专题3《水溶液中的离子反应》检测题2022-2023学年上学期高二苏教版（2019）化学选择性必修1

专题3《水溶液中的离子反应》检测题 一、单选题 1．用溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，在滴定过程中，若出现下列情况会使测定结果偏低的是 A．滴定达到滴定终点时，仰视读数 B．在振荡锥形瓶时不慎将瓶内待测液溅出 C．若在滴定过程中不慎将数滴碱液滴锥形瓶外 D．用蒸馏水洗涤碱式滴定管后立即使用，没有用碱液润洗 2．下列说法错误的是 A．为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe，可加入氨水调pH B．配制FeCl3溶液时，将晶体溶于较浓盐酸中，再加水稀释到所需浓度 C．SOCl2水解生成SO2和HCl，将SOCl2与AlCl3•6H2O混合加热，可得到无水AlCl3 D．SbCl3水解反应可制取Sb2O3加入少量氨水可以得到较多的Sb2O3 3．常温下，某一元酸(HA)溶液中，下列叙述正确的是 A．溶液中水电离出的 B．溶液中 C．溶液中加入一定量晶体，则溶液中的增大 D．等浓度等体积的盐酸和HA溶液，盐酸中和碱的能力更强 4．以0.1mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.1mol/L溶液的滴定曲线如图。已知：酚酞的变色范围是pH8.2~10 下列说法不正确的是 A．M点主要溶质为 B．N点可用酚酞作指示剂指示滴定终点 C．N点溶液： D．M→N过程中，均满足 5．下列说法正确的是 A．相同温度下，等pH的盐酸和醋酸加水稀释10倍后，c(Cl-)＜c(CH3COO-) B．0.1 mol·L-1的KA溶液pH=6.5，则HA为弱酸 C．常温下pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合：c(Cl-)+c(H+)=c(NH)+c(OH-) D．某温度下，向氨水中通入CO2，随着CO2的通入， 不断增大 6．已知HA为一元酸，常温下向20mL0.01mol/L的HA溶液中滴加0.01mol/L的NaOH溶液，测得溶液pH与所加NaOH溶液体积关系如图所示。下列说法不正确的是 A．常温下，该酸的电离常数K=10-5.6 B．该测定过程中不可以选择甲基橙为指示剂 C．滴定至①处时，溶液中离子浓度关系为: c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) D．由①到③过程中，水的电离程度先增大后减小 7．依据下列实验的操作及现象，推测出的相应结论中正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将NH4HCO3受热分解产生的气体通入某溶液 溶液变浑浊 该溶液一定是Ca(OH)2溶液 B pH试纸测0.1mol·L-1NaHSO3溶液 pH约为5 Ka1(H2SO3)·Ka2(H2SO3)>Kw C 向NaCl和NaBr的混合溶液中滴入少量稀AgNO3溶液 产生浅黄色沉淀 溶解度AgBr比AgCl小 D 将25℃ 0.1 mol·L-1Na2SO3溶液加热到40℃，用传感器监测溶液pH变化 溶液的pH逐渐减小 温度升高，Na2SO3水解平衡正向移动 A．A B．B C．C D．D 8．一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下： 下列说法错误的是 A．物质X常选用生石灰 B．工业上常用电解MgCl2溶液制备金属镁 C．“氯化”过程中发生的反应为 D．“煅烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液在HCl气流中加热蒸发也可得到无水MgCl2 9．H2C2O4为二元弱酸，Ka1(H2C2O4)=5.4×10-2，Ka2(H2C2O4)=5.4×10-5，设H2C2O4溶液中 c(总)=c(H2C2O4)+c()+c()。室温下用NaOH溶液滴定25.00 mL0.100 0 mol ·L-1 H2C2O4溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是 A．0.1000 mol∙L-1 H2C2O4溶液： c(H+) =0.1000 mol∙L-1+c()+c(OH-)+c(H2C2O4) B．c(Na+)=c(总)的溶液：c(Na+)>c(H+)>c()>c(OH-)>c(H2C2O4) C．pH=7的溶液： c(Na+ )=0.1000 mol∙L-1+c())-c(H2C2O4) D．c(Na+)=2c(总)的溶液：c(OH-)-c(H+ )=c(H2C2O4)+c() 10．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温下，的纯碱溶液中，由水电离产生的数目为 B．溶液中数目小于 C．室温下，相同的氯化铵溶液和硫酸铵溶液中浓度相同 D．的水溶液中含有的氧原子数目为 11．下列叙述中正确的是 A．0.1 mol/L 的 CH3COOH 溶液中加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小 B．pH均为11的NaOH和NH3·H2O溶液中，水的电离程度不相同 C．分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多 D．常温下，pH = 2的CH3COOH 溶液与 pH =12的NaOH