2023年中考化学二轮专题练习--计算题

2023年中考化学二轮专题练习--计算题 1．向10 g氯化镁溶液中不断滴入一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，反应的化学方程式是MgC12+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaC1，有关数据如下图所示： (1)生成沉淀的质量为________g。 (2)计算氯化镁溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到0.1%） 2．现有H2SO4与CuSO4的混合溶液，为了分析混合溶液中H2SO4与CuSO4的质量分数，设计了如图实验方案： （1）根据图坐标，推测CuSO4溶液呈 （填“酸”、“碱”、“中”）性；C点溶液中的溶质为____（写化学式）。 （2）请计算该混合溶液中的CuSO4的溶质质量分数。 （3）若在100g混合溶液中不断加入上述氢氧化钠溶液，请你在图中画出加入氢氧化钠溶液的质量与产生沉淀的质量的关系图。 （4）根据该方案的实验现象就能证明硫酸和氢氧化钠发生了中和反应的原因。 3．实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，小滢同学想了解其变质情况，称取5g干燥的样品，加水使其完全溶解，然后向其中逐滴滴加氢氧化钙溶液，所得沉淀质量与加入氢氧化钙溶液质量关系如下表所示： 实验编号 ① ② ③ ④ 氢氧化钙溶液质量/g 1000 2000 3000 4000 沉淀质量/g 1 m 2.5 2.5 （1）实验②中m的数值为______。 （2）计算该氢氧化钠固体中碳酸钠的质量分数。（写出计算过程） （3）请在如图中画出生成沉淀质量随加入氢氧化钙溶液质量变化的曲线图，并标出图中的必要数据。 4．100 g 某盐酸溶液恰好与 10.6 g 碳酸钠完全反应。请计算： （1）生成二氧化碳气体的质量为 ___g； （2）该盐酸溶液中溶质的质量分数______。（计算结果保留到 0.1%） 5．化学兴趣小组为测定某石灰石样品（杂质不溶于水，也不与酸反应）中碳酸钙的含量，进行如图所示的实验。根据以下信息计算： (1). 生成二氧化碳的质量为___________g； (2). 计算C烧杯中溶液溶质的质量分数。 6．某学习小组的同学发现一瓶失去标签的氯化铁溶液，为测定其溶质质量分数，取50g该溶液，向其中滴加一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，反应关系如图所示。请完成下列分析与计算： (1)加入氢氧化钠溶液的质量为______g时，反应恰好完全进行。 (2)计算氯化铁溶液中溶质的质量分数。 7．工业上用N2和H2合成NH3是人类科学技术的一项重大突破。NH3与氰酸(HOCN)反应生成尿素【CO(NH2)2】。 (1)尿素为农作物生长提供的主要营养元素为___________。 (2)尿素可用于去除大气污染物中的NO，其化学反应为。若去除废气中6gNO，理论上所质量分数为10%的尿素溶液的质量是多少？ 8．向40g铜锌合金中逐渐加入稀盐酸，产生氢气的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示，请回答下列问题: (1)生成氢气的质量为 g； (2)计算所用稀盐酸的溶质质量分数? (反应的化学方程式:Zn+2HCl=ZnCl2+H2) 9．将9g含少量杂质（杂质既不溶于水也不参加化学反应）的碳酸氢钠样品放入烧杯中，加入稀盐酸至恰好完全反应，共用去稀盐酸54.5g。烧杯内剩余物质的总质量为59.1g。请计算： （1）产生二氧化碳气体的质量。 （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。 10．钢铁的使用时人类文明和进步的重要标志．某钢铁公司用500吨含氧化铁（Fe2O3）64%的赤铁矿石进行炼铁，高炉炼铁的原理为。计算 （1）铁矿石中氧化铁的质量为_____吨． （2）这些矿石理论上能炼得铁多少吨？（写出简明的计算过程）________ 11．某锥形瓶盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量与滴入的氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。请计算： （1）配制质量分数为10%的氢氧化钠溶液200g，需要氢氧化钠的质量是_____g。 （2）计算溶液中氯化铜的质量。_____（写出相应的计算过程） 12．向40g铜锌合金中逐渐加入稀盐酸，产生氢气的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示，请回答下列问题： （1）生成氢气的质量为 g （2）计算所用稀盐酸的溶质质量分数？ 13．兴趣小组同学为确定某炼铁厂炼出铁合金的品质，取铁合金样品23g，加入200g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸恰好完全反应。(计算结果保留到0.1%)。求： (1)该铁合金中铁的质量分数______； (2)兴趣小组同学根据实验数据确定该铁合金属于生铁，原因是_______。 14．现有一块黄铜(锌铜合金)，学校实验探究小组的同学想测定黄铜中铜的含量。先用电子秤称得黄铜的质量是25.00g，再用稀盐酸分多次与此黄铜充分反应。实验数据如下