活需要作出了重大贡献，自热产品让人们感受到化学的温暖。 【自热米饭】 自热米饭中有一袋发热包，向发热包中加水，可快速加热食物，15分钟左右可食用。右表是某品牌发热包的说明书，请根据要求填空： 资料卡片：碳酸钠、氢氧化钠和偏铝酸钠溶解度随温度 升高而升高，氢氧化钙溶解度随温度升高而降低。 (1)根据资料并结合所学知识，向发热包中加水依次发生下列反应：反应①______（写化学方程式）该化合反应放热；反应②______（写化学方程式）；反应③2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，该反应也放出大量热，且生成的偏铝酸钠（NaAlO2）溶液呈碱性，NaAlO2属于______（填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”）。 (2)利用数字化实验对发热包的注意事项展开实验论证： ①小心烫伤：用温度传感器在专用饭盒内测得发热包加水后温度变化如图1所示，请分析500-1884秒内温度下降的原因可能是______。 ②原理明火：请分析发热包在使用过程中远离明火的原因（用化学方程式表示）______。 ③禁止食用：利用温度传感器和pH传感器同时检测敞口环境下，同一反应体系中温度和pH随时间变化如图2所示。 在880-1856秒内，随着温度的持续下降，pH上升的原因可能是______。由图2曲线可以证明反应后溶液碱性较强，有腐蚀性，所以禁止食用。 ④禁止热水：如果不小心加入热水，会使得自热米饭盒炸裂，请你从微粒的角度分析饭盒炸裂的原因______。 【自热暖贴】 “暖宝宝”的主要成分：铁粉、水、活性炭、食盐等， “暖宝宝”的反应原理与铁的生锈本质是一致的。现有一包使用较长时间的暖宝宝，某兴趣小组设计实验测定废铁屑中单质铁的质量，并制取硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）。废铁屑的主要成分是铁，同时还有少量氧化铁和碳。实验过程如图3所示。 已知：Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2O，Fe+Fe2(SO4)3＝3FeSO4。 (3)操作A的名称为______。 (4)滤液M经过操作B可得硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）。已知硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成如下表： 温度/℃ 0 10 30 40 50 60 64 70 80 90 溶解度/g 15.6 20.5 33.0 40.4 48.8 55.0 55.3 50.6 43.7 析出晶体 FeSO4•7H2O FeSO4•4H2O FeSO4•H2O 根据上表，硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）冷却结晶温度最高不超过______℃。 (5)根据实验数据计算该废铁屑中单质铁的质量分数。（写出计算过程） 2．（2023·上海金山·统考二模）《天工开物》中记载了许多我国古代劳动人民对物质的认识和应用的事例。如: 石灰：“凡石灰经火焚炼为用。……用以砌墙、石，则筛去石块，水调黏合。” 硝石：“硝质与盐同母，大地之下潮气蒸成，现于地面。” (1)文中石灰指氧化钙，请写出水调黏合过程中，氧化钙和水发生反应的化学方程式为____。 (2)硝石(硝酸钾)属于_________(选填“酸”“碱”或“盐)类物质，用洁净的铂丝蘸取硝酸钾溶液灼烧，透过蓝色钴玻璃，火焰为_________色。 (3)下表是硝酸钾和氯化钠在不同温度下的溶解度。 温度（℃） 0 10 20 30 40 100 溶解度（g/100g水） NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 39.8 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 246 I.溶解度受温度的影响较大的物质是______（选填“KNO3”或“NaCl”）。 II.20℃时，在50 g水中投入20 g NaCl，待充分溶解后，所得溶液的质量为____ g。 III.现有含49gKNO3和7.2gNaCl的样品，某同学设计了如下提纯混合物中KNO3的实验步骤： i.滤液B中，KNO3_______（选填“达到”或“未达到”）饱和状态。 ii.上述过程中采用的结晶方法是_______。 iii.步骤Ⅱ中蒸发ag水适宜的量为多少并结合相关数据说明理由。_____________ 3．（2023·江苏泰州·统考二模）“制氧机”在市场上应用广泛，某兴趣小组对制氧机开展研究。 【活动一】物理制氧 (1)分离液态空气法：通过将空气加压、降温、蒸发可以制得大量氧气。该过程主要利用氮气和氧气的____不同。 (2)膜分离法：在一定压力下，让空气通过具有富集氧气功能的薄膜（分子筛），可得到富氧空气 。下列说法中错误的是 （填序