新疆伊犁霍尔果斯市苏港中学2022-2023学年高二下学期第二次检测（期中）化学试题

霍尔果斯市苏港中学 2022-2023 学年第二学期第二次教学检测 高二化学试题 考试时间：80 分钟 试卷满分：100 分 H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28 S 32 一、单选题(每题 3 分，共计 51 分） 1．下列表示基态 Mn 原子的价层电子排布的是 A． 5 13d 4s B． 2 53s 3p C． 5 23d 4s D． 6 13d 4s 2．下列化学用语表达正确的是 A． 3NCl 的电子式： B．镁原子最外层电子的电子云图： C．基态 2Mn 的核外电子排布式为 2 2 6 2 6 5 21s 2s 2p 3s 3p 3d 4s D．基态硫原子的价层电子轨道表示式： 3．下列关于范德华力的叙述中，正确的是 A. 范德华力的实质也是一种静电作用，所以范德华力是一种特殊化学键 B. 范德华力与化学键的区别之一是作用力的强弱问题 C. 任何分子间在任意情况下都会产生范德华力 D. 范德华力非常微弱，故破坏范德华力不需要消耗能量 4．科技发展改变生活，下列说法错误的是 A．“天问一号”中 Ti-Ni 形状记忆合金的两种金属都属于过渡金属元素 B．T-碳(T-Carbon)是中科院预言的一种三维碳结构晶体，其与 C60互为同位素 C．“祝融号”火星探测器上使用的钛合金具有密度小、强度高、耐高温的特性 D．清华大学打造的世界首款异构融合类脑芯片-----天机芯的主要材料与光导纤维不同 5．2019 年 10 月 1 日晚，北京天安门广场烟花燃放和特殊烟花装置表演配合联欢活动，形成地空一体 的绚丽画卷。烟花燃放的色彩与锂、钠等金属原子核外电子跃迁有关。下列 Li 原子电子排布图表示 的状态中，能量最高的为（ ） A． B. C . D． 6．下列关于粒子半径大小关系的判断不正确的是 ①r(Li+)<r(Na+)<r(K+)<r(Rb+)<r(Cs+) ②r(F)<r(Cl)<r(Br)<r(I) ③r(K+)<r(Ca2+)<r(Cl-)<r(S2-) ④r(H+)<r(H-)<r(H) A．②③④ B．①④ C．③④ D．①②③ 7．对基态碳原子核外两个未成对电子的描述，错误的是 A．电子云形状相同 B．自旋方向相同 C．能量相同 D．在同一轨道 8．下列说法正确的是 A．从左到右，同周期元素原子的电负性逐渐增大 B．价电子排布为 2 45s 5p 的元素位于第五周期第ⅥA 族，是 p 区元素 C．所有元素中氟的第一电离能最大 D．原子核外电子发生跃迁一定吸收能量 9．下列现象不能用“相似相溶”规律解释的是 A．酒精易溶于水 B．氯化氢易溶于水 C．单质碘易溶于 CCl4 D．氯气易溶于 NaOH 溶液 10．下列有关化学键的叙述，正确的是 A．仅含有共价键的物质一定是共价化合物 B．单质分子中均存在化学键 C．离子化合物中一定含有离子键，可能含有配位键和共价键 D．由不同种非金属元素的原子形成的共价化合物一定只含极性键 11．断开1mol化学键形成气态原子所需要的能量用 E 表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是 共价键 H H— F F— H F— H Cl— H I—  -1E/ kJ mol 436 157 568 432 298 A． -1 -1432kJ mol >E(H-Br)>298kJ mol  B．表中最稳定的共价键是H F— 键 C．键的极性：H F H Cl H I — — — D． -12 2H (g)+F (g)=2HF(g) ΔH=+25kJ mol 12．下列化学用语中不正确的是 A．乙烯的分子式为 2 4C H B．硫酸根空间结构：正四面体形 C．Zn 位于元素周期表 ds 区 D．羟基电子式： 13．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 A．CO2与 SO2 B．CH4与 NH3 C．BeCl2 与 BF3 D．C2H6 与 C2H2 14．前四周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，基态 X 原子的电子层数、能级数目和轨道数 目均相等，Z 可与 X 形成 2 2X Z 、 2X Z两种无色化合物，Y、W 均满足最高能级的轨道处于半满状态， 但 Y 的内层轨道全充满，W 的成单电子数在前四周期元素中是最多的。下列说法正确的是 A．第一电离能：Y Z X W   B． 2X Z、 2 2X Z 均为只含有极性键的极性分子 C．由 X、Y、Z 三种元素组成的物质一定为共价化合物 D．W 元素属于元素周期表 ds 区的金属元素 15．下列事实可用氢键解释的是 A．氯气易液化 B．氨气易溶于水 C．水加热到很高的温度都难以分解 D．HF 的酸性比 HI 的弱 16．下列分子和离子中，VSEPR 模型为四面体形且分子或离子的空间结构为三角