第3章 不同聚集状态的物质与性质 单元测试卷 2022-2023学年高二化学下学期鲁科版（2019）选择性必修2

第3章《不同聚集状态的物质与性质》测试卷 一、单选题 1．下列说法不正确的是 A．碘单质的升华过程中，只需克服分子间作用力 B．化学键的断裂与形成一定伴随着电子的转移和能量变化． C．BaCl2属于离子化合物，该晶体中只存在离子键 D．NaHSO4和 NaHCO3两种晶体溶于水时，被破坏的作用力既有离子键又有共价键 2．金属及其化合物在生产生活中应用广泛。2011年云南的“乌铜走银”制作技艺列入国家级非物质文化遗产名录。制作中的走银工序是将氧化变黑的银丝嵌入铜器表面已錾刻好的花纹内，再经揉黑工序，用手边焐边搓揉铜器，直到铜器表面变成乌黑、银丝变得光亮。近期中国科学院在含银化合物运用于超离子导体方面取得突破性进展，制得的αAgI晶体在室温下的电导率比普通多晶的AgI提高了近5个数量级。 α-AgI晶体中I－作体心立方堆积(如图所示)，Ag＋可分布在由I－构成的空隙位置上。在电场作用下，Ag＋无需克服太大阻力即可发生迁移。已知：阿伏加德罗常数为NA。下列说法不正确的是 A．I－的最外层电子排布式为5s25p6 B．Ag＋位于I－构成的全部八面体空隙上 C．α-AgI晶体的摩尔体积为m3·mol－1 D．α-AgI晶体可用作电池的电解质 3．硫代硫酸钠(Na2S2O3)可作定影剂，AgBr+2Na2S2O3=Na3[Ag(S2O3)2]+NaBr，产物中的Na3[Ag(S2O3)2]常用于鲜花保鲜，下列说法正确的是 A．NaBr的晶体结构与NaCl晶体相似，每个Br-周围有8个Na+ B．S2O的空间结构为三角双锥形 C．欲测定鲜花保鲜液中Na3[Ag(S2O3)2]的浓度，可用NaCl标准溶液滴定Ag+ D．S2O的中心原子S采用sp3杂化方式 4．关于金属晶体和金属键的叙述中，错误的是（    ） A．金属键的强弱决定了金属单质的化学活动性 B．金属的导电.导热性都跟金属晶体里自由电子的运动有关 C．金属晶体里的自由电子为许多金属离子所共有 D．金属键是指金属离子之间通过自由电子产生的强烈相互作用 5．据报道，我国科学家用激光技术将碳原子与氮原子结合成碳氮化合物薄膜。研究发现这种化合物的硬度比金刚石更大。其原因可能是 A．氮原子电子数比碳原子电子数多 B．碳氮化合物中形成了离子键 C．碳、氮原子构成平面结构的晶体 D．碳氮化合物晶体中碳氮键比金刚石中的碳碳键键长更短 6．下列说法正确的是 A．粉末状的固体肯定不是晶体 B．在非晶体的X-射线衍射图谱上可能有分立的斑点 C．缺角的氯化钠晶体在饱和的NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体块 D．用红热的铁针刺中玻璃上凝固的石蜡，在不同方向上熔化的快慢不同 7．下列物质属于分子晶体的是 A．熔点是1070℃，易溶于水，水溶液能导电 B．熔点是10.31℃，液态不导电，水溶液能导电 C．能溶于水，熔点812.8℃，沸点是1446℃ D．熔点是97.80℃，质软、导电，密度是0.97g/cm3 8．下列说法中不正确的是 A．现代化学中常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素 B．通过X-射线衍射实验来鉴定晶体和非晶体 C．测静电对液流的影响来判断液态物质分子的极性 D．HF的分子间作用力大于HCl，故HF比HCl更稳定 9．类推是化学学习和研究中常用的思维方法，下列类推正确的是 A．晶体中有阴离子，必有阳离子，则晶体中有阳离子，也必有阴离子 B．CuSO4溶液在空气中蒸干得到CuSO4固体，故Fe2(SO4)3溶液在空气中蒸干得到Fe2(SO4)3固体 C．适量CO2通入Ca(ClO)2溶液中可生成CaCO3和HClO，故适量SO2通入Ca(ClO)2溶液中可生成CaSO3和HClO D．Fe和S反应生成FeS，则Cu和S反应生成CuS 10．立方氮化硼硬度高，耐磨性好，在机械加工行业有广泛应用。制备立方氮化硼的一种方法为BCl3(g)+NH3(g)＝BN(s)+3HCl(g)，下列说法正确的是 A．该反应涉及的物质中BN的熔点最高，NH3的沸点最低 B．该反应涉及的物质均为分子晶体 C．BCl3和NH3中各原子均为8电子稳定结构 D．形成BCl3时B原子先激发后杂化，其激发态价电子轨道表示式为： 11．下列叙述错误的是 A．SiO2是直线形分子 B．Na2O2含有非极性键 C．MgCl2只含有离子键 D．H2O 分子呈 V 形 12．下列关于晶体的说法中错误的是 A．固态不导电而熔融状态导电的晶体一定是离子晶体 B．金属晶体中一定含有金属键，金属键没有方向性和饱和性 C．熔点是10.31，液态不导电，水溶液能导电的晶体一定是分子晶体 D．具有正四面体结构的晶体，可能是共价晶体或分子晶体，其键角都是 13．水晶的主要成分是二氧化硅，二氧化硅属于（    ） A．分子晶体 B．离子晶体 C．原子