第2章《海洋中的卤素资源》单元测试卷2022-2023学年沪科版（2020）化学高一上学期必修第一册

第2章《海洋中的卤素资源》单元测试卷 一、单选题 1．下列反应可用离子方程式“”表示的是 A．溶液与溶液混合 B．溶液与溶液混合 C．溶液与NaOH溶液混合 D．溶液与HCl溶液混合 2．在催化剂的作用下，HCOOH分解的机理如图所示。下列说法错误的是 A．该循环机理中N原子的成键个数发生了变化 B．是该反应的催化剂 C．每步反应中都有元素化合价发生变化 D．总反应为 3．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是 A．常温常压下，6 g H2O中含有的原子数目为NA B．1 mol·L-1 K2SO4溶液中含有的钾离子数目为2NA C．标准状况下，22.4 L CO2与28 g CO所含有的原子数均为NA D．标准状况下，11.2 L氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为1.5NA 4．下列有关Cl2的性质及应用的说法错误的是 A．虽然氯气化学性质活泼，但液氯能用钢瓶贮存 B．加热条件下，Cl2与过量Fe反应生成FeCl3 C．可用向下排空气法收集Cl2 D．工业上可用氯气与石灰乳反应制备漂白粉 5．下列离子方程式正确的是 A．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑ B．向氢氧化钡溶液中加硫酸：Ba2++SO=BaSO4↓ C．NaHCO3溶液与HCl溶液反应： D．铜片插入硝酸银溶液中：Cu + 2Ag+=Cu2++ 2Ag 6．下列转化中需要加入氧化剂才能实现的是 A．Cl2→Cl- B．MnO→Mn2+ C．CO→CO2 D．Fe2+→Fe3+ 7．工业上用硫酸铁溶液溶解黄铜矿精矿工艺中，发生主要反应的离子方程式为：CuFeS2＋4Fe3＋=Cu2＋＋5Fe2＋＋2S。下列关于该反应说法正确的是 A．CuFeS2中Cu为＋1价，Fe为＋3价 B．反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原 C．反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为2：5 D．当转移1 mol e-时，有46 g CuFeS2参加反应 8．某水溶液可能含有以下离子中的某几种：，现取三份该溶液分别进行如图所示实验。根据实验结果，以下推测错误的是 A．一定有 B．一定有 C．一定没有 D．一定有 9．下列氧化还原反应中，电子得失情况表示不正确的是 A． B． C． D． 10．经过氧化、萃取分液、蒸馏保存四个步骤可从溴化钠废液中提取溴单质。下列图示装置和原理能达到实验目的的是 A．装置甲氧化溴化钠 B．装置乙放出溴的苯溶液 C．装置丙分离苯和溴单质 D．装置丁保存液溴 11．下列描述中所对应的离子方程式正确的是 A．溶液中通： B．溶于水： C．溶液与过量NaOH溶液： D．向澄清石灰水中加入过量溶液： 12．下列离子方程式的书写正确的是 A．铁跟稀盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ B．铁跟硝酸银溶液反应：Ag++Fe═Fe2++Ag C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O D．氢氧化铁溶解于盐酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O 13．有关次氯酸说法正确的是 A．沸点很高 B．酸性很强 C．稳定性好 D．氧化性强 14．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是 A．盐：纯碱、胆矾、碱式碳酸铜 B．同素异形体：活性炭、C60、金刚石 C．非电解质：乙醇、碳酸钙、二氧化硫 D．碱性氧化物：氧化钙、氧化铁、氧化镁 15．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．pH=1的溶液中：Na+、K+、、 B．0.1mol/L NH4HCO3溶液中：Na+、K+、、Cl- C．使酚酞变红的溶液中：Mg2+、Cu2+、、 D．使紫色石蕊变蓝的溶液中：Fe2+、、Cl-、 二、填空题 16．对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。 Ⅰ.现有以下物质：①NaOH　②Cu　③BaCO3 ④Fe(OH)3胶体　⑤酒精　⑥CO2　⑦稀硫酸 (1)以上物质中属于混合物的是________(填序号，下同)，属于电解质的是_____________。 (2)向④中逐滴滴加⑦，可观察到的现象是____________________________。 Ⅱ.虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。 (3)如图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是________(填字母)。 (4)有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为H＋＋OH－=H2O。请举个例子反驳上述观点(用离子方程式表示)________________________。 (5)“绿色氧化剂”过氧化氢可作为采矿业废液的消毒剂，可消除采矿废液中的氰化物(如KCN)，化学方程式为KCN＋H2O＋H2O2=A＋NH3↑