2023年中考化学复习提高练习：化学计算

2023年中考化学复习提高练习：化学计算 1.某品牌免洗手消毒凝胶，是以乙醇和正丙醇为主要有效成分的消毒凝胶，其中正丙醇的化学式为C3H7OH。请计算： （1）一个正丙醇分子中含有_________个原子。 （2）正丙醇中碳、氢元素的质量比为_________（填最简整数比）。 2.乙醇（C2H5OH）俗称酒精，可通过高粱、玉米和薯类等发酵、蒸馏而得到，属于可再生能源。 （1）乙醇中碳、氢元素的原子个数比是______。 （2）乙醇中碳元素的质量分数是______（计算结果精确到0.1%）。 3. 工业上利用高温煅烧石灰石（主要成分为CaCO3）的方法生产生石灰（主要成分为CaO），同时生成CO2。 （1）写出该过程中发生的化学方程式______。 （2）计算生成11.2tCaO需要煅烧含杂质20%（杂质不分解）的石灰石多少t？ 4.ZnO用于制作油漆、药物等。将一定量的ZnO加入到100gNaOH溶液中，恰好完全反应，反应后溶液质量为108.1g。计算： （1）ZnO的质量为______g。 （2）NaOH溶液中溶质的质量分数是多少？（化学方程式：） 5.盐酸是一种重要的化工原料，但在使用前一般需测定其中HC1的质量分数。现取200g未知溶质质量分数的盐酸溶液于锥形瓶中，然后向锥形瓶中滴加溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液至pH=7（常温）时消耗氢氧化钠溶液200g，求盐酸中HC1的质量分数？ 6. 过氧化氢溶液用途广泛，工业上可用反应制取。 （1）计算16.9gBaO2反应生成H2O2的质量。 （2）该反应产生的过氧化氢溶液浓度不高，欲提高产品浓度，需要对产品进行_______(填“低温蒸馏”或“高温蒸馏”)。 7.将12.5g混有二氧化锰的氯酸钾固体加热至质量不再减少，冷却后称量固体的质量为7.7g。 （1）反应时生成氧气的质量为________g。 （2）计算反应前固体中二氧化锰的质量分数（要求写出计算过程）。 8. 某化学兴趣小组，为了测定铜锌合金样品中锌的含量，称取样品20克于烧杯中，向其中加入50克稀硫酸至恰好完全反应，反应后烧杯中物质的总质量为69.8克，求： （1）样品中锌的质量分数？ （2）稀硫酸溶质的质量分数？ 9. 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的含量，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取20g放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸116.8g，充分反应后，称得烧杯中物质的总质量为132.4g（假设鸡蛋壳中的其他物质不与盐酸反应） （1）产生二氧化碳气体______g。 （2）计算20g该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。（精确到0.1%） 10. 某同学进行了铁丝在氧气中燃烧的实验（如图）。 （1）计算：若消耗0.4g氧气，理论上生成四氧化三铁的质量（写出计算过程）。 （2）如果没有观察到预期的实验现象，可能的原因是_________（写出1条即可）。 11.（1）用100克溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液配制成溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液，需加水 　 　克。 （2）取75克某过氧化氢溶液放入锥形瓶中并加入一定量的二氧化锰，用电子秤测其质量，不同时间电子秤的读数如表所示。试计算该过氧化氢溶液的溶质质量分数（不考虑H2O逸出，写出计算过程，结果保留到0.1%）。 反应时间/min 0 1 2 3 4 5 6 锥形瓶+瓶内物质的总质量/g 375.00 371.56 366.28 365.56 365.40 365.40 365.40 12.某化学兴趣小组测定假黄金（铜锌合金）的组成，称取 25g 假黄金置于烧杯中，用 80g 稀硫酸分 4 次加入，实验数据记录如下： 实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次 稀硫酸的质量（g） 20 20 20 20 残留金属的质量（g） 21.75 18.5 15.25 15.25 试分析并计算： （1）25g 假黄金中锌的质量是______g。 （2）当加入______g 稀硫酸时，25g 假黄金中的锌恰好完全反应。 （3）求第二次实验后所得溶液的溶质质量分数。（精确到 0.01%） 13. 为测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，实验小组的同学称取10.0g赤铁矿石样品，加入稀盐酸的质量与反应后的剩余固体的质量关系如图（赤铁矿石中所含杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应），请计算： （1）该赤铁矿石中氧化铁的质量为___________g。 （2）把浓盐酸稀释成稀盐酸，需要用到玻璃棒，玻璃棒的作用是___________。 （3）所用稀盐酸中溶质的质量分数。（写出计算过程） 14.为了测定黄铜（铜锌合金）样品中铜的质量分数，实验过程和有关数据如下图。 进行计算： (1)