河南名校联盟2022-2023年高二下学期期中联考化学试卷

2022—2023学年下期期中联考 高二化学试题 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：O：16 C：12 S：32 Zn：65 Ti：48 Ba：137 一、选择题（共18小题，每题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意。） 1．下列叙述中不正确的是 A．在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析 B．p轨道电子云轮廓图是哑铃形 C．冠醚可识别碱金属离子，冠醚与碱金属离子之间形成的配位键属于离子键 D．臭氧是极性分子，是一种可以替代氯气的杀菌消毒剂 2．对下列化学用语的理解正确的是 A．空间填充模型 既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子 B．丙烯的结构简式：CH3CHCH2 C．基态Al原子最高能级的电子云图为： D．如果某基态原子的轨道表示式写作：，则违背了洪特规则 3．下列原子的电子排布式中，处于激发状态的是 A．1s22s22p63s1 B．1s22s22p43s1 C．[Ar]3d54s2 D．[Ar]3d104s1 4．已知号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同电子层结构，下列关系正确的是 A．质子数：，离子的还原性： B．电负性： C．氢化物的稳定性： D．原子半径：，第一电离能： 5．某元素原子的最外层电子数为2，价层电子数为5，并且是同族中原子序数最小的元素，关于该元素的叙述不正确的是 A．该元素为过渡元素 B．该元素处于元素周期表中第四周期第IIA族 C．该元素位于元素周期表的d区 D．该元素基态原子的电子排布式为 [Ar]3d34s2 6．短周期主族元素R、X、Y、M原子序数依次增大，Y为地壳中含量最高的元素，M与Y元素不同周期且M原子的核外未成对电子数为1，由R、X、Y、M组成的物质结构式如图所示。下列说法不正确的是 A．XY32-的空间结构为平面三角形 B．M的最高价氧化物对应的水化物为强酸 C．该化合物中X原子最外层均满足8e-结构 D．Y元素所在周期中，第一电离能大于Y的元素有2种 7．下列分子或离子的中心原子为sp3杂化，且杂化轨道容纳了1对孤电子对的是 A．CH4、NH3 B．BBr3、SO32- C．SO2、BeCl2 D．SOCl2、H3O+ 8．下列关于分子性质的解释错误的是 A．H2O很稳定，因为水分子之间存在氢键 B．HClO3酸性强于HClO，因为HClO3分子中非羟基氧原子数多 C．氟的电负性大于氯的电负性，导致三氟乙酸(CF3COOH)的酸性大于三氯乙酸(CCl3COOH)的酸性 D．乳酸［CH3CH(OH)COOH］有一对对映异构体，因为其分子中含有一个手性碳原子 9．下列现象不能用氢键解释的是 A．冰浮在水面上 B．沸点：邻羟基苯甲醛<对羟基苯甲醛 C．甲烷可以形成甲烷水合物，是因为甲烷分子与水分子之间形成了氢键 D．液态氟化氢的化学式有时可以写成(HF)n的形式 10．离子液体是一类应用价值很高的绿色溶剂和催化剂，其中的EMIM+结构如图所示(五元环为平面结构，与苯分子相似)。下列说法正确的是 A．分子中为 B．1molEMIM+含有61mol电子 C．所有C原子与N原子的杂化方式相同 D．EMIM+结构中存在大键 11．绿矾(FeSO4•7H2O)结构如图所示，下列说法不正确的是 A．中心离子Fe2+价层电子排布式为3d6 B．H2O为配体，中心离子的配位数为7 C．绿矾中存在配位键、氢键、离子键 D．绿矾受热分解产生红棕色固体的同时可能生成SO2 12．下列关于物质特殊聚集状态结构的叙述中，不正确的是 A．氧化镁晶体中离子键的百分数为50%，氧化镁晶体是一种过渡晶体 B．等离子体的基本构成微粒是带电的离子和电子及不带电的分子或原子 C．纳米材料包括纳米颗粒与颗粒间的界面两部分，两部分都是长程有序的 D．超分子是由两个或多个分子相互“组合”在一起形成具有特定结构和功能的聚集体，能表现出不同于单个分子的性质 13．下列关于晶体的说法中，不正确的是 A．晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性 B．X射线衍射是区分晶体和非晶体最有效的方法 C．干冰晶体中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻 D．36 g金刚石晶体和36 g石墨晶体含有的C—C键数目相同 14．下列有关物质的性质对比不正确的是 A．硬度：MgO＞CaO＞BaO B．晶格能：NaF＞NaCl＞NaBr C．熔点：金刚石＞NaCl＞H2O D．熔点：NaF＞MgF2＞AlF3 15．往CuSO4溶液中加入过量的NH3•H2O，直到生成的沉淀恰好溶解为止，得到深蓝色溶液，再加入乙醇后，析出深蓝色晶体。